1、20162017学年度第一学期期末检测试题 高 三 化 学 2017.01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 选择题（共40分）1环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是A酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀B煤炭燃烧时，会向空气中排放SO2C向高空排放粉尘，减少空气污染D氮氧化物会形成光化学烟雾2下列有关化学用语表示正确的是ANF3的电子式： BF的结构示意图：C中子数为18的硫原子：S D乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH33下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A液氨汽化时要吸收
2、大量的热，可用作制冷剂B钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NAB常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NAC标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1 NAD7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3 NA5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子
3、数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A原子半径：r(Y) r(X) r(W) c(OH) + c(Na)D浓度均为0.1 molL-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：c(Na) = c(SO) c(NH) c(OH) c(H)15一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0。该反应的平衡常数表达式为 。为提高沉铁效果，可以采取的措施有 （答出一点即可）。（5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg(OH)2。结合右侧Mg(OH)2热重分析图，该产品具有较好阻燃性的原因是：Mg(OH)2不可燃且分解吸热；生成的H
4、2O汽化吸热，且水蒸气隔绝空气；生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面； 。17（15分）化合物F是合成减肥药物阿替美唑的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）F中的官能团名称为 和 （不考虑苯环）。（2）BC的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。不能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。（4）试剂X的分子式为C2H3OCl，写出X的结构简式： 。（5）已知： 请以间氯甲苯和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干
5、）。 18（12分）草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得KanH2O样品，测定其组成的方法如下： Cu2+含量的测定：称取1.770 g样品溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O；将滴定后的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示剂，用0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。测定过程中物质的转化关系如下： K+含量的测定：测得样品中K+的质量分数为22.03% 结晶水含量的测定：另称取1.770 g样品于150下恒温2 h至恒重，称得剩余固体的质量为1
6、.590 g。回答下列问题：（1）写出Cu2+与I反应的离子方程式： 。（2）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是 。（3）KanH2O中，m = （用含a、b的式子表示）。（4）通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。 19.（15分）钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下：试样溶液的制备： 称取1.000 g研细的钙片于烧杯中，加入25 mL HNO3与HClO4的混合酸，加热溶解，继续加热得23 mL溶液，将溶液定容至100 mL。 另取25 mL HNO3与HClO4的混合酸（HClO4无强氧化性），加热得23 mL溶液，将
7、溶液定容至100 mL，试样溶液的测定： 取中定容后的溶液5 mL，加入(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节溶液pH使Ca2+完全沉淀。过滤，将CaC2O4沉淀溶于过量的稀H2SO4，用0.02000 molL-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V1。 将容量瓶中5 mL溶液换成容量瓶中5 mL溶液，其余操作步骤同，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V2。 回答下列问题（1）实验室研磨钙片所用的仪器是 。（2）溶解钙片时加热的作用是 ；继续加热溶液至23 mL的目的是 。（3）中滴定时MnO转化为Mn2+，反应的离子方程式是 ，滴定终点的现象是 。低温时，滴定反应过慢
8、，故需在6075时进行。但随着KMnO4标准溶液的加入，温度下降过快，可能会降到60以下，会造成测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）进行实验操作的目的是 。（5）请将步骤补充完整 。20（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去。已知 NH + HClO = NH2Cl + H + H2O DH= a kJmol-1 2NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H + 3Cl DH= b kJmol-1 NH + 4HClO = NO + 6H + 4Cl + H
9、2O DH= c kJmol-1则 2NH + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H + 3Cl DH= kJmol-1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。电解时，阳极的电极反应式为 。电解过程中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗初始pH能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)Cl浓度(mgL-1)的电能）的影响关系如题20图-1和题20图-2所示。题20图-1 Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 题20图-2初始pH对
10、氨氮去除速率、能耗的影响题20图-1中当Cl浓度较低时、题20图-2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原因是 。题20图-2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是 。（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式： 。（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.110-21，Ksp(CuS)=1.310-36，国家规定的排放标准：镍低于1.110-5 molL-1，铜低于7.810-5 mo
11、lL-1。则需要控制溶液中S2的浓度不低于 molL-1。21（12分）咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转化为CO和CO。（1）Mn3+基态核外电子排布式为 。（2）分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 分子中含有键的数目为 。（3）与CO互为等电子体的一种分子为 （填化学式）；C、N、O三种元素的 第一电离能由大到小的顺序为 。（4） FeCl24H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的 配位原子是 。2016-2017学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择
12、题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2B 3A 4D 5D 6B 7C 8 D 9A 10A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11 AB 12B 13. D 14. BC 15.BD非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，卷中的其他合理答案均给分16（12分）（1）3MgO2SiO22H2O（2）c（3）Fe(OH)3胶体具有吸附性（4）
13、K = 适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na2SO4溶液的浓度（5）Mg(OH)2分解温度适宜17（15分） （1）羰基 溴原子 （2）取代反应（3）或（4）CH3COCl（5）（5分）18（12分）（1）2Cu2+ + 4I= 2CuI + I2 （2）I会被空气中的O2氧化成I2（3）（4）K22H2On(H2O)(1.7701.590)/180.0100 mol （1分）n(K+)(1.77022.03%)/390.0100 mol （1分）n (Cu2+)n(Na2S2O3)0.01000molL10.02L500mL/20mL=0.005 mol （1分）n(C2O)(0.0
14、052+0.0100)/20.0100 mol 或n(C2O)（1.7700.01390.005640.0118）/88 0.0100 mol （1分）abmn0.01000.0050.01000.0100 = 2122K22H2O （2分）19（15分）（1）研钵（1分）（2）加快钙片的溶解速率除去过量的硝酸 （3）2MnO + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O； 溶液变成微红色且30 s不褪色偏低 （4）减小误差（或空白实验）（5）重复操作、 23次20（14分）（1）2a + b（2）2Cl2e- = Cl2 （或Cl2e- + H2O = HClO + H+） 阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能；Cl浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH氧化为NO； pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出（3）2CN + 5ClO + 2OH+ 2Ca2+= 2CaCO3+ N2+ 5Cl+ H2O （4）10-16 21（12分）（1）3d4 （2）sp2、sp3 18mol或186.021023（3）BF3（或BCl3、SO3） N O C （4）N、Cl
