1、北海市2020年春季学期高二年级期末教学质量检测化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修3、4。5.可能用到的相对原子质量：1 12 16 35.5 56 64一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ）A. B. C. D.2.工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有（ ）A.2种 B.3种 C.4种 D.5种3.下列电子排布式或电子排布图正确的是（ ）A.的电子排布图： B.的电子排布式：C.的电子排布图： D.的电子排布式：4.下列说法错误的是（ ）A.、都是非极性分子B.酸性：C.中碳原子都采用杂化D.的一种等电子体为，它的电子式为5.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者是金属元素，后者是非金属元素的是（ ）A. B. C. D. 6.下
3、列粒子性质递变趋势正确的是（ ）A. B. C. D.7.下列说法正确的是（ ）A.元素的电负性大于元素B.基态原子的外围电子排布图为 C.在基态多电子原子中，轨道电子能量一定高于轨道电子能量D.根据原子核外电子排布的特点，在周期表中属于区元素8.设（反应速率为）；（反应速率为），对于上述反应，当增大容器体积时，和的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小C.增大，减小 D.减小，增大9.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（），制取步骤如下：已知： t 则反应的为（ ）A. B.C. D.10.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.能使试纸呈红色的溶液：、B
4、.的溶液：、C.加入铝粉生成的溶液：、D.的溶液：、11.下列说法正确的是（ ）A.将溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是B.加热溶液，的水解程度和溶液pH均增大C.锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去D.在合成氨工业中，将液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率12.一定条件下，密闭容器内氧化成的热化学方程式为 ，该温度下反应的平衡常数为。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量，下列说法正确的是（不考虑物质状态变化）（ ）A.增大，不变 B.不变，增大C.增大，增大 D.不变，不变13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向
5、溶液中滴入酚酞溶液变红色水解程度大于电离程度B向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀C向溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡14.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.常温下，均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B.常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大C.25时，在的悬浊液中加入少量固体，减小D.25时，的硫酸溶液中是的磷酸中的10倍15.可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.该
6、反应的B.平衡常数：C.使用合适的催化剂可提高的转化率D.实际生产选择的条件是250、16.“水煤气（、）空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中、均为惰性电极。下列叙述正确的是（ ）A.甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B.电极发生还原反应，电极发生氧化反应C.电极的反应式包括：D.用该电池电镀铜，若待镀金属增重，则至少消耗标准状况下的水煤气二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）已知、是原子序数依次增大的前30号元素，元素形成的一种微粒是最简单的原子，元素基态原子的核外有3个轨道，每个轨道上的电子数都相同；的最外层电子数与能层数之比为；是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余
7、各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）在元素周期表中位于_区。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号），分别与、能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（填分子式）。（3）在碱性溶液中能够将还原为。分子中的杂化方式是_，由元素原子组成的单质分子（）中含_个键，与单质分子（）互为等电子体的分子有_。18.（14分）铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：（1）铜在元素周期表中的位置为_，基态镍原子的电子排布式为_。（2）氢氧化镍可生成单质镍的配合物：。的结构简式为，1个分子中键的数目为_，键的数目为_。、三种元素的第一电离能由大到小
8、的顺序为_。（3）据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_个。晶体中镁、镍、碳的原子个数比为_。19.（12分）某锂离子二次电池以为正极材料，金属锂和石墨（石墨作为金属锂的载体）为负极材料，电池反应为，装置示意图如下：（1）该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是_。（2）充电时，极的电极反应式是_。（3）以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下：将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是_。电镀时，极应与_（填“”
9、或“”）极相连，极的电极反应式为_。若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为，则电镀时电路中通过的电子为_。20.（14分）碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：（1）已知在和条件下，有如下反应：反应： 反应： 反应： 汽车尾气净化原理为反应：，其反应热_，该反应能自发进行的条件是_（填“低温”或“高温”）。在恒容密闭容器中发生的反应，下列有关该反应的说法中正确的是_（填字母）。A.升高温度，平衡常数减小B.体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动C.增大，平衡逆向移动，的转化率降低D.其他条件不变，向平衡体系充入气体，值减小E.该反应
10、过程中，气体的密度始终保持不变（2）氮的一种氢化物是，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将的与的溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合物溶液呈_（填“酸”“碱”或“中”）性，混合液中_。（3）利用电解法可以消除废水溶液中，其原理为：碱性条件下，阳极先转化为，再将氧化为两种无污染的气体。阳极电极反应式为_。阳极附近溶液中除去的离子方程式为_。北海市2020年春季学期高二年级期末教学质量检测化学试题参考答案、提示及评分细则1.D 原子的最外层电子数时，容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，表示最外层电子数为7，最容易得电子，D项正确。2.C 题述反应中的物质、为离子晶体，为原子晶
11、体，为分子晶体，为金属晶体，故晶体类型共有4种。3.D A项，的电子排布图违背洪特规则，错误；B项，的电子排布式违背构造原理、能量最低原理，错误；C项，的电子排布图违背泡利原理，错误。4.B 的酸性比的酸性弱，B项错误。5.B 两种元素分别为、，均为金属元素，A项错误；两种元素分别为、，符合题意，B项正确；两种元素分别为、，均为金属元素，C项错误；两种元素分别为、，均为非金属元素，D项错误。6.C A项，电负性随原子序数增大，氯、溴、碘依次减小，错误；B项，氯的第一电离能大于磷，错误；D项，沸点：，错误。7.B 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，元素的电负性小于元素，A项错误；原
12、子中电子的能量小于电子，C项错误；元素位于周期表中的区，D项错误。8.B 增大容器体积时，两个反应的压强均减小，反应速率均减小，B项正确。9.B 将反应可得：，依据盖斯定律可知该反应的，B项正确。10.D 试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，与碘离子不能共存，A项错误；三价铁离子有氧化性，与碘离子不能共存，且其与硫氰根离子不能大量共存，B项错误；碳酸氢根离子不论在强酸性还是强碱性条件下均不能共存，C项错误；结合常温下水的离子积，可得，在强碱性条件，D项中各离子可大量共存。11.C 氯化铝溶液蒸干过程中，加热，促进了氯化铝的水解，生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，灼烧后剩余固
13、体是氧化铝，A项错误；硫酸铁水解时生成氢氧化铁和硫酸，溶液的减小，B项错误；相同温度下，碳酸钙的溶度积小于硫酸钙，加入碳酸钠溶液可实现沉淀转化，然后再加入盐酸溶解碳酸钙而除去，C项正确，分离液氨，只能使平衡向右移动，不能增大正反应速率，D项错误。12.D 反应热只与反应物、生成物的状态及参加反应的物质的量有关；平衡常数只与温度有关，D项正确。13.C 水解大于电离，溶液呈碱性，酚酞变红，A项正确；先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁，B项正确；盐酸易挥发，使得二氧化碳中混有氯化氢，C项错误；淀粉变蓝，说明有碘单质存在，有黄色沉淀生成，说明有碘化银沉淀生成，即溶液中含有碘离子，D项正
14、确。14.D 盐酸抑制水的电离，A项错误；常温下水的离子积和氨水的电离平衡常数为定值，故为定值，B项错误；加入少量氯化铵固体，使溶液减小，而常温下，氢氧化镁的溶度积是定值，故镁离子浓度增大，C项错误。15.B 根据图像可知温度越高，转化率越低，说明反应放热，A项错误；温度越高，平衡常数越小，B项正确；使用催化剂，平衡不移动，C项错误；250、时一氧化碳的转化率已经很大，再增大压强，转化率几乎没有变化，D项错误。16.D 由图知极有电子流出，为负极，应通入水煤气，发生氧化反应，A、B项错误；极上失去电子，C项错误；待镀金属增重，即生成，共转移电子，消耗标准状况下水煤气，D项正确。17.（1）（2）；（3）；2；（合理即可）（每空2分）18.（1）第四周期第B族；（2）5；2；（3）12；（每空2分）19.（1）金属可与水发生反应（或）（2）（3）；0.08（每空2分）20.（1）；低温（2）中；（3）（每空2分）
