1、2016-2017学年浙江省台州中学高二（上）第一次统练化学试卷（学考）一、选择题（本大题共25小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（）A食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，6030min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2下列仪器及其名称不正确的是（）A量筒B试管C蒸发皿D分液漏斗3下列各项中，表达正确的是（）A质量数为12的碳原子符号： C
2、B氧原子的结构示意图：CCO2分子的电子式：D乙炔的结构简式：CH2=CH24下列各组中，互称为同分异构体的是（）AO2与O3B35Cl与37ClCCH3CHO与DCH4与C2H65下列推断正确的是（）ANa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同BSO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C工业用氢气与铁矿石在高温下反应冶炼金属铁DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近6下列变化属于吸热的化学反应的是（）A碘的升华B生石灰溶于水C酸碱中和DBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合7下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述
3、A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2AABBCCDD8在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键9下列物质的水溶液呈碱性的是（）ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOHDNH4Cl10下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反
4、应属于同一类型的反应C蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“OH”11某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（）A原子半径大小顺序：r（B）r（C）r（A）BB、C最高价氧化物的水化物可以相互反应C虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表A族DA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同12某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图下列说法错误的是（）A铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应B如果将稀
5、硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将铜片换成铁片，则锌片为正极13常温下，实验测得下列四种物质的pH如图所示，下列说法错误的是（）A苹果汁的c（H+）=0.3molL1B生理盐水是一种中性溶液C石灰水的碱性比肥皂水强D石灰水与苹果汁能发生中和反应14已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=565.2kJmol1，下列说法不正确的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.6 kJmol1B2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC相同条件下，2mol CO（g）和1mol
6、 O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量15下列说法不正确的是（）A石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NAB标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NAC常温常压下，14g C2H4和C3
7、H6混合气体中含有的原子数为3NAD25，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NA17检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象AFe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原CNa+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝AABBCCDD18下列有关金属的说法中，正确的是（）A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印
8、刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸19下列叙述中不正确的是（）AC、N、O三种元素的氢化物稳定性依次减弱BMg、Al、Si三种元素的原子半径依次减小CF、Cl、Br三种元素的非金属性依次减弱DLi、Na、K三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性依次增强20下列离子方程式正确的是（）A将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO421下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B
9、工业上用电解饱和食盐水制氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO222下列说法不正确的是（）ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染23下列有关实验能成功的是（）A苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛C在洁净的试管中加入12mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液D将10%
10、的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀24已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含溶质a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应下列说法不正解的是（）A离子的还原性强弱：IFe2+BrB当ab时，发生的离子反应：2I+Br2=I2+2BrC当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br）=1：1：5D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I+2Br2=I2+4Br+2Fe3+25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，
11、气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c（Cl）0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c（Cl）0.1molL1二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：（1）B的同分异构体的结构简式为 ；C的官能团的名称为： （2）写出B与D在浓H2SO4存在条件下加热反应生成E的化学方程式： 27某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某
12、同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色请回答：（1）白色沉淀是 （填化学式）（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为 （3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是 （填化学式）28如图为浓硫酸与铜片反应的装置请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 （3）下列有关该实验的说法，不正确的是 A该反应中浓硫酸只体现酸性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的
13、铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）29取表面有铁锈（Fe2O3）的铁片22.0g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48L（标准状况）试计算：（1）产生氢气的物质的量是 mol（2）铁片中铁的质量是 g2016-2017学年浙江省台州中学高二（上）第一次统练化学试卷（学考）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（）A食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56不能完全灭活，603
14、0min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【考点】K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；B1：氧化还原反应；BH：原电池和电解池的工作原理；GJ：铝的化学性质【分析】A防止食品氧化变质，则所加入的物质应该具备吸收氧气的性质； B氯离子会破坏铝表面氧化膜；C蛋白质在高温时发生变性；D废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重【解答】解：A铁能与氧气反应，可防止食品氧化变质，故A正确； B氯离子会破坏铝表面氧化膜，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故B错误；C蛋白质在高温时发生变性，所以6030min方能破坏其
15、感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性，故C正确；D因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发 废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故D正确故选B2下列仪器及其名称不正确的是（）A量筒B试管C蒸发皿D分液漏斗【考点】O7：化学仪器的洗涤、干燥【分析】根据仪器的性质确定仪器的名称，据此解题【解答】解：A该仪器为量筒，故A正确； B该仪器为试管，故B正确；C该仪器为为坩埚，故C错误；D该仪器为分液漏斗，故D正确故选C3下列各项中，表达正确的是（）A质量数为12的碳原子符号： CB氧原子的结构示意图：CCO2分子的电子式：D乙炔的结构简式：CH2=CH2【考点】44
16、：原子结构示意图；43：电子式【分析】A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B氧原子的核电荷数为8，原子核外电子数为8；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D乙炔含有碳碳叁键【解答】解：A质量数为12的碳原子，其质子数为6，该氧原子可以表示为：612C，故A错误；B氧原子的核电荷数为8，原子核外电子数为8，原子的结构示意图：，故B正确；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，则其正确的电子式为，故C错误；D乙炔含有碳碳叁键，则乙炔的结构简式为CHCH，故D错误；故选B4下列各组中，互称为同分异
17、构体的是（）AO2与O3B35Cl与37ClCCH3CHO与DCH4与C2H6【考点】H6：有机化合物的异构现象【分析】A由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；B同一种元素的不同核素之间互为同位素；C分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体； D碳原子数不同的烷烃之间互为同系物【解答】解：AO2与O3都是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；B35Cl与37Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素，故B错误；CCH3CHO与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；DCH4与C2H6都属于烷烃，互为同系物，故D错误；故选C5下列推断正确的是（）ANa2O和Na2O2组成元
18、素相同，与CO2反应产物也相同BSO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C工业用氢气与铁矿石在高温下反应冶炼金属铁DC3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近【考点】GF：钠的重要化合物【分析】A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠而二氧化碳反应只生成碳酸钠；BSO2和CO2都可与氢氧化钠反应生成盐和水；C一般用CO作为还原剂，高温下铁易与水反应；D乙醇含有氢键，沸点较高【解答】解：A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠而二氧化碳反应只生成碳酸钠，产物不同，故A错误；BSO2和CO2都可与氢氧化钠反应生成盐和水，为酸性氧化物
19、的性质，故B正确；C如氢气与铁的氧化物反应，则生成水，但高温下铁易与水反应，所以不能用氢气作为还原剂冶炼铁，一般用CO等，故C错误；D乙醇含有氢键，沸点较高，故D错误故选B6下列变化属于吸热的化学反应的是（）A碘的升华B生石灰溶于水C酸碱中和DBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合【考点】BB：反应热和焓变【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题【解答】解：A碘的升华属于物理变化，不是化学反应，
20、故A错误；B生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B错误；C酸碱中和属于放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D正确故选D7下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2AABBCCDD【考点】DD：盐类水解的应用；3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；G3：合金的概念及其重要应用【分析
21、】A强碱弱酸盐水解显碱性，油脂在碱性环境下水解彻底；B依据合金的概念和不锈钢的性质解答；CFe2O3可用作红色油漆和涂料是因为其颜色为红色；D铜与浓硝酸常温下反应生成红棕色二氧化氮【解答】解：A纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；B不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；C和均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；D和均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；故选：A8在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、
22、共价键D共价键、共价键、共价键【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析【解答】解：石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键故选B9下列物质的水溶液呈碱性的是（）ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOHDNH4Cl【考点】DD：盐类水解的应用【分析】NaHCO3为强碱弱酸盐，NaHSO4 为强酸强碱盐、NH4Cl为强酸弱碱盐
23、，在溶液中弱离子部分水解，谁强显谁性，CH3COOH为弱酸，醋酸溶液呈酸性，据此进行判断【解答】解：ANaHCO3为强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度溶液显碱性，故A正确；BNaHSO4 为强酸强碱盐，完全电离溶液显酸性，故B错误；CCH3COOH为弱酸，醋酸溶液呈酸性，故C错误；DNH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，故D错误；故选A10下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）A糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与
24、NaOH反应，因为分子中均含有官能团“OH”【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】A油脂水解生成高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，水解产物可电离；B分别发生取代反应、加成反应；C蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同；D乙醇与氢氧化钠溶液不反应【解答】解：A油脂水解产物是高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸属于电解质，蛋白质的水解产物为氨基酸，含有羧基和氨基，属于电解质，故A错误；B甲烷和Cl2的反应属于取代反应，乙烯和Br2的反应属于加成反应，故B错误；C蔗糖、麦芽糖的分子式相同，但结构不同，二者属于同分异构体，故C正确；D乙醇与氢氧化钠溶液不反应，故D错误故选C11某同学在研究前18号元素时发现，
25、可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点代表氢元素下列说法中错误的是（）A原子半径大小顺序：r（B）r（C）r（A）BB、C最高价氧化物的水化物可以相互反应C虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表A族DA分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】O点代表H元素，由图示“蜗牛”形状可知，A的原子序数为8，是O元素，B的原子序数为11，为Na元素，C的原子序数为16，为S元素，据此结合原子结构与元素周期律的关系进行解答【解答】解：O点代表H元素，由图示“蜗牛”形状可知，A的原子序数为8，是O元素，B的原子序
26、数为11，为Na元素，C的原子序数为16，为S元素，A原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r（Na）r（S）r（O），即r（B）r（C）r（A），故A正确；BB、C最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、硫酸，氢氧化钠与硫酸能够反应生成硫酸钠和水，故B正确；C图示“蜗牛”中虚线相连的元素处于同一族，A、C分别为O、S元素，二者都位于元素周期表A族，故C正确；DA分别与B形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，含有离子键；A与C形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，属于共价化合物，只含有共价键，它们含有的化学键类型不同，故D错误；故选D12某课外活
27、动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图下列说法错误的是（）A铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应B如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光C装置中存在“化学能电能光能”的转换D如果将铜片换成铁片，则锌片为正极【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】A铜锌原电池中，Cu作正极，Zn作负极；B葡萄糖是非电解质；C根据图中能量转化分析；D将铜片换成铁片，锌比铁活泼，则锌作负极，铁为正极【解答】解：A铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，Zn作负极，Zn失电子发生氧化反应，故A正确；B葡萄糖是非电解质，其溶液不导电，不能构成原电池，
28、不能使LED灯发光，故B正确；C原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；D将铜片换成铁片，锌比铁活泼，则锌作负极，铁为正极，故D错误；故选D13常温下，实验测得下列四种物质的pH如图所示，下列说法错误的是（）A苹果汁的c（H+）=0.3molL1B生理盐水是一种中性溶液C石灰水的碱性比肥皂水强D石灰水与苹果汁能发生中和反应【考点】DA：pH的简单计算【分析】A、根据溶液中的c（H+）=10pHmol/L来计算；B、常温下，pH=7的溶液显中性；C、pH越大，溶液的碱性越强；D、酸性溶液和碱性溶液能发生中和反应【解答】解：A、苹果汁溶液的pH=3，则c（H+）=10p
29、Hmol/L=103mol/L，故A错误；B、常温下，pH=7的溶液显中性，而生理盐水的pH=7，故显中性，故B正确；C、pH越大，溶液的碱性越强，石灰水的pH=13，而肥皂水的pH为10，故石灰水的碱性比肥皂水的强，故C正确；D、苹果汁为酸性溶液，石灰水为碱性溶液，而酸性溶液和碱性溶液能发生中和反应，故D正确故选A14已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=565.2kJmol1，下列说法不正确的是（）ACO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.6 kJmol1B2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJC相同条件下，2m
30、ol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量D拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量【考点】BB：反应热和焓变【分析】A、反应热的大小与物质的量成正比例；B、气体变成固体要放出热量；C、正反应是放热反应所以反应物的总能量高于生成物的总能量；D、根据化学反应的实质，因为反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则拆开反应物所有键所吸收的总能量小于形成生成物所放出的总能量【解答】解：A、反应热的大小与物质的量成正比例，所以1mol一氧化碳燃烧放出的热量为：282.6 kJ，则反应热的化学方程式为CO（
31、g）+O2（g）CO2（g）H=282.6 kJmol1，故A正确B、气体变成固体要放出热量，所以2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量大于565.2 kJ，故B错误；C、正反应是放热反应所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量，故C正确；D、根据化学反应的实质，因为反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则拆开反应物所有键所吸收的总能量小于形成生成物所放出的总能量，故D正确；故选B15下列说法不正确的是（）A石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B在一定
32、条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解【考点】K1：葡萄糖的性质和用途；K3：淀粉的性质和用途【分析】A石油裂化是提高轻质液体燃料的产量和质量； B煤和氢气作用得到液体燃料；C葡萄糖不能发生水解；D蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析【解答】解：A石油裂化是提高轻质液体燃料特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故A正确； B煤的液化是将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程，故B正确；C葡萄糖不能发生水解，淀粉、油脂能发生水解，故C错误
33、；D蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水可溶解，故D正确故选C16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NAB标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NAC常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NAD25，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】ACuO和Cu2S中铜元素的质量分数相等，都是80%； B氧气在氧化还原反应中，反应产物可能为1价或2价；C根据二者的最简式进行计算含有的原子数目；DpH=13的氢氧化钠
34、溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L【解答】解：A80gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：80g=64g，含有的铜的物质的量为1mol，含有铜原子数一定为NA，故A正确； B标准状况下，5.6L O2的物质的量为0.25mol，0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol过氧化钠，反应转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，所以0.25mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为NA，故B错误；C常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有1mol最简式CH2，含有3mol原子，食盐含有的原子数为3NA，故C正确；DpH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1
35、mol/L，1L该氢氧化钠溶液中含有0.1mol氢氧根离子，故D正确故选B17检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象AFe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原CNa+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝AABBCCDD【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A铁离子与KSCN反应生成血红色溶液；B二氧化硫的漂白不稳定，加热可复原；C钠的焰色反应为黄色；D产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气【解答
36、】解：A铁离子与KSCN反应生成Fe（SCN）3，为血红色溶液，故A错误；B二氧化硫的漂白不稳定，生成的物质在加热条件下可分解，加热可复原，故B错误；C钠的焰色反应为黄色，检验钾离子可用蓝色钴玻璃，故C错误；D氨气溶液呈碱性，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，故D正确故选D18下列有关金属的说法中，正确的是（）A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【考点】GE：钠的化学性质；GM：铁的化学性质；GP：铜金属及其重要化合物的主要性
37、质【分析】A钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；C三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子；D浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化【解答】解：A钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选：C19下列叙述中不正确的是（）AC、N、O三种元素的氢化物稳定性依次减弱BMg、Al、Si三种
38、元素的原子半径依次减小CF、Cl、Br三种元素的非金属性依次减弱DLi、Na、K三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性依次增强【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A非金属性越强，对应氢化物越稳定；B同周期从左向右原子半径减小；C同主族从上到下非金属性减弱；D金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物碱性越强【解答】解：A非金属性越强，对应氢化物越稳定，则C、N、O三种元素的氢化物稳定性依次增强，故A错误；B同周期从左向右原子半径减小，则Mg、Al、Si三种元素的原子半径依次减小，故B正确；C同主族从上到下非金属性减弱，则F、Cl、Br三种元素的非金属性依次减弱，故C正确；D金属性越
39、强，对应最高价氧化物对应水化物碱性越强，则Li、Na、K三种元素的最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，故D正确；故选A20下列离子方程式正确的是（）A将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4【考点】49：离子方程式的书写【分析】A次氯酸为弱酸应保留化学式；B醋酸为弱酸应保留化学式；C电荷不守恒；D二者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸【解答】解：A将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B碳酸钙与醋酸反应
40、，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故B错误；C铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，故C错误；D硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2+SO42BaSO4，故D正确；故选：D21下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B工业上用电解饱和食盐水制氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2【考点】25：化学研究基本方法及作用【分析】A工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁； B用电解饱和食盐水制氯气，氢离子和氯离子放电；C生成一氧
41、化碳和粗硅；D高炉炼铁时，使用石灰石的目的是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，即除去脉石（SiO2）【解答】解：A工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，可用于工业生产，故A正确； B用电解饱和食盐水制氯气，氢离子和氯离子放电，可用于工业生产，故B正确；C二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，故C错误；D炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，可用于工业生产，故D正确故选C22下列说法不正确的是（）ACl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，
42、反应生成FeCl3C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染【考点】E2：氯气的化学性质；GM：铁的化学性质【分析】A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；B氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物；C溴单质氧化性大于碘单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物；D氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；【解答】解：A氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；B氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；C溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧
43、化碘离子生成碘单质，故C正确；D氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确；故选A23下列有关实验能成功的是（）A苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛C在洁净的试管中加入12mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液D将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A苯与溴水不反应；B冷却后不反应；C加氨水至沉淀恰好溶解，为银氨溶液；D葡萄糖含CHO，能被氢氧化铜氧化【解答】解：A苯与溴水不反应，可发生萃取使溴水褪色
44、，故A不选；B冷却后不反应，应加热条件下CuO、乙醇发生氧化反应生成乙醛，故B不选；CAgNO3溶液中滴加稀氨水，加氨水至沉淀恰好溶解，为银氨溶液，故C不选；D葡萄糖含CHO，能被氢氧化铜氧化，加热可得到砖红色沉淀，故D选；故选D24已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含溶质a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应下列说法不正解的是（）A离子的还原性强弱：IFe2+BrB当ab时，发生的离子反应：2I+Br2=I2+2BrC当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br）=1：1：5D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I+2Br
45、2=I2+4Br+2Fe3+【考点】B1：氧化还原反应【分析】A、氧化性越强，对应离子的还原性越弱；B、溶质a mol FeI2的溶液中含有amol的亚铁离子和2amol的碘离子，而b mol Br2的溴水能得到2bmol的电子，而当ab时，只有部分碘离子参加反应；C当5a=4b时，由电子守恒可知，碘离子完全被氧化，亚铁离子只有一半被氧化；D当3a2b时，溴水足量，所以亚铁离子与碘离子全部参加反应，而亚铁离子与碘离子的物质的量之比为1：2【解答】解：A、因为：氧化性：Br2Fe3+I2，氧化性越强，对应离子的还原性越弱，所以还原性IFe2+Br，故A正确；B当ab时，溴不足，发生的离子反应：2
46、I+Br2=I2+2Br，故B正确；C当5a=4b时，由电子守恒可知，碘离子完全被氧化，亚铁离子只有一半被氧化，设a=4，b=5，则反应后的离子浓度之比为c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br）=2：2：10=1：1：5，故C正确；D当3a2b时，溴水足量，发生的离子反应：2Fe2+4I+3Br2=2Fe3+2I2+6Br，故D错误；故选D25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl
47、，可能存在Na+C原溶液中c（Cl）0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c（Cl）0.1molL1【考点】DG：常见离子的检验方法【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.05mol
48、，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断【解答】解：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和
49、=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl）0.01mol，所以c（Cl）0.1molL1A、原溶液一定存在CO32和SO42、Cl，一定不存在Fe3+，故A正确；B、原溶液一定存在Cl，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c（Cl）0.1molL，故C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c（Cl）=0.1molL1，故D错误故选D二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：（1）B的同分异构体的结构简式为CH3OCH3
50、；C的官能团的名称为：醛基（2）写出B与D在浓H2SO4存在条件下加热反应生成E的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【考点】HB：有机物的推断【分析】A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平，则A应为CH2=CH2，乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，以此解答该题【解答】解：（1）B为乙醇，对应的同分异构体为，C为乙醛，含有的官能团为醛基，故答案为：CH3OCH3；醛基；（
51、2）B和D反应生成E的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O27某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色请回答：（1）白色沉淀是CaCO3（填化学式）（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe3+3OH=Fe（OH）3（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是SiO2、Fe2O3、K2CO3 （填化学式）【考点】GS：无机物的推断【分析】固体粉末中可能含有
52、SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，由实验流程可知，加盐酸生成的气体能使石灰水变浑浊，则气体为CO2，溶液1与NaOH反应生成红褐色沉淀，沉淀为氢氧化铁，则原固体一定含Fe2O3，可知没有CuO，与盐酸反应后得到的固体为SiO2，又蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原固体中含K2CO3，以此来解答【解答】解：固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，由实验流程可知，加盐酸生成的气体能使石灰水变浑浊，则气体为CO2，溶液1与NaOH反应生成红褐色沉淀，沉淀为氢氧化铁，则原固体一定含Fe2O3，可知没有
53、CuO，与盐酸反应后得到的固体为SiO2，又蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原固体中含K2CO3，（1）白色沉淀为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的CaCO3，故答案为：CaCO3；（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe3+3OH=Fe（OH）3，故答案为：Fe3+3OH=Fe（OH）3；（3）由上述分析可知，一定含SiO2、Fe2O3、K2CO3，可能含NaHCO3，一定不含CuO，故答案为：SiO2、Fe2O3、K2CO328如图为浓硫酸与铜片反应的装置请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O（2）反
54、应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色（3）下列有关该实验的说法，不正确的是ADA该反应中浓硫酸只体现酸性B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）【考点】F8：浓硫酸的性质【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；（3）A该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性；B试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化
55、硫散失到空气中，造成大气污染；C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色；D含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应【解答】解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；故答案为：品红溶液褪色；（3）A该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性，故A错误；B试管乙中含有碱液的棉花，防
56、止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，故B正确；C反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色，故C正确；D含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到SO2的体积在标准状况小于448mL，故D错误；故选：AD29取表面有铁锈（Fe2O3）的铁片22.0g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48L（标准状况）试计算：（1）产生氢气的物质的量是0.2mol（2）铁片中铁的质量是14g【考点】5A：化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算氢气的物质
57、的量；（2）将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，则反应后的溶液中没有Fe3+，也没有残留固体，则发生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，结合反应方程式及电子守恒计算【解答】解：（1）标况下，4.48L氢气的物质的量=0.2mol，故答案为：0.2；（2）将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，则反应后的溶液中没有Fe3+，也没有残留固体，则发生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，由产生氢气的物质的量是0.2mol可知，产生氢气消耗Fe为0.2mol，设铁的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+，则根据质量守恒及其得失电子守恒有，解得x=0.25mol，y=0.05mol，所以铁片中铁的质量=0.25mol56g/mol=14g故答案为：142017年6月20日
