1、宜宾县白花中学高三12月月考试题理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量: H -1 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12 第I卷（选择题 共42分）1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效C.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜2、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要
2、的作用，下列分类标准合理的是根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体、浊液根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质、弱电解质根据组成元素是否含有碳元素将化合物分为无机化合物和有机化合物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A、 B、 C、 D、3、下列离子方程式不正确的是A、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：NH4+2Ba2+4OH-+ Al3+2SO42-=2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2OB、向海带灰浸出液中
3、加入硫酸、双氧水：2I-+2H+ 2H2O2= I2+2H2OC、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O= Cl2+H2+2OH-D、向沸水中逐滴滴入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3+3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+4、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NAB室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子的数目为0.1 NAC1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，若生成28克还原
4、产物N2时，转移的电子数为3.75NA5下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)B0.1molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)6、下列实验方案中，能达到实验目的的是：选项实验目的实验方案A证明非金属性SC向碳酸氢钠溶液中加入盐酸，观
5、察是否有气泡冒出B比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO和CH3COONa溶液的pHC证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅D证明在相同温度下的KSP：Mg(OH)2Fe(OH)3向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。7、某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2 NO2 N2O4 H=-56.9KJ/mol,下列分析不正确的是A、5s时NO
6、2的转化率为75B、3s时化学反应处于平衡状态C、0-3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高D、9s时再充入N2O4，平衡后平衡常数K较第一次平衡时大 c代表浓度、v代表速度第卷（非选择题，共58分）8、(14分)（1）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H=-574KJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) H=-1160KJ/molH2O(g)=H2O(l) H=-44.0KJ/mol写出CH4(g)与NO2 (g)反应
7、生成N2 (g)、CO2(g) 、H2O(l)的热化学方程式：_（2）TiCl4遇到高温水蒸气就会水解生成TiO2x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，为什么水解时需要加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：_；检验TiO2x H2O中Cl-是否被洗干净的方法是：_。（3）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1 4.3107K2 5.610113.0108回答下列问题：物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO
8、3；pH由大到小的顺序是_；(填编号)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_。(填准确数值)9、(15分)酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失的快慢来研究影响反应速率的因素。.实验前首先用浓度为0.1000 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。（1）写出滴定过程中发生反应的离子
9、方程式_（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（3）若配置酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）. 通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L。用该草酸按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。实验编号温度（）催化剂 用量（g）酸性KMnO4溶液实验目的a.实验1和2探究_b.实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响c.实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响体积（mL）浓度（mol/L）1250.540.10002500.540.10003250.540.0100425040.1000（4）写出表
10、中a对应的实验目的_；（5）该小组同学对实验1和3分别进行的3次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）实验编号溶液褪色所需时间（min）第1次第2次第3次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就缩短，即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率的影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案：_(6)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为（离子方程式表示）：_10(15分) 有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于
11、硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。 烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l。回答下列问题：（1）A的名称为_；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为_（2）D中的含氧官能团是_。有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是_（3）下列说法正确的是_ (选填序号字母)。 AA能发生聚合反应、加成反应和氧化反应 B与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种 C邻二
12、甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响 D1 mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应（4）工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP。反应分为两步进行： i)E+C中间产物 ii)中间产物+C DBP+H2O请猜测E的结构简式_。工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种。X的分子式是_。11（14分）海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。(1)利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_。上述流程中循环利用的物质是_。(2)利用海水
13、脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_。(3)从海水中提纯粗盐后的母液中含有K、Na和Mg2等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。要利用MgCl26H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_。电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母)。AAr BCO2 C空气 DO2 E水蒸气宜
14、宾县白花中学高三12月月考试题理科综合化学部分 123456班级：_姓名：_得分：_7 8（14分）（1）_ （2）_；_。（3）_9、(15分)（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_ （6）_10（15分）（1）_ ；_；（2）_ ；_ （3）_（4）_11、（14分）(1)_(2) _ ；_(3)_宜宾县白花中学高三12月月考试题理科综合化学部分 123456班级：_姓名：_得分：_7BDCADCB8（14分）（1）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(1) ,H955 kJmol1。（3分） （2）TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，这个水解反应
15、，是吸热反应,温度越高，增大水蒸气的量，有利于平衡右移,化学反应越彻底。（3分）取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明已洗净Cl；（2分）（3）abdc（2分） A （2分）9.910-7mol/L（2分）9、(15分)（1）2MnO4+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（3分）（2）A （2分）（3）偏低（2分）（4）_探究不同温度对反应速率的影响（2分）（5）其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间。（3分 （6）2MnO4+ 10Cl + 16H+ = 5Cl2+ 2Mn2+ + 8H2O（3分）10（15分）（1）丙烯（2分）；（2分） （2）羧基（或COOH）（2分）；（3分） （3）A、C（2分）（4）（2分）（5）C10H8（2分）11、（14分）(1)SO2OH=HSO3（2分）NaCl（2分）(2) 2H2SO3O2=2H2SO4（2分） ；使氢氧化钠与硫酸发生中和反应（2分）(3)沉淀Mg2或制取Mg(OH)2 （2分）在HCl气流中脱水，抑制MgCl2的水解（2分） A（2分）
