1、腾八中2016届第一轮复习氯和硅高考试题检测1.【2015北京】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO2.下列说法不正确的是（ ）A.(2015课标，7；2
2、014四川)A.硅胶可用作食品干燥剂B.(2015江苏)在给定条件下，粗硅SiCl4Si的物质间转化均能一步实现C.(2015安徽)SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D.（2014江苏卷T13）氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl23.(07广东5) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移4.(06上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现
3、按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色5.(07广东文)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A、稀盐酸 B、新制氯水 C、氯化钙稀溶液 D、生理盐6. （2014海南单科化学卷组编）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A、CCl4可用于鉴别溴水和碘水 B、Si和SiO2都用于制造光导纤维C、玻璃容器可长期盛放各种酸 D、浓氨水可检验氯气管道泄漏7、(2011山东高考10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该
4、元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质 常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定8、下列说法正确的是（ ）A、（2010山东）新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B、（2013四川理综化学1）次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C、（2013福建理综6）石英只能用于生产光导纤维D、（2013江苏化学4）二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸9.（2004广东大综29）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中
5、有错误的是（不考虚单元装置）（ ）A只有处B只有处C只有和处D、处10. (2009广东理基，22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D11. 下列说法正确的是（ ）A、(2010天津理综5C)将氯气溶于水制备次氯酸Cl2H2O=2HClClOB、(2010全国理综8A)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度C、(2009山东理综，10)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂D、（2014江苏）SiO2 、NaOH、 HF不满足
6、组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应12、(2012上海15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+ Cl13（2010北京高考T2713分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去
7、，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。14、（2015福建理综，25，15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，
8、取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2） 若对调B和C装置的位置，（填“能”或 “不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3） 在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象 系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的
9、作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4） 该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。15.（2000全国24）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合
10、物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：_；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_。（3）D中反应化学方程式为：_。（4）装置（）的主要缺点是：_ 。（5）装置（）的主要缺点是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_13【命题立意】本题以实验的方式验证卤素单质氧化性的相对强弱，主要考查卤素单质的性质。【思路点拨】同一主族元素从上到下，元素的非金属性越来越弱。【规范解答】（1）A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2
11、，其电子式为。（2）圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2+2I2Cl+I2，实验现象是：淀粉KI试纸变蓝。（3）B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br，离子反应是：Cl2+2Br2Cl+Br2。（4）球形漏斗C中NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。（5）过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增
12、大，得电子能力逐渐减弱。答案：（1） （2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br2Cl+Br2（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大14.（1）制取实验结束后，由取出B中试管进行的操作（冷却结晶、过滤、洗涤），可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）Cl2与热的KOH溶液反应生成KClO3、KCl和H2O，与冷的KOH溶液反应生成KClO、KCl和H2O。因此，若将装置B、C的位置对调，可以除去Cl2中的杂质气体HCl，
13、故能提高B中KClO3的产率。（3）根据表格中的数据可知：KI、KClO3的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。根据2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2；若氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为：ClO6I6H=Cl3I23H2O。（4）该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等，
14、无法测定试样含氯总量。（5）由于HClO具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把氯元素完全还原为Cl，H2O2被氧化成O2，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤生成的AgCl沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。答案（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填“胶头滴管”也可）（2）能（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO6I6H=Cl3I23H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量（或其他合理答案）（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他合理答案）15（1） 或（2）B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3） （4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
