1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题二元素及其化合物（2）1、下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色2、向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各组物质中，符合以上现象的是（ ）XYZANH3HClAlCl3溶液BCO2NH3CaCl2溶液CSO2NO2BaCl2溶液DCO2HClNa2SiO3溶液A. AB. BC. CD. D3、一定条件下，在水溶液中1mol (
2、x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是( )A.上述离子中结合H能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.CB+D反应的热化学方程式为 H=76 kJmol-1D.BA+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和4、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入足量CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3B通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊；继续通CO2至过量，浑浊消失；再加入足量Na
3、OH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液A.AB.BC.CD.D5、如表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸BKIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2的强C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液,静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀,后溶液又变红Y中一定含有SO42-和Fe3+DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.AB.BC.CD.D6、某实验小组将通入和的混合溶液中制备硫代硫酸钠（）。其装置如图所示
4、（省略夹持装置），下列说法错误的是（ ）A.装置的作用之一是观察的生成速率，其中的液体可以是饱和溶液B.为提高产品纯度，使烧瓶中和、恰好完全反应，则C.装置的作用是吸收尾气，同时防止倒D.装置也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气7、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )选项甲乙丙丁ANOBNaNaOHCDAl8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2铝土矿 Al(OH)3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2无水FeCl2SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A.B.C
5、.D.9、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O2HCu2CuH2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是( )A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C.若，则红色固体粉末一定为纯净物D.b的取值范围：0ba10、某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是（ ）A. 若使中沉淀质量测量准确，唯一的办法是：在间添加吸收HCl的装置B. 的作用是防止空气中
6、的气体影响实验的精确度C. 实验后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D. 称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度11、某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是( )A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中C.用50mL 12的盐酸与足量的反应,所得氯气可以制取26.7g D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯12、对实验的实验现象判断正确的是( )A.实验:产生红褐色沉淀B.实验 :试管中溶液变红色C.实验:试管中溶
7、液变红色D.实验:试管中先出现白色沉淀,后溶解13、下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:（1）MgCl26NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):_,Mg在元素周期表中的位置:_,Mg(OH)2的电子式:_（2）A2B的化学式为_,反应的必备条件是_,上图中可以循环使用的物质有_（3）在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。（4）为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_（5）用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常
8、用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_。14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：（1） NaClO2中Cl的化合价为。（2） 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。（5）“有效氯含量” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每
9、克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为(计算结果保留两位小数）。15、煤燃烧排放的烟气含有和,形成酸雨、污染大气,采用溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:(1)的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有含有和NO的烟气,反应温度为323K,溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子写出液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强,NO的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知,脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于
10、”)。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_。(3)在不同温度下,溶液脱硫、脱硝的反应中,和NO的平衡分压如图所示。由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应的平衡常数K表达式为_。(4)如果采用NaClO、替代,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应:则反应的_。16、钠位于元素周期表的第三周期IA族，性质特别活泼，在自然界主要以化合态形式存在。I.某实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知:常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。
11、例如:，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题:（1）若要制取干燥、纯净的气体，装置中应盛放的试剂是 溶液，装置中应盛放的试剂是 .（2）实验时，先打开中活塞，缓慢通入二氧化碳， 时，再用酒精灯火焰加热中的钠。（3）假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析:若装置中溶液无明显变化，装置中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 .若装置中有黑色沉淀生成，装置中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
12、 .实验小组进一步开展关于钠与盐酸或水反应的速率快慢的研究。【实验过程】取0.20g形状相似的钠（金属钠的质量分数大于99.7，钾的质量分数小于0.04）8块，分别投入到20mL不同浓度的盐酸中，实验结果如下表所示:钠与等体积不同浓度的盐酸反应的时间实验序号123456789盐酸浓度/00.0500.100.501.01.53.06.012.0反应时间/s20181311213765114162【实验现象】金属钠与盐酸反应后期，观察到钠周围溶液中出现少量浑浊，振荡后浑浊立即消失，溶液变澄清。金属钠与盐酸反应，立即产生较大量白色沉淀，振荡后沉淀不能消失。（4）从表中数据分析，你可以得出的实验结论
13、是 .（5）盐酸浓度较大时产生的白色沉淀物是 .（6）请结合化学用语，解释实验现象 . 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.浓硝酸和氯水见光都会分解，所以它们用棕色试剂瓶保存，A项不符；B.硫化钠和亚硫酸钠都会被空气氧化，B项不符；C.Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，发生氧化还原反应而具有漂白性，SO2是与有色物质化合生成无色物质，属于非氧化还原反应，原理不同，C项符合；D.两者都是利用二者的还原性使溴水褪色，D项不符；答案选C。考点：考查物质的基本性质。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：A解析：A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的
14、酸，所以结合氢离子能力最强的为B(CIO-），故A错误；B.A、B，C、D、E中A能量最低，所以A最稳定，故B正确；C.CB+D，由电子守恒得该反应方程式为，H=（64 kJ/mol + 60 kJ/mol）-2 100 kJ/mol=-76 kJ/mol，热化学方程式为 H=-76 kJ.mol-1，故C正确；D.BA+D，由电子守恒得该反应方程式为，H =（64 kJ/mol+20 kJ/mol）-3 60 kJ/mol=-116 kJ/mol，为放热反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故D正确。 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：B解
15、析：装置中气泡产生的速率越快，即的生成速率越快，在饱和溶液中的溶解度越低，装置可用饱和溶液，故A正确；根据化学方程式:= ，可知时产品纯度最高，故B错误装置中盛放的NaOH等试剂可以吸收气体，倒置的漏斗又可以防止倒吸，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，属于固体与液体常温下反应制备气体的类型，装置适用，故D正确。 7答案及解析：答案：D解析：氮气转化为二氧化氮需要进行两步反应，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，故A项错误;氢氧化钠无法一步转化为过氧化钠，故B项错误;无法一步转化为，故C项错误。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解
16、析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：C解析： 12答案及解析：答案：CD解析： 13答案及解析：答案：（1）r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-);第三周期A族; （2）Mg2Si;熔融,电解;NH3,NH4Cl（3）SiC; （4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O（5）.CH3CH2CHO,CH3CHO解析：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+,则离子半径由小到大的顺序为H+Mg2+N3-Cl-。Mg原子核外有12个电子,分别排布在K、L、M层上,且最外层有2个电子,故Mg元素处于第三周期第A族。Mg(OH)2是离子
17、化合物,由Mg2+和OH-构成,其电子式为.（2）A2B与NH3、NH4Cl经反应生成SiH4和MgCl26NH3,结合原子守恒推知A2B为Mg2Si。反应由MgCl2制备Mg,应采用电解熔融MgCl2的方法。分析流程可知,MgCl26NH3与HCl反应生成的NH4Cl,MgCl26NH3在300时反应产生的NH3,均可重新参与反应,故可循环使用的物质有NH4Cl和NH3。（3）在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料,结合原子守恒及固体材料具有耐磨性推知,该固体为SiC。（4）向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,该化合物应为MgSO4
18、,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O.（5）. 根据利用格氏试剂(RMgBr)制备醇类化合物的合成路线可知,制备,方法一:可利用CH3CH2CHO先与CH3MgBr发生加成反应,再发生酸性水解反应,方法二:利用CH3CHO与CH3CH2MgBr发生加成反应,再发生酸性水解反应。 14答案及解析：答案：(1) +3(2)2NaClO3 +SO2 + H2SO4 =2ClO2 +2NaHSO4(3) NaOH 溶液； Na2CO3溶液 ； (或 NaClO2)(4)2:1；O2(5)1.57解析：（l）NaClO2中Na元素显+1价，O元素显-2价，结合化合
19、物中各元素化合价的代数和为0推知，Cl元素显+3价。（2）由流程图可知，反应步骤中，NaClO3与H2SO4、SO2反应生成ClO2, 同时回收得到NaHSO4,结合得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学 方程式为 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 =2C1O2 +2NaHSO4。（3）粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2+，选用Na2CO3溶液除去 Ca2 +。电解食盐水时通入C1O2，同时产生Cl2，且电解液经结晶、干燥后得 到NaC1O2产品，据此推测阳极上C1 放电生成Cl2，电极反应式为2Cl- 2e-= ;阴极上ClO2得电子被还原生成，电极反应式为 ClO2 + e
20、- =，故阴极反应的主要产物为(或NaC1O2)。(4)由图可知，尾气吸收”过程中用NaOH、H2O2吸收少量C1O2,同时得 到成品液，即反应生成NaC1O2，其中Cl元素由+4价降低到+3价，根据氧化还原反应规律推知，H2O2中-1价0元素应被氧化为0价，即生成 O2,反应的化学方程式为2NaOH+H2O2 +2C1O2 =2NaClO2 + O2 + 2H2O。该反应中，氧化剂为C1O2，还原剂为H2O2, 一者的物质的量之比 为2 : 1 ;该反应中氧化产物为O2，还原产物为NaClO2。(5)含氧消毒剂在消毒过程中氣元素均被还原为Cl-，1 g NaC1O2得电子的物质的量为, 1
21、g Cl2得电子的物质的量为 ,故NaClO2的有效氯含量为 15答案及解析：答案：(1)亚氯酸钠;(2);提高减小大于;NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(3)减小;(4)形成沉淀，反应平衡向产物方向移动，转化率提高解析：(1)的化学名称为亚氯酸钠;(2)脱硫过程就是烟气中的NO被溶液吸收的过程，由表中数据可知NO与在溶液中反应后主要生成和，离子方程式为;增加压强，NO的转化率提高。随着吸收反应的进行，减小，pH逐渐减小。由表中数据可知，反应一段时间后溶液中的浓度大于的浓度，说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。(3)由图象可知，升高温度，气体的平衡分压增大，说明平衡逆向移动，平衡常数减小。(4
22、)采用替代NaClO脱硫，反应生成沉淀，平衡向产物方向移动，转化率提高。(I)(II)(III),运用盖斯定律，由(I)+(II)-(III)可得反应:,故。 16答案及解析：答案：（1）饱和碳酸氢钠浓硫酸（2）中澄清石灰水变浑浊（3） （4）当盐酸的物质的量浓度为时，钠与盐酸反应速率最快（当盐酸的物质的量浓度小于时，随着盐酸浓度增大，钠与盐酸反应速率加快；当盐酸的物质的量浓度大于时，随着盐酸浓度增大，钠与盐酸反应速率减慢等答案合理即可） （5）NaCI（6）因为存在溶解结晶平衡，当盐酸浓度较大时，也随之增大，使得溶解结晶平衡左移，析出NaCl固体，覆盖在钠的表面，阻碍了钠和酸的进一步反应解析：（1）装置主要是除去中混有的HCl，所以盛放饱和溶液，装置盛放浓用来干燥（2）打开中活塞，产生，使整个装置充满，此时中澄清石灰水变浑浊。（3）中无明显变化，说明没有CO生成，中生成的两种固体只能是和C，所以反应的化学方程式为。中有黑色沉淀生成，说明有CO生成，中生成的固体应为，所以反应的化学方程式为。（4）由表中数据可知，第4组时，反应时间最短，说明反应最快；时，c（HC）越大，反应速率越快；时，越大，反应速率越慢。（5）Na在浓度较大盐酸中反应生成的白色沉淀物应是NaCl。 高考资源网版权所有，侵权必究！
