1、7化学与人类生产、生活、社会发展密切相关。下列有关说法正确的是A利用植物秸秆代替粮食，经多步水解可获得清洁燃料乙醇B燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形成C植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因为水解而变质D氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目8某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是A该有机物分子式为C11H12O3B分子中所有碳原子可能共平面C1mol该有机物分子最多能与4molH2发生化学反应D该有机物可以发生的反应有酯化反应、加成反应、氧化反应、水解反应9设NA为阿伏加德罗
2、常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA B64g铜丝加热下在硫蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NAC2g D2O和H218O的混合物中含有的电子数为NAD46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目为7NA10下列离子方程式正确的是A、NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OB、Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入Na2S溶液： 2Al33S2=Al2S3D将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2+2B
3、r+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br211短周期A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是A由于A的非金属性比E强，所以可以用A的单质与E的氧化物在高温条件下反应置换出E单质BC和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应生成可溶性盐C简单离子半径：BCC(Na)C(OH)C(H)Ba点溶液中：C(H)-C(OH)=C(CH3COO)-C(CH3COOH)C水的电离程度大小关系：b点c点
4、Db点溶液中：C(H)+C(Na)C(OH)+C(CH3COOH)26（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3 + S Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045熔化，48分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。现按如下方法制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗1中，注入质量分数为75%的硫酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。（1）仪器2的名称为_，装置6中可放入_
5、(填字母)。ABa(NO3)2溶液 B酸性KMnO4溶液 C品红溶液 DNaOH溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3总反应的化学方程式为 。随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7理由是_（用离子方程式表示）。分
6、离Na2S2O35H2O并标定溶液的浓度：（3）为减少产品的损失，操作为_，操作是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_（填试剂）作洗涤剂。（4）蒸发浓缩滤液时，应严格控制溶液的温度不宜过高，原因是_。（5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）1.1760 g。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O72+14H=3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32=2I+S4
7、O62， 三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代酸钠溶液的浓度为 mol/L（小数点后保留4位有效数字）。27（14分）电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co(OH)3渣含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质为原料制备电池级CoSO4.7H2O的工艺流程如图所示：已知：黄钠铁矾 NaFe3（SO4）2(OH)6为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。回答下列问题：(1)欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有_任写一种。(2)滤渣1的成分是 （填化学式）。(3)写出“还原浸出”过程中Co(OH)3
8、发生反应的化学方程式：_。(4)Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：则较为适宜的控制条件是_。(5)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为_，为证明加入的NaClO3已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入 溶液，根据产生的现象进行判断。(6)常温下，Ksp(CoCO3)=1. 610 -13，Ksp(CoC2O4)=6. 310-8，向0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入足量CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀：_通过计算说明。28.（15分）研究NOx、COx的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。.已知反应：N2(g)+O2(g
9、)=2NO(g) 12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 2= 746.5 kJmol1(1)已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则1=_。(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。图中A、B、C三种状态下，能量最高的是 (填字母序号)。(3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中温度高于250，脱氮率随温度升高而减小的主要原因可能是_；b点_(
10、填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_。.向容积可变的密闭容器中充入2 mol CO和4.4 mol H2，在恒温恒压（P kp）条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。(4)反应速率：N点v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)_M点v逆(CO)。(5)M点时，H2的转化率为_(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数Kp=_( kPa)2(分压=总压物质的量分数)。(6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图3所示，其中A点为233时的lgK，则B、C、D、E
11、四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是 (填字母符号)。35化学选修3：物质结构与性质（15分）以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：（1）基态铁原子的价层电子排布图为_。（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是_，SO2的分子构型是_，属于非极性分子的氧化物是_。（3）氧化铜的熔点为1326、沸点为1800；氧化亚铜的熔点为1235、沸点为1100，导致这种差异的原因是_。（4）SCN可用于Fe3的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸
12、。与SCN互为等电子体的微粒_（用化学式表示，写一种即可）。异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。（5）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中“”处所堆积的原子均为_填元素符号；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为M g/mol，用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_nm。36化学选修5：有机化学基础（15分）以芳香烃M为原料合成功能高分子材料聚酯D和化合物F，流程如下：已知部分信息如下： (不稳定)+H2O无H(醛基相邻碳原子上的氢)的醛能发生歧化反应。例如：2HCHO+KOHCH3OH+HCOO
13、K。回答下列问题：(1)MA的反应类型是_；ME的试剂和条件是_。(2)在一定条件下，一个分子C可以合成含1个五元环和1个六元环的有机物G，G的结构简式为_。(3)写出CD的化学方程式：_(4)同时满足下列三个条件的C的同分异构体有_不考虑立体异构种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是_填结构简式，写一种即可。含有苯环且苯环上只有两个取代基 能发生水解反应 与FeCl3溶液发生显色反应(5)参考上述信息，以甲苯为原料制备苯甲酸和苯甲醇无机试剂任选，设计合成路线：_。化学参考答案及评分标准713：B D C A B C D备注：除特殊标记以外，其余每空2分。26、(14分)I（1）蒸馏烧瓶 （1分）
14、 BD （2）2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2 2H+S2O32=S+SO2H2O II（3）趁热过滤 乙醇（1分） （4）温度过高会导致析出的晶体分解 0.400027、（14分）（1）适当提高温度或适当增大硫酸的浓度，或将原料磨成粉末，或加快搅拌速度；（2）SiO2、 CaSO4浸出终点 K3Fe(CN)6，故不能转化为沉淀。28、（15分）（1）+180.5 kJmol1 （2）B （1分） （3）温度升高导致催化剂活性降低 不是（1分）因为该反应是放热反应，b点对应温度下的平衡脱氮率应高于40% （1分） （4）小于 (5)54.5% 6/p2 (6)BE35、（15分）(1)略 （2）H2SO4 （1分） V形（1分） SO3 （1分）(3)两者均为离子晶体，铜离子半径小于亚铜离子半径，且铜离子所带电荷数多于亚铜离子，所以氧化铜晶格能更大，熔沸点更高 （4）CO2（其他合理答案也可以）（1分） 异硫氰酸分子之间存在氢键 （5）Zn（1分） 正四面体（1分） （1分） 36、（1）取代反应 液溴和FeBr3 （2） （3）n (n1)H2O （4）9 (其它正确答案也可) （5） （3分）
