1、2016年高考化学专题精解4.氧化还原反应考纲要求考点考题类型高考频度命题规律1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。氧化还原反应的基本概念选择题、非选择题氧化还原反应不仅涉及无机物、有机物的化学性质，还涉及能源(电池)、工业生产(金属的冶炼、电解精炼、电镀、氯碱工业)等有关知识，考查知识面广，形式灵活。氧化还原反应的规律选择题、非选择题考纲要求考点考题类型高考频度命题规律3掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。氧化还原反应方程式的配平及相关计算选择题、非选择题氧化还原反应的考查主要是以基本概念为出发点，常涉及氧化性、还原性强弱的比较；电子转移方向及数目的标注；
2、以及电子守恒为核心的化学方程式的配平及相关计算。一、氧化还原反应1本质和特征有电子转移化合价得到降低还原还原氧化失去升高氧化氧化还原Cl2MnCl23.与四种基本反应类型的关系置换反应复分解反应分解 反应4.电子转移的表示方法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向及数目(1)双线桥法注意：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。得失电子数目的正确表述是得到(或失去)abe，a表示得到或失去电子的原子数目，b表示每个原子得到或失去的电子数(化合价降低或升高的数目)，当a或b为1时，予以省略。(2)单线桥法注意：箭头必须由还原剂(失电子)
3、指向氧化剂(得电子)，箭头两端对准得失电子的元素。箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”，只需注明转移电子的总数。(1)“氧得降还”，即氧化剂得电子元素化合价降低被还原发生还原反应生成还原产物；(2)“还失升氧”，即还原剂失电子元素化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物。同时有单质参加和生成的反应不一定属于氧化还原反应，如置换反应一定属于氧化还原反应；再如同素异形体之间的转化则属于非氧化还原反应。二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂第一类活泼的非金属单质，例：_等第二类高价态的金属阳离子，例：_等第三类变价元素的高价态化合物，例：KMnO4、K2Cr2O7、_、HNO3
4、等其他HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等F2、Cl2、Br2、O2、O3Fe3、Cu2浓H2SO4常见的还原剂第一类活泼的金属单质，例：_等第二类某些非金属单质，例：_等第三类变价元素的低价态化合物，例：CO、Fe(OH)2、SO2、H2S、HBr、HI、NH3等其他Fe2、Sn2、S2、Br、I、Cl等K、Na、Mg、Al、Fe、ZnH2、C、Si、S熟记以下常见氧化剂和还原剂所对应的还原产物和氧化产物(1)常见氧化剂所对应的还原产物(2)常见还原剂所对应的氧化产物三、氧化还原方程式的配平变价元素最小公倍数氧化剂还原剂质量电荷电子转移氧化还
5、原反应方程式配平的三原则要点一 氧化还原反应中基本概念的辨析【典例示范1】对4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，下列说法错误的是()A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为31D.过氧化钠只作氧化剂解析 在题给的化学反应4FeCl24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl中，铁元素由23价，Na2O2中氧元素故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O
6、2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为31，C正确。答案 D判断氧化还原反应基本概念的思维模型标出变价元素的化合价分析反应前后元素化合价变化找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)判断各物质的作用及电子转移或物质的量的关系。要点二 氧化还原反应的四个基本规律及其应用1.价变规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。应用：(1)判断含不同价态同种元素的物质间能否发生氧化还原反应。(2)确定同种元素不同价态的物质间发生反应的氧化产物和还原产物。2.强弱规律氧化剂还原剂=还原产得到ne物氧化失去ne产物氧化性：氧
7、化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物应用：(1)比较物质氧化性、还原性的相对强弱；(2)判断氧化还原反应能否自发进行。3.优先规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应发生的先后顺序。4.守恒规律对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数和氧化剂得电子总数相等。应用：(1)配平氧化还原反应方程式；(2)进行氧化还原反应的相关计算。【典例示范2】有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I22F
8、e2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A.中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2Fe3Co2O3C.可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化答案 D比较物质氧化性、还原性强弱的方法1.根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。2.根据物质活动性顺序判断(1)金属活动性顺序(常见元素)K Ca NaFe Cu Hg Ag单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强(2)非金属
9、活动性顺序(常见元素)F Cl Br I S单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强3.依据氧化还原反应的程度相同条件下：a.不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物中元素价态高的其氧化性强。例如：b.不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物中元素价态低的其还原性强。例如：4.根据反应的条件判断不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强，反之越弱。5.根据原电池、电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性，一般负极正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(对应金属单质
10、的还原性较弱)，而在阳极先放电的阴离子的还原性较强(对应非金属单质的氧化性较弱)。6.根据反应的剧烈程度判断根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度判断，越剧烈，则金属单质的还原性越强；根据非金属单质与H2化合的难易程度判断，越剧烈，则非金属单质的氧化性越强。7.根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断一般来说，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性、还原剂的还原性越强，H的浓度越大，氧化剂氧化性越高，如KMnO4溶液氧化性：酸性中性碱性。1.计算依据氧化剂得到的电子总数还原剂失去的电子总数。元素化合价降低总数元素化合价升高总数。2.计算类型(1)求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。(2)已知参加反应
11、的氧化剂与还原剂的物质的量之比，通过计算确定氧化产物或还原产物。(3)多步连续进行的氧化还原反应的计算。要点三 氧化还原反应的相关计算24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.2 B.3 C.4 D.5解析Na2SO3是还原剂，其中S元素的化合价从46，K2Cr2O7是氧化剂，设Cr元素在还原产物中的化合价为n价，则Cr元素的化合价从6n，根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案 B2.电子守恒法解题的优势守恒法是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中的某种不变量建立关系式，从而简化解题过程。特别是对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，就可直接找出起始物和最终产物，略去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅速求解。
