1、嘉兴市第一中学2016学年第一学期期末考试 高三化学 试题卷 命题：朱国雁 审题：卜伟平 满分100分 ，时间90分钟 2017年1月试卷中可能用到的相对原子质量：H1、He4、C12、N14、O16、Na23、Al27、S32、Cl35.5、K39、Ca40、Fe56、Cu64、Ba137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列化合物中，属于碱的是 AMgO BSO2 CH2SO4 DCa(OH)22仪器名称为“分液漏斗”的是3下列物质属于电解质的是A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. Na2CO3溶液4反应Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O中，还原产物是 A
2、CuSO4 BH2SO4 CH2O DSO25下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH4Cl CNaHCO3 DNaOH6下列与盐类水解无关的是 A明矾可用作净水剂 B热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污 C铵态氮肥和草木灰（主要成分碳酸钾）不能混合使用 D配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉7下列表示不正确的是 AKOH的电子式： B二氧化碳的结构式：O=C=O CCH4的球棍模型： DS2的离子结构示意图：8下列说法不正确的是 A电解熔融氯化钠可制金属钠 B钠与氧气反应的产物与反应条件无关 CClO2可用于自来水的消毒 D“氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业9下
3、列说法正确的是 A试纸在使用时必须先要湿润 B任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥等步骤10下列说法正确的是 A1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2 B乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3 C含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷 D完全燃烧生成等物质的量的 CO2和 H2O的物质不一定是乙烯11. 下列说法不正确的是 A煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化 B石油分馏产品中重油进行催化裂
4、化，可提高汽油等轻质油的产量和质量 C天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷 D氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源12、X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJC10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min内，前5minX的平均反应速率与后5minX的平均反应速率相同13、下列离子方程式书写正确的是A
5、. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OD. Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO14下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BR元素的氧化物对应水化物和W元素的氧化物对应水化物，酸性前者强CX和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液DY和X形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：115.下列说法不正确的是 A油脂发生皂化反应能生成
6、甘油 B乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 C蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀 D谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）16下列说法不正确的是（）A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17下列说法正确的是 A. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C. 右图
7、原电池中，电池工作时， SO42-移向电池的正极D. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag， 其中Ag2O作正极，发生还原反应18下列说法正确的是（）A做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中
8、，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应19某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB （g）cC（g）H=Q kJmol1（Q0）12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示下列说法正确的是（）A前12s内，A的平均反应速率为0.025molL1s1B12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比b：c=1：2D12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ20下列说法不正确的是（）ACO2、SiO2的晶体结构类型不同B加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同CHF比HCl稳定是因为HF间存在氢键DNaOH、NH4Cl晶体中既
9、有离子键又有共价键21关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液B将氨水体积稀释10倍，pH11C等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同22. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NAB.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NAC.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1
10、molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA23在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性24. 已知氧化性：Br2Fe3+I2，向amolFeI2和amolBaCl2的混合溶液中缓慢通入bmolBr2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示（不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化）。则下列说法不正确的是A.离
11、子的还原性I-Fe2+Br-B.四条线与溶液中离子的对应关系是：X-Fe2+、Y-I、Z-Br、W-ClC.当4a=3b时，反应后的离子浓度比：c（Fe2+）：c（Fe3+）c：（Br）=1：2：8D当3a2b时，发生的离子方程式：2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-25某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL
12、原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体下列关于原溶液的说法正确的是（）A肯定存在NH4+、Cl、BrBSO42、SO32至少含有一种C是否存在Na+需要通过焰色反应来确定D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO32二、非选择题26、烃A是一种重要的化工原料。己知A在标准状况下的密度为1.16gL-1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中含有的官能团名称是_。（2）反应的原子利用率达100，该反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是 。A.反应合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%B.反应、的类型各不相同C.由于乙酸乙酯和水
13、均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27、磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：(1) A的化学式为_；(2)固体氧化物B的颜色 ；(3)用离子方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程_。28、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。完成下列填空：（1）溶液M名称_。（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、_，然后分液。（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_。29.为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶
14、于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g；（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ；催化剂30【加试题】2016年12月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取
15、暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是_。A在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO B混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变 D混合气体的压强不再变化在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：若要同时提高该反应的速率和NO
16、的转化率，采取的措施有_。（任写1个）（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=+131.3kJmol-1该反应在_下能自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_。（已知：H2S：Ka1=9.110-8；Ka2=1.110-12。H2CO3：Ka1=4.310-7；Ka2=5.610-11。）（3）已知反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒
17、容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_。若在900时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正_V逆（填“”,“=”）。适量稀硫酸FeSO4溶液操作a微热冷却结晶过滤、洗涤31【加试题】FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：工业废铁屑FeSO47H2O（1
18、）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸泡后，用倾析法分离并洗涤铁屑。（2）操作a为_。（3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（4）FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。将FeSO47H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量。假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）。若步骤加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。32.
19、 【加试题】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)D中的非含氧官能团名称为_。(2)FG的反应类型为_。(3)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体有_种。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式_。（5）已知：请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。嘉兴市第一中学2016学年第一学期期末考试化学学科试题答案12345678910111213DDB
20、DCDCBCDACC141516171819202122232425CCDDBCCCCCBB26、（6分）（1）碳碳叁键（2）2CH3CHOCH3COOCH2CH3（4）BD27、（1）Fe3S4（2） 红褐色 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl28（1）饱和碳酸钠（2）.振荡、静置（3）原料损失较大、易发生副反应29（1）2.758 （2）52 30（1）CD（2分）增大压强、向容器中再充入CO气体（2分，答案合理即可）（2）高温CO32-+H2S=HCO3-+HS-（3） ab 31（1）除去废铁屑表面的油污 （2）趁热过滤（3）减少洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（4）.灼烧 0.07a 偏小32(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键(2) 消去反应(3) 3种，或或(4) (5)
