1、南充高中20112012学年度上学期期中考试高2010级化学试题命题人：李忠恒 审题人：严明斌注意事项：1本试卷分第卷和第卷。答题前请将自己的班级、姓名、考号填写在试卷上相应的栏目内。2卷答案涂在机读卡上；卷答案直接写在试卷的相应位置上。3考试时间为90分钟，总分100分4可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 第I卷（选择题，共55分）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的 A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱2下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、
2、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n2 3下列各组元素性质的递变情况错误的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大 DNa、K、Rb电负性逐渐减小4下列说法错误的是A3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。C配位数为4的配合物均为正四面体结构D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内
3、电子出现的机会多5根据下列微粒的最外层电子排布（即“外围电子层排布”或“外围电子构型”），能够确定该元素在元素周期表中的位置的是A1s2 B3s23p1 C3s23p6 D4s26X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p37具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布
4、为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子8X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+ 和Yn 两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是AX的原子半径比Y小 BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性XY D第一电离能XQ DR和Q可形成非极性分子RQ214下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是AH2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力BNH3中的键角和CCl4中的键角C晶体硅中SiSi键的键能和金刚石中CC键的键能D氨分子中NH键的极性和甲烷分子中CH键的极性15用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述
5、正确的是A18g冰中含氢键数为4NAB12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA C6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.2NAD在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:316下列说法不正确的是 AHCl、HBr、HI的沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D甲烷分子可与水分子间形成氢键这种化学键/线封密 南高_级_班 姓名_ 学号_ 考号17共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2 SiO2 干冰 金刚石 NaCl 白磷A B C D18用价层电子对互斥理论
6、预测SO2和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥型 BV形；三角锥型C直线形；平面三角形DV形；平面三角形19诺贝尔化学奖曾授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的三位科学家。手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH20已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子化合物，其晶体晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是 AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1221下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+ B热稳定性：HFHClHBrHIC还原性：L
7、i Na K Rb D酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO322近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离子键和极性共价键23最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942
8、 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互称为同位素CN4沸点比P4（白磷）高 D1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量24二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是A二茂铁中Fe2+ 与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键B1mol环戊二烯（ ）中含有键的数目为5NA C分子中存在键 DFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 25正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子
9、通过氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e 稳定结构D含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键第II卷（非选择题，共45分）二、填空题（共45分）26（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）写出n元素基态原子电子排布图： 。（2）元素x气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。（3）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）（4）x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的
10、物质的电子式为 ，此物质属于 化合物。（填“离子”或“共价”）27（11分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物F，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B
11、的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的结构式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，配合物F的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。（6）B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因是： 。28（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区。（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外
12、围电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填右图中的序号）。（4）由j原子跟c原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）。 a2个键 b2个键 c1个键、2个键 d3个键、1个键（6）已知Ni(NH3)2Cl2可以形成A、B两种固体，则Ni(NH3)2Cl2 分子的空间构型是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl
13、4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 。29(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数XYZQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子。Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和E原子序数比R大3请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） 。（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢
14、化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） 。 （4）R的最高化合价为 。R的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知0.01 molRCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 。AR(H2O)6Cl3 BR(H2O)5ClCl2H2OCR(H2O)4Cl2Cl2H2O DR(H2O)3Cl33H2O（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子E (YH3) x Q 2+，则中心离子为（写化学式） ，配位体为（写化学式） ，x 的值为 。（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 。
15、南充高中高2010级高二上期期中考试化学试题参考答案：一、选择题（1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）1C 2A 3C 4C 5B 6B 7B 8D 9A 10D 11C 12D 13A 14D 15. D 16D 17B 18D 19D 20A 21C 22D 23D 24. C 25. D 二、填空题（共45分）26（10分）（1）（1分） （2）H2S （1分） V形 （1分） （3）极性 （1分） 非极性（1分）（4）三 （1分） A （1分） （1分）（5） （1分） 离子（1分）27（11分）（1）CON （1分） （2）三角锥形（1分） sp3 （1分） （3）O
16、=C=O （1分） N2O（1分）（4）1s22s22p63s23p63d54s1 （或Ar 3d54s1）（1分） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 （1分）（5）4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2分） （6）NH3、H2O分子间存在氢键，使它们熔沸点升高了。（2分）28、（12分）（1）p （1分） （2）3d104s1（1分） （3） Si（1分）； 2（1分）； 1 （1分）（4） SiC（1分）； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高。（2分）（5）sp2 （1分） d（1分）（6）平面四边形（1分） （1分）29、（12分）（1）7（1分） 3（1分） （2）ONC （1分） （3）H2OHClCH4 （1分） (4) +6（1分） B（1分） （5）Co3+ （1分）； NH3和Cl（2分）； 4 （1分）（6）2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O （2分） 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
