1、高二化学周考 2016-9-11衔接班用下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A NaHSO4B Cu(OH)2CCO2D盐酸答案：D 把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L醋酸D0.5mol/L氨水答案：B 下列事实可以证明NH3是非电解质的是ANH3是气体BNH3水溶液显碱性C液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D液氨不导电答案：C 下列属于电离方程式且书写正确的是AHCO3+H2OCO32+H3O+BHCO3+H2OH2CO3+OHCH2S2H+S2DAl(OH)3H+AlO2+H2O答案：A
2、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水答案：C 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A B COH的数目 Dc(H+)答案：B pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy答案：C 把体积相同、 c（H+）相同
3、的两份溶液，甲为HCl，乙为 CH3COOH ，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是反应所需时间乙甲开始反应速率甲乙参加反应锌的质量甲 = 乙整个阶段平均反应速率乙甲盛HCl的溶液中锌有剩余盛醋酸的溶液中锌有剩余ABCD有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反应：NaR1+CO2+H2O=HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O=2HR2+Na2CO3。HR1和HR2的酸性强弱比较，正确的是AHR1较弱BHR2较弱C二者相同D无法比较答案：B镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)MHNiOMH2O
4、(M为储氢合金,电解质为KOH),下列说法不正确的是A充电过程中,电池的负极上发生的反应为H2OMe=MHOHB储氢合金位于电池的负极C放电时,OH向电池的负极移动D充电过程中,化学能转化为电能储存在电池中答案：D下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的答案：B有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则
5、下列说法正确的是每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole负极上CH4失去电子，电极反应式CH410OH8e7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O22H2O4e4OH电池放电后，溶液pH不断升高ABCD答案：A如图所示,电解未精制的饱和食盐水(含有少量Mg2),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A碳棒接直流电源的负极B碳棒上发生氧化反应C铁片上的电极反应式为2Cl2eCl2D铁片附近开始出现的浑浊物是Fe(OH)2答案：B下列说法中正确的是A图甲中电键P不与M或N合上时,三个金属棒上均有气泡产生且MgAl合金上冒出气泡的速率最快B图甲中电
6、键P接N或接M时,总反应都是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2C图乙中B是电源的正极D图乙中电解结束后,阴极室溶液的pH比电解前大答案：B班级_ 姓名_ 分数 _123456789101112131415氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H+ + HS， HS- H+ + S2.当向其中加入硫酸铜固体时，电离平衡向_移动；H+浓度 _ S2浓度_（填增大、减小、不变，下同）当向其中加入氢氧化钠固体时，电离平衡向_移动；H+浓度_；S2浓度_。当向溶液中加入少量NaCN，电离平衡向_移动, H+的物质的量浓度_，S2的物质的量浓度_。(已知HCN酸性小于H2S)当向溶液中通入Cl2
7、时，S2的物质的量浓度_， H+ 的物质的量浓度_。答案：略按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为 ，B池为 。 铜极的电极反应式为 。石墨棒C2附近发生的实验现象为 。 当C2极析出224mL气体(标准状况)时，锌的质量减少 g。答案：(1)A池为原电池 B池为电解池(2)Cu22eCu 产生无色气体，溶液变红(3)减少0.65g肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题:(1)肼燃料电池原理构造如图所示,负极上的电极反应式为。(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:N2(g)2O2(g)2NO
8、2(g)H=67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H=534.0 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)H=52.7 kJ/mol试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式: 。(3)在高锰酸钾催化下,用尿素和次氯酸钠氢氧化钠溶液反应获得肼,该反应的离子方程式为。答案：(1)N2H44e4OHN24H2O(2)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H947.6 kJ/mol(3分)(3)CO(NH2)2ClO2OH=N2H4CO32-ClH2O(2分)1D 2B 3C 4A 5C 6B 7C 8D 9B 10D 11B 12A 13B 14B略15(1)A池为原电池 B池为电解池(2)Cu22eCu 产生无色气体，溶液变红(3)减少0.65g 16(1)N2H44e4OHN24H2O (2)2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H947.6 kJ/mol(3分)(3)CO(NH2)2ClO2OH=N2H4CO32-ClH2O(2分)
