1、课题3 溶液的浓度第1课时 溶质的质量分数的基本计算1溶质的质量分数（）（）100%（）（）（）100%。2溶质质量()()。3溶液质量_质量_质量。4溶液质量溶液的密度溶液的体积。溶质溶剂溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数1(2分)对“10%的氯化钠溶液”的认识中，不正确的是()A是均一、稳定的混合物B10 g NaCl溶于100 g水中所得C溶质为NaClD100 g该溶液中含10 g NaClB溶质的质量分数2(2分)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是()A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中C量取5
2、.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中D称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中A3(2分)(杭州中考)如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以做出的正确判断是()A在过程中，氯化钠的质量分数保持不变B在过程中，氯化钠的溶解度不断增大C在过程中，水的质量分数不断增大D在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大D4(6分)过氧化氢(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。(1)小明配制了5%的过氧化氢溶液600 g，则600 g溶液中溶质为_g，溶剂为_g。(2)小明倒出了300 g过氧化氢溶液进行消毒，则剩下的溶
3、液中溶质的质量分数为_。305705%5(2分)欲配制100 g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是()A0.9 g B9 g C99.1 g D100 g6(6分)在实验室里配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。(1)通过计算可知，需要称量NaCl固体_g，量取水47 mL。(2)量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有_。(3)若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时_(填“仰视”或“俯视”)读数了。A溶液的配制3烧杯和量筒仰视7(2分)现有20 时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠
4、的质量分数将()A增大B减小C不变D无法确定8(2分)(上海改编)对于t 时30%的KNO3溶液，下列说法正确的是()A溶液的总质量为100 gB每100 g水中溶解30 g KNO3C该溶液可能是饱和溶液D若再加30 g硝酸钾，则变为60%的KNO3溶液BC9(2分)取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验，所得结论正确的是()A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小D10(2分)(丽水模拟)在其他条件不改变的
5、情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是()ABCDC11(2分)(乐山中考)氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20 时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是()A.烧杯中剩余固体的质量为13 gB再加入100 g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C升温至40，溶液的质量分数约为31.5%D升温至60，溶液变为不饱和溶液B12(2分)下列有关溶液的说法正确的是()A常温下将10 mL饱和Ca(OH)2溶液加热到 50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B.将95 g CaCl2溶液
6、蒸干得到15 g固体，则原溶液中CaCl2的质量分数为15%C从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10 mL，则取出的10 mL H2SO4溶液的质量分数仍为10%D20 时，50 g 水中溶解了18 g NaCl，则20 时NaCl的溶解度为36 gC13(8分)50 时，将12 g硝酸钾溶于108 g水中，其溶质质量分数为10%，将此溶液分为三等份。(1)取第一份溶液，使其温度升高10(无水分损失)，所得溶液的溶质质量分数为_。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体_g，或者蒸发_g的水。(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水_g。10%54020【核心素养提升】14(10分)(绍兴中考)某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾的溶解度与温度的关系如图乙所示。(1)中未溶解的硝酸钾质量为_克。(2)中硝酸钾溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)计算中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)8.4不饱和解：中溶液的溶质质量分数为40 g40 g100 g60 g 100%50%。
