1、潞城市第一中学 高二年级 3 月阶段性考试化学可能用到的相对原子质量：Li7N14Mg24S32Cu64一、选择题（本题包括19 小题，每小题3 分，共57 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B. 具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是C. Na、K、Rb O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分
2、别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+2. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A. 为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B. 每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2 个，4 个C. 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12 D空间利用率的大小关系为：3. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()。O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、Al ABCD4. 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(
3、晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是 ( )AKO2 中只存在离子键B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有 1 个 K和 1 个 O C. 晶体中与每个K距离最近的O 有 6 个D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合5 我国 科学 家使 用双 功能 催化 剂 ( 能 吸附不 同粒 子 ) 催化 水煤 气变 换反 应 ： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如图，下列说法正确的是（ ）A. 图示显示：起始时的 2 个 H2O 最终都参与了反应B. 过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低
4、了水煤气变换反应的H6. 对于放热反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（ ）ABC D 7下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）A. 步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B. 步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C步骤、均有利于提高原料的转化率D产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂8. 从某废旧锂离子电池的正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 反应可用氨水代
5、替NaOH 溶液B. 反应中 LiMn2O4 是还原剂C. 在空气中灼烧可除去MnO2 中的碳粉D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al925时将水不断滴入 0.1molL1 的氨水中，下列变化的图象合理的是（）10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A常温下，0.1mol/LNa2S 溶液中存在：c(OH)c(H+) + c(HS) + c(H2S)B0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：33c(Na+）c (CO 2)c (HCO )c (OH)c (H+)C. pH 相同的CH3 COONaNaHCO3NaClO 三种
6、溶液的 c (Na+)：D. 向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大11. 由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是（） ANaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3 B2HClO+Na2CO32NaClO+CO2+H2O C2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3 DNaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO312. 在某温度时，pH3 的某水溶液中 c(OH)109 molL1，现有该温度下的四份溶液：pH2 的 CH3COOH；0.01molL1 的 HCl；pH11 的氨水；pH11 的 NaOH 溶液下列说法正确的是（）A. 中水的电离程
7、度最小，中水的电离程度最大B. 若将与按照 10：1 的体积比混合，混合溶液的pH=7 C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH： D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：13已知 Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.71013，Ksp（Ag2CrO4）9.01012某溶液中含有 Cl，Br，CrO ，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）44AI、Br、CrO BBr、Cl、CrO 44CCrO 、Br、IDBr、CrO 、Cl1425时，用浓度为 0.1000mol/L 的
8、 NaOH 溶液滴定20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+) + c(Z) + c(OH)15. 常温下，钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如图所示 pOHlgc（OH）下列说法正确的是（ ）A曲线 N 表示 lg与 pOH 的变化关系B常温下，K
9、a2(H2XO3)1010C. 当 pOH2 时，NaHXO3 溶液中：10833D. 向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中：c(Na+)2c(HXO ) + 2c(XO 2) 16Bodensteins 研究反应H2(g) +I2(g） 2HI (g) H0，温度为 T 时，在两个体积均为 1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数 w(HI)与反应时间t 的关系如下表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5mol I2、0.5mol H2w(HI)/%05068768080x mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现
10、上述反应中：v 正kaw（H2）w（I2），v 逆kbw2（HI），其中 ka、kb 为常数。下列说法不正确的是（）A. 温度为 T 时，该反应64B. 容器 I 中在前 20 min 的平均速率v（HI）0.025 molL1min1C. 若起始时，向容器 I 中加入物质的量均为 0.1 mol 的 H2、I2、HI，反应逆向进行D. 无论 x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同17二氧化氯(ClO2)是一种应用广泛的高效安全消毒剂，常通过电解氯酸钠自动催化循环制备高纯ClO2，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）AB 为电源的正极322B. 钛电极区的总反应为：2H+ClO +eC
11、lO +H O3222C. 电解总反应为：4H+4 ClO 4ClO +O +2H OD. 当电路中转移 1mole时，质子交换膜左侧的H+数目减少了 2NA 18如图是新型镁一锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法正确的是（）A放电时，Li+由右向左移动 B放电时，正极的电极反应式为Li1xFePO4+xLi+xeLiFeP04C. 充电时，外加电源的负极与Y 相连D. 充电时，导线上每通过 1mole，左室溶液质量减轻 12g 19利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物（有机酸阴离子用R表示），并回收有机酸 HR，装置如图所示。下列说法错误的是（） A在光伏电池中a 极为正极B石墨（2）极
12、附近溶液的pH 降低CHR 溶液：c2c1D若两极共收集 3 mol 气体，则理论上转移 4 mol 电子二、非选择题20（每空 2 分，共 18 分）“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，氮元素和碳元素形成的一些常见化合物对于环境有种重要影响。（1） 已知：标准状态（25、101kPa）下，由最稳定的单质生成 1mol 化合物的焓变（或反应热），称为该化合物的标准摩尔生成焓。几种氧化物的标准摩尔生成焓如下表所示：物质NO2（g）N2O4（g）标准摩尔生成焓/kJmol133.189.16则 NO2 转化成N2O4 的热化学方程式为 。 平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，
13、即将 K 表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压总压 物质的量分数。上述反应中，正反应速率 v 正k 正p2（NO2），逆反应速率 v 逆k 逆p（N2O4），其中 k 正、k 逆为速率常数，则 Kp 为（以 k 正、k 逆表示）。（2）CO2 的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。有科学家提出可利用FeO 吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s)，对该反应的描述正确的是 。A增大 FeO 的投入量，利于平衡正向移动B压缩容器体积，可增大 CO2 的转化率，c(CO2)减小C恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志D恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标
14、志E.若该反应的H0，则达到化学平衡后升高温度，CO2 的物质的量会增加(3) 为研究 CO2 与 CO 之间的转化，让一定量的CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)H，测得压强、温度对 CO的体积分数(CO)%的影响如图所示，回答下列问题： 图中 p1、p2、p3 的大小关系是 ，图中a、b、c 三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc 由小到大的关系是 。 900、1.013MPa 时，1molCO2 与足量碳反应达平衡后容器的体积为 VL，该反应的平衡常数 K 。 将中平衡体系温度降至 640，压强降至 0.1013MPa，重新达到平衡后CO2 的体积分
15、数为 50%。条件改变时，正反应速率 逆反应速率(填“”、“Kh2，故横坐标相同时，Kh1对应的c（OH）大于Kh2，pOH：Kh1对应的小于Kh2；根据图知，曲线M表示lg与pOH的变化关系，故A错误；B常温下，如果c（HXO3）c（XO32），lg0，则Kh1c（OH）104 mol/L， Ka2（H2XO3）1010，故B正确；CpOH2时，c（OH）0.01mol/L，根据A知，Kh1104、Kh2109，NaHXO3溶液中：109，故C错误；D混合溶液呈中性，则c（H+）c（OH），溶液中存在物料守恒c（Na+）2c（HXO3）+2c（XO32）+2c（H2XO3），所以c（Na+）
16、2c（HXO3）+2c（XO32），故D错误；故选：B。16. 【答案】C【解析】解：A w（HI）/%100%80%，n0.4 mol/L，平衡常数 K64反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，kaw（H2）w（I2）v正v逆kbw2（HI），则K64，故A正确；B前20 min，H2（g）+I2（g）2HI（g）起始量（mol/L） 0.5 0.5 0变化量（mol/L） m m 2m平衡量（mol/L） 0.5m 0.5m 2mw（HI）%100%50%，m0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v（HI）0.025mol/（Lmin），故B正确；C若起始时，向容器I中加入物
17、质的量均为0l mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc1K64，反应正向进行，故C错误；DH2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，和均等效，两容器达平衡时w（HI）%均相同，故D正确，故选：C。17. 【答案】D【解析】解：根据电解池中钛电极上的反应ClO3ClO2、ClO2ClO2可知，Cl化合价降低，发生得电子的还原反应，则钛电极为阴极，与电源的负极相接，则石墨电极为阳极、与电源的正极相接，电极上发生失去电子的氧化反应。阳极上电极反应式为2H2O4eO2+4H+或4OH4eO2+2H2O，阴极上电极反应式为ClO3+2H+eC
18、lO2+H2O、ClO2+eClO2，电解过程中，H+由阳极经过质子结合膜移向阴极，A、电解池中钛电极为阴极，与电源的负极A相接，则石墨电极为阳极、与电源的正极B相接，故A正确；B、电解池中钛电极为阴极，阴极上电极反应式为ClO3+2H+eClO2+H2O、ClO2+eClO2，自动催化循环反应为ClO3+ClO2+2H+2ClO2+H2O，所以钛电极区的总反应为：2H+ClO3+e ClO2+H2O，故B正确；C、电解池中阴极总反应为2H+ClO3+e ClO2+H2O，阳极上电极反应式为2H2O4eO2+4H+或4OH4eO2+2H2O，结合电子守恒得到电解总反应为4H+4ClO34ClO
19、2+O2+2H2O，故C正确；D、当电路中转移1mole时则从右侧转移1molH+，根据阴极总反应2H+ClO3+e ClO2+H2O可知，消耗2molH+，故综合来看，质子交换膜左侧的H+减少了1mol、数目为NA，故D错误；故选：D。18.【答案】B【解析】解：A放电时，电解质溶液中锂离子透过锂离子交换膜移向正极，即放电时，Li+由左向右移动，故A错误；B右边为正极、得电子、发生还原反应，电极反应式为Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4，故B正确；C左边镁失电子、为负极，右边电极上得电子、为正极，即X为负极接线柱、Y为正极接线柱，充电时，外加电源的正极与电池正极相连，负极与电池负
20、极相连，即外加电源的负极与X相连，故C错误；D充电时，导线上每通过1mole，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2+2eMg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻1275g，故D错误；故选：B。19. 【答案】B【解析】解：装置中电子流向判断石墨（1）为电解池阳极，溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极附近氢离子浓度增大，通过阳离子交换膜进入浓缩室，石墨（2）为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，R离子通过阴离子交换膜进入浓缩室，回收有机酸HR，A分析可知a为原电池正极，故A正确；B石墨（2）极附近，氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大，溶液
21、的pH增大，故B错误；C分析可知HR溶液：c2c1，故C正确；D阳极4OH4e2H2O+O2，阴极4H+4e2H2，若两极共收集3 mol气体，其中氧气占3mol1mol，氢气为2mol，电子转移4mol，故D正确；故选：B。二、非选择题1. 16分，每空2分（1）2NO2（g）N2O4（g）H57.2kJ/mol （2） CE （3） p1p2p3 Ka=KbKc （4） 9.7【解析】（1） 根据题意可列，N2（g）+2O2（g）=2NO （g）H1 +33.182kJ/mol=+66.36kJ/molN2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）H2 -9.16kJ/molH -2H1+H2
22、 = 57.2kJ/molKp= p（N2O4）/ p2（NO2）。平衡时，v 正v 逆，故k 正p2（NO2）= k 逆p（N2O4），k 正/k 逆= p（N2O4）/ p2（NO2）= Kp (2) A.FeO是固体，增大FeO的投入量，不能使化学平衡发生移动，A错误；B.该反应的正反应是气体体积减小的反应，压缩容器体积，即增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，最终达到平衡时CO2的转化率增大，但是平衡常数K=c(CO2)，温度不变，K不变，所以c(CO2)不变，B错误；C.恒温恒容时，气体的质量是变量，容器的容积不变，气体的密度也为变量，若气体密度不变，则反应达到平衡状态，
23、因此可作为平衡的标志，C正确；D.反应混合物中只有CO2为气体，恒温恒压下，气体摩尔质量始终不变，因此不可作为平衡的标志，D错误；E.若该反应的H0，则达到化学平衡后，若升高温度，化学平衡逆向移动，最终达到平衡时CO2的物质的量会增加，E正确； (3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)是气体体积增大的反应，随着反应进行，体系压强增大。减小压强有助于化学平衡正向移动，正反应是吸反应，表明压强低时对应着的CO体积分数较高，则p1、p2、p3的大小关系是：p1p2p3；化学平衡常数只随温度的改变而改变，在压强不变时，升高温度，CO含量增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，因此a
24、、b、c三点对应的平衡常数大小关系是：Ka=KbKc；900、1.013MPa时，设反应转化的CO2的物质的量为xmol，则平衡时n(CO)=2x，n(CO2)=1-x，根据图象可知平衡时CO的体积分数为80%，则100%=80%，解得x=。平衡时各种气体的浓度，c(CO)=，c(CO2)=，所以根据化学平衡常数的含义，可得此时反应的化学平衡常数K=；反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的正反应是气体分子数增大的吸热反应，降低压强，平衡正移；降低温度，平衡逆移，改变了影响平衡移动的两个条件，且两个条件对平衡移动的影响不相同， 因此不能简单通过勒夏特列原理判断平衡移动方向。重新达到平衡后CO2
25、的体积分数为50%，设反应转化的CO2的物质的量为ymol，则平衡时n(CO2)=1-y，n(CO)=2y，则：=50%，解得y=molmol，可见重新达到平衡时，体系中CO含量降低，CO2含量升高，即化学平衡向逆反应方向移动，所以v(正)v(逆)；(4)所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=4：1，由于K2=510-11，则c(H+)=2.010-10，所以溶液的pH=-lgc(H+)=10-0.3=9.7。2.共16分3. 共11分（1）坩埚。（1分）（2）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。（2分）（3）加入乙醇（或醇析）（2分）。Cu（NH3）4SO4H
26、2O晶体容易受热分解。（2分）（4）100%（2分）（5）BD。（2分）【解析】（5）HCl先后发生两个化学反应：NH3+ HCl= NH4Cl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。与氨气反应的n（HCl）103V1L0.5molL10.5molL1103V2L0.5103（V1V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）n（HCl）0.5103（V1V2）mol，则样品中氨的质量分数为100%（6）如使氨含量测定结果偏高，则V2偏小，A滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V2偏大，含量偏低，故A错误；B读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V2偏小，则含量偏高，故B正确；C滴定过程中选用酚酞作指示剂，对实验没有影响，故C错误；D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，含量偏高，故D正确。故答案为：BD。
