1、兴农中学20042005学年第二学期第1次月考高一化学试卷满分 100分 时间120分钟 第卷本卷可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 F19 Cl35.5 K39 Cu64 Mg24 Ca40 K39 Ba137一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说 B.发现元素周期律C.提出分子学说 D.最早发现了氧气2.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是 (铪)，它的中子数是( )A.72 B.113 C.185 D.257313CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质
2、、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )A.OH和NH4 B.H2O和NH2 C.F和OH D.O2和NH45. 原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种6.同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的
3、是( )A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等7. 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是（）CaCl2 BNa2O2 CKOH DH2S8下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是( ) 9.X、Y是短周期元素，两者形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能为（ ）A、n8 B、n3 C、n11 D、n510下列物质中含有共价键的离子化合物是 ( )MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2A、 B、 C、 D、11根据元素周期律，判断下列
4、各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A最高正价：PCl B碱性：Al(OH)3Mg(OH)2 C酸性：H3PO4HNO3 D稳定性：HFHCl12.已知同一周期X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 ( )A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZ D.阴离子的还原性：XY2Z313.在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为12，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是( )ab=15 a=b6 a=b5 ab=22A. B. C. D.14.
5、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化15已知氮原子的质量数为14，则在NH3D中，电子数、质子数、中子数之比为 ( )A、10711 B、11118 C、10118 D、1110816.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P17.A、B、
6、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E18.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. BC D.兴农中学20042005学年第二学期第一次月考高 一 化 学 试 卷（第卷）满分 100分 时间120分钟 命题人：张友加选择题答题卡：题号123456789答案题号1011121314151617
7、18答案二、填空题：（共28分）19.（每空1分，共8分）、为原子序数小于18的四种元素：（）的原子的电子层数等于最外层电子；（）与处于同一周期，与可以形成离子化合物D2B；（）的离子核内质子数与核外电子数之和为18；（）、三种元素的离子具有相同的电子层排布。.这四种元素的名称分别是：_B_C_D_。.四种元素的离子半径大小顺序由大到小的是_。.用电子式表示D2B的形成过程:_。.用电子式表示与所形成的两种化合物的电子式_、_。20（3分）已知一个12C的原子的质量为1.99310 26Kg.某原子X，它的一个原子的质量为9.3010 26Kg，其原子核内的中子数比质子数多4个则X的相对原子质
8、量为 ，中子数为 ，质子数为 21（2分）现有36g水（H2O）和80g重水（D2O），它们分别跟足量的金属钠完全反应时，所放出气体的体积比是_（同温同压），质量比是_。 22.（5分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .23.（共10分）下表是元素周期表的一部分,按要求回答下面问题: 族周期AAAAAAA01234 （1）、写出到十种元素的名称 _ （5分） （2）、在这些元素中,化学性质最不活泼的是 ,其原因是 _ （2
9、分） （3）、三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 _ ,酸性最强的是 _ （2分）（4）四种元素中,原子半径由大到小的顺序是 _ 。（1分）三、实验题（共12分）25(12分)根据元素周期律，元素的金属性越强则其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，元素的非金属性越强则其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。 列举一个化学反应的方程式，实现强碱制备弱碱。_ _。（2分）无水CaCl2abcdef饱和食盐水稀HClABCD已知酸性：HClH2CO3H2SiO3(白色沉淀，对应的钠盐可溶)。请从A、B、C、D中选择适当的装置连接成一套装置(根据需要可不全选)，应用“强酸制备弱酸”的原理，
10、证明上述酸性强弱顺序。选用装置的接口连接顺序为_ (填a、b、c、d、e、f等) 。（2分）A装置锥形瓶中盛放的药品应为_，反应现象为_，D装置烧杯中盛放的药品应为_，反应现象为_。（4分）A中反应的离子方程式为_ _；（2分）D中反应的离子方程式为_。（2分）四、计算题（共6分）24某主族元素的同位素，它的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。通过计算求：（1） R和Q各是什么元素（写出推断过程）（4分）（2） 写出R、Q在元素周期表中的位置。（2分）高一月考化学第页(共6页)
