1、一、选择题1下列有关说法正确的是()A物质的量不是国际单位制中的基本物理量B某物质含有4 mol氧C阿伏加德罗常数就是6.021023 mol1D常用“物质的量”表示一定数目微观粒子的集合体解析：选D。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，A错误；“4 mol氧”指代不明，B错误；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，C错误。2(2016河南周口模拟)下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示 1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为 1 molL1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1
2、，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析：选C。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。3. (2016山西太原模拟)下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1解析：选C。A选项未
3、指明溶液的体积，故A选项错误。B选项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但应是最后形成1 L NaCl 溶液，故B选项错误。C选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C选项正确。D选项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2和Cl，在1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1，故D选项不正确。4下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L
4、氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等解析：选B。同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。5如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析：选C。同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。6NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol
5、FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA解析：选D。A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数
6、为6NA，正确。7(高考经典题)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：选D。一定要注意气体摩尔体积为22.4 Lmol1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为C
7、H2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为23NA6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，不能运用22.4 Lmol1计算Cl2的物质的量。8实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸
8、铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。9在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热至NH3全部逸出，可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A.BC. D解析：选C。由于产生
9、c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3)molL1，c(Al3) molL1。二、非选择题10(1)0.7 mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_；原子数比是_。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素
10、的相对原子质量为_。解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol18 gmol112.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol6.021023 mol14.2141023，氢原子的物质的量为0.7 mol21.4 mol。(2)根据nm/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知，2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是23；原子数之比是(23)(34)12。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则9
11、.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。答案：(1)12.6 g4.2141023(或0.7NA或0.76.021023)1.4 mol(2)SO2H2(3)2312(4)95 gmol12411(2016四川绵阳梓潼中学期中)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，
12、稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1需用浓硫酸的体积为_mL。解析：(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.0
13、4 molL1。(3)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 L 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有4.6 mol，解得V250。答案：(1)4.0(2)0.04(3)4.625012如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：硫酸化学纯(CP级)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：
14、1.84 gmL1质量分数：98%(1)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(2)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 解析：由于没
15、有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 molL1，故配制 500 mL 0.5 molL1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。仰视量筒时，量筒中浓H2SO4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项中的操作均引起结果偏低，D项没有影响。量筒上没有0刻度，A错；量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度上下都有数据，D对。答案：(1)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)13.6(3)A(4)BD13某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃
16、料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2)生成的X2的质量为11.2 L1.25 g/L14 g，故X2的摩尔质量为14 g0.5 mol28 g/mol，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，故Y为氢元素。(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e，则生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.4
