1、本卷共100分，考试时间：90分钟供参考相对厚子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：355Mg: 24 Ag: 108 I: 127 Fe: 56一、选择题（单选，每题2分，共48分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、下列化学用语使用正确的是AF离子的结构示意图： B水分子的球棍模型：CHCN分子的结构式
2、：HCN D二氧化碳的电子式3、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5536 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A所得的分散系属于悬浊液 B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为Fe2O3 D所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径4、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜
3、、碳酸钠5、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D液溴和苯分别受热变为气体6、下列除去杂质的方法中，正确的是A除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B除去N2中少量的CO2通过足量灼热的CuO粉末C除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液D除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤7、以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬
4、度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是A离子化合物形成的晶体一定有金属元素B共价化合物中一定没有非极性键C合金是纯净物D准晶体可开发成为新型材料8、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3，NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A B C D9、有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半
5、径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价也一定为m10、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于NAB常温下，100 mL 1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA11
6、、已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，
7、可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。12、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH降低C阳极反应方程式为：2Cl2eCl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子13、25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511
8、kJ/mol 下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol14、下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A由电石制乙炔B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解15、在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的
9、是A若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量B若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2）=00263 mol/L16、下列说法正确的是A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向17、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与
10、H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OBNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+18、已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g
11、)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 19、 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109 B1551095108C1201010109 D11010410920、在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A滴加甲基橙试液显红
12、色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C由水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液中：K+、HCO3、Br、Ba2+DNaHSO4溶液中：K+、SO42、NO3、Al3+21、 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是A各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)
13、，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)22、下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是A五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag)最大B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag)随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条
14、件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动23、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br、CO32 B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32 D溶液一定呈酸性24、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所
15、示。下列说法不正确的是 A0-b ：3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molCb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol二、填空（共52分）25. （16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。（4）Y的低价
16、氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。26、（16分）2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是 。（2）在由水电离产生的c（H+）110-14 molL-1的溶液中，NH4+、Al3
17、+、Br-、SO42- Na+、Mg2+、Cl-、NO3-K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是 （填序号，下同），可能大量共存的是 。（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。 ACl2H2OHClHClOB2Na2O22H2O4NaOHO2 CCaH22H2OCa（OH）22H2D3Fe4H2OFe3O44H2饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.027.3mgL-1镁离子（Mg2+）：0.14.8mgL-1氯离
18、子（Cl）：1027.3 mgL-1硫酸根离子(SO42)：0.419. 2 mgL-1（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到18 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内 容。请认真阅读标签内容后计算。该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。27、（8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL，将浓
19、硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后_ _ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。（2）若实验仪器有： A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶验时应选用的仪器有（填入编号） 。（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。A用胶头滴管将多余溶液吸出 B加热容量瓶使水挥发 C重新配制28、（12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0。在三种不同
20、条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L，实验、反应温度相同，NO2的浓度(molL1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：（1）请在图中标上对应的反应温度（800或850）。实验隐含的反应条件是_。（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=_。（3）若实验中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) H0，将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应 。A、一定向正反应方向移动B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小C、一定向逆反应方向移动D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小高三化学期中参考答案 版权所有：高考资源网()
