1、2014-2015学年江西省宜春市樟树中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意）1X与 X+的两种微粒，下列叙述正确的是（） A 一定都是由质子、中子、电子组成的 B 化学性质几乎完全相同 C 核电荷数和核外电子数一定相等 D 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同2下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C NH3 H2O CO2 D CaCl2 NaOH H2O3人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，
2、Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（） A 负极，被氧化 B 正极，被还原 C 负极，被还原 D 正极，被氧化4X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（） A 原子序数：YXZ B 碱性：XOHY（OH）3 C 单质的还原性：XY D 离子半径：X+Y3+Z25物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（） A 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 B 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 C 原混合物在反应后，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：
3、4 D 原混合物在反应后，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：56X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是（）X Y Z W A ZW3为非极性分子 B 原子半径：ZXY C W的单质是制取盐酸的原料之一 D XW3中W显+1价7有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量Ba
4、Cl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（） A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32 C Cl一定存在 D Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在8有关如图装置的说法中正确的是（） A 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B 乙池中电极反应式为NO3+4H+eNO2+2H2O C 当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g D 当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水9根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（） A 2Ag（s）+Cd2+
5、（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） B Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq） C 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq） D 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）10下列化学实验事实及其结论都正确的是（） 选项 实验事实 结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D 将SO2通入溴水中，溴水退色 SO2具有漂白性 A A B B C C D D11为了测其酸碱反应
6、的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间 A B C D 全部12某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：X2=0.4molL1，Y2=0.8molL1，Z=0.4molL1，则该反应的反应式可表示为（） A X2+2Y22XY2 B 2X2+Y2X2Y C 3X2+Y22X3Y D X2+3Y22XY313由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=39
7、3.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+141kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H是（） A 80 kJmol1 B 160 kJmol1 C 160 kJmol1 D 80 kJmol114一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O22CO2则下列说法中正确的是（） A 通入CO的一极是电池的正极 B 负极发
8、生的电极反应是O2+2CO2+4e2CO32 C 负极发生的电极反应是CO+CO322e2CO2 D 正极发生氧化反应15在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则所经历的时间是（） A 0.27 s B 0.44 s C 1.33 s D 2 s16已知：（1）H2O（g）H2O（l）H=Q1 kJ/mol（2）CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJ/mol（3）2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3均大于0若要使3
9、2g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（） A Q1+Q2+Q3 B 5Q3+Q22Q1 C 0.5Q3Q2+2Q1 D 0.5（Q1+Q2+Q3）二、填空题：（本题含4小题，共52分）17氮可以形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质（1）1个N3离子含有个电子；（2）形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式；（3）写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式18一同学分析硫元素的化合价有2、0、+4、+6，而硫单质处于中
10、间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题（1）该同学应该选择（填“氧化剂”或“还原剂”）进行实验探究（2）该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为（3）该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂（填序号），并说明原因A新制的氯水 B品红溶液 C滴有酚酞的NaOH稀溶液 DH2S水溶液性质 试剂 化学方程式漂白性 氧化性 还原性 酸性氧化物 19（14分）（2015春宜春校级月考）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；
11、D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体请回答下列问题：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（写化学式）（2）写出CD形成的化合物的电子式 （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分则化合物乙中的化学键类型为；则丙的化学式是（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸对应的酸式盐
12、，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：20（12分）（2015春宜春校级月考）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：（1）写出A中反应的离子方程式（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式（3）D中干燥管中出现的现象是，化学方程式（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂（5）还有什么方法能证明氧化性Cl2S，用一种相关事实说明21已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同
13、素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的H表示生成1mol产物的数据）（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJmol若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为2014-2015学年江西省宜春市樟树中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本
14、题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项最符合题意）1X与 X+的两种微粒，下列叙述正确的是（） A 一定都是由质子、中子、电子组成的 B 化学性质几乎完全相同 C 核电荷数和核外电子数一定相等 D 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同考点： 同位素及其应用 专题： 原子组成与结构专题分析： A氕原子不含有中子；B.X为原子， X+为离子，两者化学性质不相同；C.X的核电荷数为Z，核外电子数为Z； X+的核电荷数为Z，核外电子数为z1；D.X的质量数为A，中子数为AZ； X+的质量数为A+1，中子数为A+1Z解答： 解：A氕原子不含有中子，故A错误；B.X为原子， X+为离子，
15、两者化学性质不相同，故B错误；C.X的核电荷数为Z，核外电子数为Z； X+的核电荷数为Z，核外电子数为z1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误；D.X的质量数为A，中子数为AZ； X+的质量数为A+1，中子数为A+1Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D正确，故选D点评： 本题考查核素的构成和性质，难度不大要注意氕原子不含有中子，核电荷数=质子数=质量数中子数2下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2 C NH3 H2O CO2 D CaCl2 NaOH H2O考点： 化学键 分析： 化学键分为离子键和共价键，离子键为阴
16、阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键解答： 解：AHCl只含有共价键，MgCl2和NH4Cl存在离子键，化学键类型不相同，故A错误；BH2O和CO2只含有共价键，Na2O存在离子键，化学键类型不相同，故B错误；CNH3、H2O、CO2都为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；DCaCl2、NaOH为离子化合物，含有离子键，H2O为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故D错误故选C点评： 本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意共价键和离子键的区别3人造地球卫星用到的一种高能电
17、池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（） A 负极，被氧化 B 正极，被还原 C 负极，被还原 D 正极，被氧化考点： 电极反应和电池反应方程式 专题： 电化学专题分析： 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原解答： 解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选B点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理4X、Y、Z均为短周期元素，
18、其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（） A 原子序数：YXZ B 碱性：XOHY（OH）3 C 单质的还原性：XY D 离子半径：X+Y3+Z2考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，据此解答解答： 解：X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为O，AX为Na、Y为Al、Z
19、为O，原子序数：AlNaO，故A正确；B金属性NaAl，故碱性NaOHAl（OH）3，故B正确；C金属性NaAl，单质的还原性：NaAl，故C正确；D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Na+Al3+，故D错误；故选D点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，根据离子结构特点及处于短周期推断元素是关键5物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（） A 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 B 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 C 原混合物在反应后，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：4
20、D 原混合物在反应后，被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5考点： 硝酸的化学性质 分析： 物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，设Zn的物质的量为1mol则硝酸的物质的量为3mol，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，锌完全溶解转移电子物质的量=1mol（20）=2mol，根据转移电子相等生成n（N2O）=0.25mol，根据N原子守恒得作氧化剂硝酸的物质的量=2n（N2O）=20.25mol=0.5mol，起酸作用硝酸物质的量=2nZn（NO3）2=21mol=2mol，所以消耗总的硝酸物质的量=0.5mol+2mol=2.5mol3mol，则硝酸有剩余，据此分析解答解答：
21、 解：物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，设Zn的物质的量为1mol则硝酸的物质的量为3mol，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，锌完全溶解转移电子物质的量=1mol（20）=2mol，根据转移电子相等生成n（N2O）=0.25mol，根据N原子守恒得作氧化剂硝酸的物质的量=2n（N2O）=20.25mol=0.5mol，起酸作用硝酸物质的量=2nZn（NO3）2=21mol=2mol，所以消耗总的硝酸物质的量=0.5mol+2mol=2.5mol3mol，则硝酸有剩余，A根据以上分析知，在此反应中硝酸体现强氧化性、酸性，部分被还原，故A错误；B硝酸有剩余，所以向反应后的溶液
22、中再加入金属铁，会发生化学反应，故B错误；C被还原硝酸的物质的量是0.5mol，未被还原硝酸的物质的量=3mol0.5mol=2.5mol，所以该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比=0.5mol：2.5mol=1：5，故C错误；D根据C知，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5，故D正确；故选D点评： 本题以锌和稀硝酸的反应为载体考查氧化还原反应方程式的有关计算，正确判断溶液中的溶质是解本题关键，易错选项是CD，注意未被还原的硝酸还包含没有反应的硝酸，题目难度中等6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正
23、确的是（）X Y Z W A ZW3为非极性分子 B 原子半径：ZXY C W的单质是制取盐酸的原料之一 D XW3中W显+1价考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 分析： X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，则其最外层电子数为5，故X为N元素，可推知Y为O元素，Z为P元素，W为Cl，据此解答解答： 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，则其最外层电子数为5，故X为N元素，可
24、推知Y为O元素，Z为P元素，W为ClAPCl3为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故A错误；B同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PNO，故B正确；C工业上用氯气与氢气反应制备盐酸，氯气是制备与盐酸的原料，故C正确；DNCl3中Cl表现+1价，故D正确，故选A点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，D选项为易错点、难点，中学不涉及，难度中等7有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42、H+，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3
25、溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（） A K+一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32 C Cl一定存在 D Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： 无色溶液中一定不存在有色的离子：Fe3+，加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；加入氢氧化钠产生气体，该0.04mol气体为氨气，说明溶液中一定含有NH
26、4+，且物质的量为0.04mol；2.33g为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.01mol，6.27g为硫酸钡和碳酸钡，据此可以计算出碳酸钡的物质的量；再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，据此进行判断解答： 解：无色溶液中一定不存在有色的离子：Fe3+，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl、CO32、SO42；加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol；不溶于盐酸的2.33g沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量是：=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为：6.27g2.33g=3.94g，碳酸钡物质的量为：=0.02mol，所以原溶液中一定存在：CO3
27、2、SO42，因而一定没不含Ba2+；c（CO32）=0.2mol/L，再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（）=2c（CO32）+2x（SO42）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；根据以上分析可知：原溶液中一定存在的离子有NH4+、K+、CO32、SO42，故A正确，依据计算可知碳酸根物质的量为0.02mol，故B错误；一定没有的离子Fe3+、Ba2+，可能存在Cl，故C错误；同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误，故选A点评： 本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式
28、，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误8有关如图装置的说法中正确的是（） A 氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B 乙池中电极反应式为NO3+4H+eNO2+2H2O C 当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g D 当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cue=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸
29、得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3+2H+eNO2+H2O，以此解答该题解答： 解：A形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B电荷不守恒，应为NO3+2H+eNO2+H2O，故B错误；C由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3+2H+eNO2+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确故选D点评： 本题考查较原电池知识，为
30、高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理9根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（） A 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） B Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq） C 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq） D 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 压轴题；电化学专题分析： 根据右图可知装置是原电池的构成装置，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，解答： 解：根据原电池的构成条件可以知道右图所示装置是原电池的构成装置，装置1
31、中Cd为负极，发生Cd置换Co的反应，说明Cd的活泼性强于Co，故B正确，装置2中Co为负极，发生Co置换Ag的反应，说明Co的活泼性强于Ag，发生Co置换Ag的反应，故D正确，综上可知金属Cd活泼性强于Ag，所以Cd可以置换Ag，故C正确故选A点评： 本题考查学生原电池原理的应用知识，可以根据所学知识来回答，设计新颖，难度不大10下列化学实验事实及其结论都正确的是（） 选项 实验事实 结论A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应 SiO2属于两性氧化物D 将
32、SO2通入溴水中，溴水退色 SO2具有漂白性 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： A发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物；D发生氧化还原反应生成硫酸和HBr解答： 解：A发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故A错误；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化
33、物，故C错误；D发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大11为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间 A B C D 全部考点： 中和热的测定 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据中和热的计算公式H=Q=cmT来确定实验中需要的数据解答： 解：根据反应热的计算公式H=Q=cmT可知，酸碱
34、反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化T故选C点评： 本题考查学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的考查，较简单12某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：X2=0.4molL1，Y2=0.8molL1，Z=0.4molL1，则该反应的反应式可表示为（） A X2+2Y22XY2 B 2X2+Y2X2Y C 3X2+Y22X3Y D X2+3Y22XY3考点： 反应速率的定量表示方法 分析： 计算各物质的浓度变化
35、量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式解答： 解：t min后，c（X2）=1molL10.4molL1=0.6molL1，c（Y2）=1molL10.8molL1=0.2molL1，c（Z）=0.4molL1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6molL1：0.2molL1：0.4molL1=3：1：2，故反应为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y22X3Y，故选：C点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各
36、物质的化学计量数是关键13由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+141kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H是（） A 80 kJmol1 B 160 kJmol1 C 160 kJmol1 D 80 kJmol1考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 依据热化学方程式和盖斯定律计算
37、得到，反应的焓变与变化过程无关，只与起始和终了状态有关；解答： 解：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）H=+141kJmol1依据盖斯定律2+得到TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）H=80KJ/mol；故选A点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单14一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通
38、入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O22CO2则下列说法中正确的是（） A 通入CO的一极是电池的正极 B 负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e2CO32 C 负极发生的电极反应是CO+CO322e2CO2 D 正极发生氧化反应考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： 该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO4e+2CO324CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e+2CO22CO32解答： 解：A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错
39、误；B、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO2e+CO322CO2，故B错误；C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO+CO322e2CO2，故C正确；D、通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；故选：C点评： 本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点15在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则所经历的时间是（） A 0.27 s B 0.44 s C 1.
40、33 s D 2 s考点： 化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法 分析： 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，根据方程式知，氢气浓度减少0.6mol/L=0.9mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则所经历的时间=，据此分析解答解答： 解：在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，根据方程式知，氢气浓度减少0.6mol/L=0.9mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则所经历的时间=2s，故选D点评： 本题考查化学反应速
41、率有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确同一时间段内各物质浓度变化量与计量数关系是解本题关键，题目难度不大16已知：（1）H2O（g）H2O（l）H=Q1 kJ/mol（2）CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJ/mol（3）2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3均大于0若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为（） A Q1+Q2+Q3 B 5Q3+Q22Q1 C 0.5Q3Q2+2Q1 D 0.5（Q1+Q2+Q3）考点： 有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据盖斯定律，由已知热化学
42、方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断解答： 解：已知：（1）H2O（g）H2O（l）H=Q1 kJ/mol（2）CH3OH（g）CH3OH（l）H2=Q2 kJ/mol（3）2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H3=Q3 kJ/mol由盖斯定律可知，（3）（2）2+（1）4得：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=H32H24H3=（Q32Q2+4Q1）kJ/mol32g液态甲醇物质的量为=1mol，完全燃烧放出热量为（Q32Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3Q2+2Q1）
43、kJ故选C点评： 本题考查热化学方程式的意义与计算，难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号，容易出错二、填空题：（本题含4小题，共52分）17氮可以形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质（1）1个N3离子含有22个电子；（2）形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是N2H4；X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式N2H4+O2N2+2H2O；（3）写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式N2H62+2OH=N2H4+2H2O考点： 含氮物质的综
44、合应用 专题： 信息给予题分析： （1）1个N含有7个电子，故N3有22个电子；（2）N2H62+是由中性分子结合质子形成的，带2个正电荷，说明该分子结合了2和质子，去掉质子即是该分子；N2H4在氧气中可以燃烧生成氮气和水；（3）N2H62+是由中性分子 N2H4 结合2个质子形成的，相当于故N2H62+相当于二元酸，碱性溶液中质子与氢氧根结合生成水解答： 解：（1）1个N含有7个电子，故N3有22个电子，故答案为：22；（2）N2H62+是由中性分子结合质子形成的，带2个正电荷，说明该分子结合了2和质子，去掉质子即是该分子，则该分子为N2H4，N2H4在氧气中可以燃烧生成氮气和水，其反应方程
45、式为：N2H4+O2N2+2H2O；故答案：N2H4；N2H4+O2N2+2H2O；（3）N2H62+是由中性分子 N2H4 结合2个质子形成的，相当于故N2H62+相当于二元酸，碱性溶液中反应的离子方程式为N2H62+2OH=N2H4+2H2O；故答案为：N2H62+2OH=N2H4+2H2O点评： 本题考查了氮元素形成的多种离子，根据它们有类似于NH4+的性质来分析，侧重于考查学生对知识的迁移能力，题目难度中等18一同学分析硫元素的化合价有2、0、+4、+6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题（1）该同
46、学应该选择氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）进行实验探究（2）该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为S+O2SO2（3）该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂（填序号），并说明原因A新制的氯水 B品红溶液 C滴有酚酞的NaOH稀溶液 DH2S水溶液性质 试剂 化学方程式漂白性 氧化性 还原性 酸性氧化物 考点： 性质实验方案的设计；氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用 分析： 硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性，探究S的还原性，应选择S及氧化剂进行实验，氧化剂为氧气时，与S反应生化池二氧化硫；二氧化硫具有漂白性能使品红溶液
47、褪色，二氧化硫具有氧化性可与还原剂硫化氢反应，具有还原性可与氯气反应，具有酸性氧化物的性质可与碱反应，以此来解答解答： 解：（1）探究硫的还原性，则除S外，选择氧化剂进行实验，故答案为：氧化剂； （2）用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，则S与氧气反应生成二氧化硫，反应为S+O2SO2，故答案为：S+O2SO2；（3）验证二氧化硫的漂白性，选择试剂为B，可观察到品红溶液褪色能说明；验证二氧化硫的氧化剂，选择试剂为D，发生SO2+2H2S3S+2H2O，观察到淡黄色沉淀生成可说明；验证二氧化硫的还原性，选择试剂为A，发生SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，可观察到氯水颜色
48、变浅，最后得到无色溶液能说明；验证二氧化硫为酸性氧化性，选择试剂为C，发生SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，可观察到滴有酚酞的NaOH稀溶液由红色变为无色，可说明，故答案为：性质 试剂 化学方程式漂白性 B 氧化性 D SO2+2H2S3S+2H2O还原性 A SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl酸性氧化物 C SO2+2NaOHNa2SO3+H2O点评： 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握元素的化合价与物质性质的关系，验证实验中试剂选择与发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大19（14分）（2015春宜春校级月考）A、B、C、D、E为五种原子序
49、数依次增大的短周期主族元素已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，E、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体请回答下列问题：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4（写化学式）（2）写出CD形成的化合物的电子式 （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2SS+2H2O（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分则化合物乙中的化学键类型
50、为离子键、极性键；则丙的化学式是NaClO（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是HSO3+H+H2O+SO2；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O考点： 位置结构性质的相互关系应用 分析： A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素；B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，则B原子最外层电子数、核外电子总数分别是6、8，为O元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，D元素最外层、次外层电子数分别是6、8，为
51、S元素；E是短周期主族元素且原子序数大于D，则E是Cl元素；E、C+、A+的半径逐渐减小，常温下化合物AE为气体，则A是H元素，C是Na元素，（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（2）C是Na、D是S元素，二者形成的化合物是硫化钠；（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，AB形成的18电子化合物是双氧水，AD形成18电子化合物是硫化氢，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，说明二者能发生氧化还原反应生成S；（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分，则乙是NaO
52、H、丙是NaClO；（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应，则为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠的反应；硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠解答： 解：A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素；B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，则B原子最外层电子数、核外电子总数分别是6、8，为O元素；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，D元素最外层、次外层电子数分别是6、8，为S元素；E是短周期主族元素且原子序数大于D，则E是Cl元素；E、C+、A+的半径逐渐减小，常温下化合物AE为气体，则A是H元素，C是Na
53、元素，（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClS，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）C是Na、D是S元素，二者形成的化合物是硫化钠，其电子式为，故答案为：；（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，AB形成的18电子化合物是双氧水，AD形成18电子化合物是硫化氢，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，说明二者能发生氧化还原反应生成S，反应方程式为H2O2+H2SS+2H2O，故答案为：H2O2+H2SS+2H2O；（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱丙为盐类，丙为常
54、见家用消毒剂的主要成分，则乙是NaOH、丙是NaClO，乙中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在极性键，故答案为：离子键、极性键；NaClO；（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应，则为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠的反应，离子方程式为HSO3+H+H2O+SO2；硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡、水和硫酸钠，溶液呈中性，溶液中溶质为硫酸钠，离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故答案为：HSO3+H+H2O+SO2；Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O点评： 本题考查位置结构性质关系及应用，涉及离子方程式书写、化学键判断、氧化还原反应
55、、物质结构、元素周期律等知识点，为高频考点，明确物质结构性质相互关系即可解答，（5）中第二个题中溶液酸碱性不同其离子方程式不同，为易错点20（12分）（2015春宜春校级月考）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置（部分夹持装置已略去）：（1）写出A中反应的离子方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式Cl2+S2=S+2Cl（3）D中干燥管中出现的现象是产生大量白烟，化学方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，
56、请指出洗气装置盛装试剂饱和食盐水（5）还有什么方法能证明氧化性Cl2S，用一种相关事实说明最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）此反应装置为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，以此写出化学方程式；（2）B中出现黄色浑浊现象，说明有S沉淀生成，氯气的氧化性大于S的氧化性；（3）装置E为实验室制取氨气的装置，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，故现象为冒白烟；（4）浓盐酸易挥发，经过浓硫酸干燥的氯气中扔混有少量氯化氢气体，因此需要在C加一吸收装置除掉氯化氢；（5）依
57、据非金属性强弱比较的一般规律进行验证解答： 解：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2=S+2Cl，故答案为：Cl2+S2=S+2Cl；（3）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：产生
58、大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；（5）非金属性强弱比较的一般规律是：由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强（除氟元素之外）非金属单质与具有可变价金属的反应能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，故答案为：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4点评： 本题以实验题的形式考查非金属元素的性质，该题是高考中的常见题型，属于
59、中等难度的试题，在注重对学生基础性知识考查和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的严谨规范的实验设计能力21已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的H表示生成1mol产物的数据）（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式S8（s）+8O2（g）8SO2（g）H=8akJmol1（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热
60、化学方程式SO3（g）=SO2（g）+O2（g）H=+bKJ/mol（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJmol若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为（2dae）KJ/mol考点： 热化学方程式；反应热和焓变 分析： （1）S8（s）和O2（g）发生反应转化为SO2（g）时放热为燃烧热，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；（2）分析图象能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；（3）依据反应热等于反应物的键能总和减去生成物键能总和计算分析解答： 解：（1
61、）S8（s）和O2（g）发生反应转化为SO2（g）时放热为燃烧热，由图可知生成1molSO2（g）放出热量为akJ，则燃烧热的S8（s）+8O2（g）8SO2（g）H=8akJmol1，故答案为：S8（s）+8O2（g）8SO2（g）H=8akJmol1；（2）依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）H=bKJ/mol，故答案为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）H=+bKJ/mol；（3）已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（SS）的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）H=8aKJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和生成物的键能总和=8X+8e16d=8a，X=2dae，故答案为：（2dae）KJ/mol点评： 本题考查了反应能量变化的分析判断，焓变的计算应用，反应热和键能的计算关系应用，图象分析和概念理解是解题关键，题目难度中等
