1、2016年高考化学专题精解5.原子结构 化学键考纲要求考点考题类型高考频度命题规律1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。原子的组成与原子核外电子排布选择题非选择题本专题是高考的常规考点，选择题常考查原子的结构、微粒间的数量关系及元素、核素、同位素等概念。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律3.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。4.了解原子核外电子排布。了解原子结构示意图的表示方法。5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学键及分子间作用力选择题非选择题卷非选择题中主要结合电子
2、排布规律考查元素的推断。关于化学键和分子间作用力的考查在高考中也时有涉及。原子结构1.原子的构成一个单位正11一个单位负2.微粒的关系(1)质子数_。(2)质量数_。3.元素、核素、同位素(1)“三素”的概念核电荷数核外电子数原子序数质子数中子数核电荷数质子中子质子数中子数(2)同位素的性质同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。(3)几种重要的核素中子数质子数几乎完全相同差异较大1.有关符号的意义2.粒子之间的关系任何原子或离子均有质子，但不一定有中子，也不一定有核外电子，如H只有质子，无中子和核外电子。3.质子数相等的微粒不一定属于同一种元素(1)同种元素的不同原子(同
3、位素)如：1H、2H和3H。(2)同种元素的离子和原子如：Na和Na。(3)不同的分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(4)不同的离子如：NH、Na、H3O。原子核外电子排布与元素性质的关系1.电子层的表示方法及能量变化由低到高2.核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原理每层最多容纳的电子数为_。最外层不超过_(K层为最外层时不超过_)。次外层不超过_，倒数第三层不超过_。2n28个2个18个32个核外电子排布与元素推断规律Ne最外层电子数是次外层电子数的4倍化学键及分子间作用
4、力1.化学键(1)离子键概念：阴阳离子之间的_。成键过程(用电子式表示MgCl2的形成过程)：_相互作用离子化合物：含有_构成的化合物。离子键(2)共价键概念：原子间通过_所形成的相互作用。成键过程(用电子式表示H2O的形成过程)类型a.极性共价键：共用电子对发生偏移(不同种原子)如：HCl、HOH等。b.非极性共价键：共用电子对不发生偏移(同种原子)如：HH、NN。共价化合物：_构成的化合物。共用电子对全部由共价键2.化学键与物质类别的关系(1)存在离子键的化合物_是离子化合物。(2)离子化合物中_存在离子键，_存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(3)共价化合物中只有
5、共价键，_离子键。(4)含 有 共 价 键 的 化 合 物 _是 共 价 化 合 物，如 NH4Cl、NaOH、Na2O2等。一定一定可能不存在不一定(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物如AlCl3。(6)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。(7)两种元素组成的物质既有极性共价键又有非极性共价键的化合物。如：烃类、H2O2。3.分子间作用力(范德华力)(1)特征：广泛存在于_；只有分子充分接近时才存在。(2)应用：组成和结构相似的物质，其_，分子间作用力越
6、大，物质的熔、沸点越高。4.氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2)列举三种分子间存在氢键的物质：_。(3)作用：使物质具有_的熔、沸点。分子之间相对分子质量越大稍强NH3、H2O、HF较高1.两个比较(1)离子键与共价键的比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子(可相同，可不同)之间成键作用静电作用(2)化学键、范德华力、氢键强弱的比较化学键氢键范德华力2.一个警示氢键不是化学键而是一种特殊的分子间作用力、分子间作用力和氢键只影响物质的物理性质。要点一“三素”“四同”和“四量”的比较1.元素、核素、同位素的比较2.“
7、四同”概念的比较同位素同素异形体同分异构体同系物对象原子单质化合物有机物同与异质子数相同中子数不同元素同种结构不同分子式相同结构不同结构相似组成相差n个CH2性质物理性质不同化学性质相同物理性质不同化学性质不同物理性质不同化学性质可能相似物理性质不同化学性质相似3.“四量”原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子的质子数与中子数的和实例一个O原子的质量是2.6571026
8、 kgO的相对原子质量约为16MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)O的质量数为16 答案 C要点二 离子化合物与共价化合物的判断方法【典例示范2】下列有关说法正确的是()A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；如AlCl3也是共价化合物，D错。C四个易错警示(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)共价化合物也可能由金属和非金属的原子形成如AlCl3等。(3)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。(4)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。要点三 电子式的书写方法B（4）不考虑共价化合物中原子间的结合顺序，如HClO的电子式为而非（5）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH+电子式为而非。（6）分不清AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2、CaC2的电子式分别为。
