1、浙江省普通高校招生选考科目考试预测卷(五)本试卷分为选择题和非选择题两部分,共4页,满分100分,考试时间90分钟,其中加试题部分为30分,用加试题标出。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列属于碱性氧化物的是()A(NH4)2SO4BKOHCHNO3 DNa2OD(NH4)2SO4是盐,A错误;KOH是碱,B错误;HNO3是酸,C错误;Na2O是碱性氧化物,D正确。2仪器名称
2、为“分液漏斗”的是()D A项,该仪器为蒸发皿,错误;B项,该仪器为冷凝管,错误;C项,该仪器为漏斗,错误;D项,该仪器为分液漏斗,正确。3.下列属于电解质的是()A石墨 BHClCSO2 D酒精B电解质必须是化合物,石墨是单质,A错误;HCl是电解质,B正确;电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物,SO2自身不能电离,C错误;酒精溶于水不电离,属于非电解质,D错误。4下列属于氧化还原反应的是()ANa2CO3CO2H2O=2NaHCO3BCH2OCOH2C3O2=2O3DCa(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2OB反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,是三种物质反
3、应生成一种物质的反应,符合“多变一”,属于化合反应,A错误;碳元素和氢元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,B正确;同素异形体之间的转化,属于非氧化还原反应,C错误;复分解反应不属于氧化还原反应,D错误。5下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()ANa2CO3 BNaHSO4 CHCl DAlCl3DNa2CO3溶液中COH2OHCOOH,水解呈碱性,A错误;NaHSO4溶液中,NaHSO4=NaHSO ,电离呈酸性,B错误;HCl=HCl,电离呈酸性,C错误;AlCl3溶液中电离出的Al3水解,Al33H2OAl(OH)33H,D正确。6雾霾是由颗粒物组成的气溶胶,是胶体的一种。有关胶体的认识
4、不正确的是()A胶体能产生丁达尔效应 B胶体粒子直径在1100 nm之间C胶体粒子可以透过滤纸 D胶体带电,且均一、稳定、透明D胶体有丁达尔效应,A正确;分散质的粒子直径从1纳米到100纳米的分散系为胶体,B正确;溶液和胶体均能通过滤纸,胶体不能通过半透膜,C正确;胶体粒子带电,而整个胶体显电中性,均一、稳定、透明是溶液的特点,D错误。7下列化学用语或表述正确的是() 【导学号:81640465】8下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是()A钠是银白色金属,质软,可以用小刀切割B侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠C钠与乙醇反应,钠块沉入试管底部DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D钠硬度小
5、,可以用小刀切割,A正确;侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱,B正确;由于乙醇的密度比钠小,钠块沉在乙醇底部,C正确;NaHCO3受热易分解生成Na2CO3,故热稳定性Na2CO3NaHCO3,D错误。9“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料,下列关于Pu的说法中正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数D本题考查同位素、同素异形体等。原子中,质子数核外电子数,所以同位素原子具有相同的核外电子排布,选D。10已知标准状况下22.4 L C2H2气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O,放出1 300 kJ热量,则
6、表示该反应的热化学方程式正确的是()AC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1 300 kJmol1B2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H2 600 kJmol1DC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJmol1B本题考查热化学方程式的书写。A、C项,水的状态错误;D项,H的符号表示错误。11新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题,下列不属于新能源的是()A氢能 B太阳能C天然气 D风能C新能源包括太阳能、核能、风能、氢
7、能等;而煤、石油、天然气是化石燃料,属于常规能源。12影响化学反应速率的决定性因素是()A反应物本身的性质 B温度C催化剂 D固体反应物表面积A影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质,A正确;温度、催化剂、固体反应物表面积虽均能影响化学反应速率的快慢,但它们是外在因素,B、C、D错误。13下列离子方程式正确的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SOBa2=BaSO4BCl2与H2O反应:Cl2H2O2HClClOC氯化铁溶液与铁反应:2Fe3Fe=3Fe2D盐酸与氨水反应:HOH=H2OCA项,正确应为Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4;B项,HClO是弱酸,不能拆写成
8、离子;D项,NH3H2O是弱电解质,不能写成离子形式,正确应为HNH3H2O=NHH2O。14四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是()XYZWA.Z元素位于周期表中第3周期A族BX的原子半径比Y的大CY元素的非金属性比Z元素的强DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D本题考查元素周期律。由题意可知,Z为P元素,X、Y、W分别为C、N、S元素。P元素位于周期表中第3周期A族,A正确;同周期主族元素原子半径由左向右依次减小,原子半径CN,B正确;同主族元素从上到下非金属性依次减弱,非金属性NP,C正确;因为非金属性
9、PS,所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4H2SO4,D错误。15下列物质的分类不正确的是()ACH3CH2CH2OH与CH3OH属于同系物C乙酸与HCOOCH3互为同分异构体D甲醇与乙二醇属于同系物D含有一个羟基,碳链相同,组成上相差2个CH2,属于同系物,A正确;合有苯环、羟基,且羟基不连接苯环,既属于芳香化合物又属于醇,B正确;乙酸的结构简式为CH3COOH,与HCOOCH3互为同分异构体,C正确;甲醇与乙二醇的分子中含有的OH个数不一样,不属于同系物,D错误。16下列叙述正确的是()A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕
10、丝和棉纱C工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的K2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质变性B蔗糖水解后溶液为酸性,应加碱至碱性检验葡萄糖,不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,A错误;棉纱是纤维素,蚕丝是蛋白质,可以通过灼烧时产生的气味鉴别蚕丝和棉纱,B正确;工业上利用油脂在碱性条件下发生水解来生产肥皂,C错误;向蛋白质溶液中加入浓的K2SO4溶液可使蛋白质盐析,但CuSO4溶液会使蛋白质变性失去生物活性,D错误。17以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制成固氮的新型燃料电池。原理如图所示,下列说法正确的是()Ab电极发生还原反应Ba
11、电极为正极CA溶液中所含溶质为HClD当反应消耗0.2 mol N2时,则消耗的H2为13.44 LB通入氢气的b极为负极,发生氧化反应,A错误;a电极为正极,发生还原反应,电极反应式:N28H6e=2NH,B正确;负极电极反应:H22e=2H,总反应式为N23H22HCl=2NH4Cl,故A为NH4Cl,C错误;气体体积没有说明是标准状况,D错误。18反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2 L密闭容器中进行,15 s后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Av(NH3)0.100 molL1s
12、1Bv(O2)0.010 molL1s1Cv(NO)0.010 molL1s1Dv(H2O)0.450 molL1s1C根据反应速率的公式,v(H2O)0.45/(215) molL1s10.015 molL1s1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(NH3)4v(H2O)/60.010 molL1s1,v(O2)5v(H2O)/60.012 5 molL1s1,v(NO)4v(H2O)/60.010 molL1s1。19如图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知()A反应物的能量总和小于生成物的能量总和B生成1 mol HCl(g)需吸收92.3 kJ的能量CH2(g
13、)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJC本题考查化学反应中的热效应。由图可知H2与Cl2生成HCl的反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量;H的单位为kJmol1。20实现下列变化,需克服相同类型作用力的是()A硫和氯化钠分别受热熔化B干冰和碘的升华CNH4NO3和HCl溶于水D冰的融化和水的分解B硫、氯化钠受热熔化克服的作用力分别是分子间作用力和离子键,作用力类型不同,A错误;干冰和碘的升华克服的作用力均是分子间作用力,B正确;NH4NO3和HCl溶于水克服的作用力分别是离子键和共价键,作用力类型不同,C错
14、误;冰的融化和水的分解克服的作用力分别是分子间作用力和共价键,作用力类型不同,D错误。21下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质离子与分子共存D共价化合物熔融状态不导电,但有的溶于水后完全电离,是强电解质,如HCl,A错误;共价化合物也可能是强电解质,如硫酸、硝酸等,B错误;水溶液的导电能力与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,该物质的水溶液导电能力很弱,说明该溶液中离子浓度很小,但不能说明部分电离,不能证明是弱电解质,C错误;溶液中电离出的离子与未电离的分子共存,说明该物质部分电离,能证明是弱电解质,D正确。22在一定温度下,体
15、积不变的密闭容器中,可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是()A气体总质量保持不变BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化DX、Y、Z的分子数之比为132C本题考查化学反应平衡。根据质量守恒定律知气体的总质量始终不变,A错误;X、Y、Z的浓度都相等反应不一定达到平衡,B错误;反应达到平衡时,体系中各物质的浓度不再发生变化,C正确;体系中各物质的分子数之比为132并不能表示反应达到平衡,D错误。23常温下,向20.00 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中滴加0.01 molL1NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() 【导学号:816404
16、66】A滴定过程中不存在:c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)Bb点对应的溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc点:c(CH3COO)c(Na)Dd点所示溶液中:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C滴定时,CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O,在滴定初期,溶液中存在c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),A错误;b点时,若不考虑酸的电离与CH3COO的水解,CH3COOH与CH3COONa浓度相同,但由于CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度,故c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),B错误;根据电荷守恒:c(OH
17、)c(CH3COO)c(Na)c(H),C正确;d点二者恰好完全反应,根据物料守恒得:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),D错误。24设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.5 g甲基(CH3)所含电子数目为NAB0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NAC由2H和18O所组成的水11 g,其中所含的中子数为5NAD1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAB1.5 g甲基(CH3)所含电子数目为0.9NA,A错误;MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是2价,0.1 mol镁完全反应失去0.2 mol电子,转移的电子数
18、为0.2NA,B正确;11 g由2H和18O所组成的水的物质的量为0.5 mol,含中子数:0.5(1021)NA6NA,C错误;1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移的物质的量为3 mol,电子转移数为3NA,D错误。25下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有K、Fe3、Cu2、Ag、Ca2、CO、SO、Cl中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加1 molL1盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示,下列说法正确的是()注明:Ob段表示加入氯化钡溶液bd段表示加入稀盐酸A水样中一定不存在Fe3、Cu
19、2,可能存在AgB水样中一定存在CO、SO、ClCBC段曲线所表示反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OD水样中一定存在K,且c(K)0.6 molL1D本题考查离子推断。水样为无色,可判断一定不存在Fe3和Cu2。加入BaCl2有沉淀,加入HCl,沉淀部分溶解,说明一定存在CO和SO,进一步推断不存在Ag和Ca2。没有溶解的沉淀为BaSO4,n(SO)n(BaSO4)0.01 mol,n(CO)n(BaCO3)0.02 mol,由电荷守恒判断,一定存在K,且至少为0.0120.0220.06 mol,当c(K)0.1 molL1时,不存在Cl。一定不存在Ag,A错误;Cl可能不存在,B错误
20、;BaCO3在写离子方程式时,不可拆开,C错误;上述分析可知:c(K)0.6 molL1,D正确。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26(6分)氯苯()是一种有机溶剂,是生产多种其他芳香族化合物的中间体。请回答下列问题:(1)氯苯所含官能团的名称_。(2)200 时,工业上将苯、空气、氯化氢以氯化亚铜为催化剂制取氯苯,该反应的化学方程式为_。(3)氯苯在一定条件下水解得到苯酚,发生反应的化学方程式为_,该反应的类型_。解析:根据信息,由反应物生成产物氯苯,从而得另一种产物为H2O,结合原子守恒,容易配平化学方程式:27(6分)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废
21、液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:请回答下列问题:(1)试剂b是_。(2)操作为_,操作为_。(3)加入试剂c发生反应的离子方程式:_。解析:(1)由最终要得到的氯化铁及流程图知,b是盐酸。(2)操作和操作是过滤,操作是为了从溶液获得晶体,故分离方法:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。滤液X、Z中均含有氯化亚铁,试剂c为氯气,发生反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3。答案:(1)盐酸(1分)(2)过滤(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)(3)2Fe2Cl2=2Cl2Fe3(2分)28(4分)利用右图制取SO2并探究与H2S等物质反应的性质。 【导学号:81640467】(1)中发生
22、反应的离子方程式是_。(2)中的品红溶液褪色,证明SO2有_性。(3)中产生淡黄色沉淀,写出该反应的化学方程式:_。解析:(1)中为Na2SO3和H2SO4反应生成二氧化硫气体的反应,则反应的离子方程式为SO2H=H2OSO2。(2)二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色,证明二氧化硫具有漂白性。(3)中有淡黄色沉淀生成,说明SO2与H2S反应生成S,SO2作氧化剂。答案:(1)SO2H=H2OSO2(1分)(2)漂白(1分)(3)2H2SSO2=3S2H2O(2分)29(4分)称取10.0 g某生铁样品(生铁样品中的杂质不溶于水,也不与硫酸发生反应),放入300 mL稀硫酸中,恰好
23、完全反应(忽略反应后溶液体积的变化),产生了0.3 g氢气。则:(1)样品中铁的质量分数为_。(2)反应后溶质的物质的量浓度为_。解析:生成氢气的质量为0.3 g,设参加反应铁的质量为x,生成硫酸亚铁物质的量为yFeH2SO4=FeSO4H2 56 1 2 x y 0.3 g,解之得:x8.4 g,y0.15 mol。样品中铁的质量分数:100%84.0%,反应后溶质的物质的量浓度为0.5 molL1。答案:(1)84.0%(2分)(2)0.5 molL1(2分)30【加试题】(10分)科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用,如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)2C
24、O2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)Ha kJmol1。 【导学号:81640468】(1)已知:H2和CH2=CH2的标准燃烧热分别为285.8 kJmol1和1 411 kJmol1,H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1,则a_ kJmol1。(2)不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是_(填序号)。M点的速率最大温度低于250 时,随温度升高乙烯的产率增大M点时平衡常数比N点时平衡常数大为提高CO2的转化率,应在尽可能低的温度下进行反应(3)若在密闭容器中充入体积比为31的H2和CO2,则图中M点时,产物CH2=CH2的体积分数为_;
25、若要进一步提高乙烯的体积分数,可采取的措施有_。解析:(1)H2和CH2=CH2的标准燃烧热分别为285.8 kJmol1和1 411 kJmol1,热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1,CH2=CH2(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol1,H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1,根据盖斯定律计算64得6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H127.8 kJmol1。(2)化学反应速率随温度的升高而加快,催化剂的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),不正确;温度低于250 时,随温度升
26、高平衡逆向进行,乙烯的产率降低,不正确;升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则升温平衡逆向移动,所以M点的化学平衡常数大于N,正确;为提高CO2的转化率,平衡正向进行,该反应是放热反应,降低温度,平衡正向进行,但催化剂的活性、反应速率均减小,不正确。(3)若在密闭容器中充入体积比为31的H2和CO2,设二者分别为3 mol、1 mol,则图中M点时二氧化碳的转化率为50%, 6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)起始量(mol) 3 1 0 0变化量(mol) 1.5 0.5 0.25 1平衡量(mol) 1.5 0.5 0.25 1产物CH2=CH2的体积分数100%7.
27、7%该反应前后气体体积减小,若要进一步提高乙烯的体积分数,可采取的措施有增大压强或降低温度。答案:(1)127.8(3分)(2)(2分)(3)7.7%(3分)增大压强(或降低温度)(2分)31.【加试题】(10分)FridelCrafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的实用价值,该反应可以简单表示如下:ArHRXArRHXH0(Ar表示苯基)。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点50.7 ),再利用FridelCrafts反应原理制备对叔丁基苯酚(熔点99 ),反应流程及实验装置如图所示:(1)分液用到的主要仪器是_。(2)对有机层依次用饱和碳酸氢
28、钠和蒸馏水洗涤,饱和碳酸氢钠的作用是_;通过_操作可将叔丁基氯粗产品转化为较为纯净的叔丁基氯。(3)写出叔丁基氯与苯酚反应的化学方程式:_。(4)若上述同学称取了9.4 g苯酚与适量叔丁基氯反应,从反应液中提取出对叔丁基苯酚,将其配成100 mL乙醇溶液,移取25.00 mL溶液,用NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH物质的量为5104 mol,则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为_。解析:(1)叔丁醇与盐酸发生取代反应,生成的叔丁基氯在有机层,将水层与有机层分离,通常采用分液操作,用到的主要仪器是分液漏斗。(2)有机层中会溶解一些HCl,加入饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl,除去叔丁基氯
29、中的HCl,再进行蒸馏操作可将叔丁基氯粗产品转化为较为纯净的叔丁基氯。(3)叔丁基氯与苯酚发生取代反应,生成对叔丁基苯酚。(4)移取25.00 mL溶液消耗NaOH物质的量为5104 mol,则100 mL溶液中对叔丁基苯酚的物质的量为5104 mol,叔丁基苯酚的物质的量等于转化的苯酚的物质的量,苯酚的转化率等于叔丁基苯酚的物质的量的产率。答案:(1)分液漏斗(1分)(2)除去叔丁基氯中的HCl (4)100%(4分)32【加试题】(10分)已知A是石油裂解产物之一,与氢气的相对密度为14,D是含有7个碳原子的芳香族化合物。物质间的相互转化关系如图所示: 【导学号:81640469】已知:R
30、XROH(1)A中含有的官能团名称为_。(2)写出E的结构简式_。(3)写出CFG的化学方程式_。(4)关于化合物D,下列说法正确的是_(填序号)。能与H2发生加成反应能使Br2/CCl4溶液褪色与活泼金属反应能与浓硝酸发生取代反应(5)分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有_种。解析:A是石油裂解产物之一,与氢气的相对密度为14,则A的相对分子质量为28,为CH2=CH2;乙烯能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B,则B为BrCH2CH2Br;1,2二溴乙烷在NaOH的水溶液中发生水解,生成C,则C为HOCH2CH2OH;D是含有7个碳原子的芳香族化合物,且能够被氧气氧化为醛,
31、则D为C6H5CH2OH;D被氧气在以Cu作催化剂时氧化为E,则E为C6H5CHO;E能与银氨溶液反应,且反应产物酸化后得到F,则F为苯甲酸C6H5COOH;F与C能够在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G。(1)乙烯中含有的官能团为碳碳双键。(2)根据以上的分析可知,E的结构简式为。(4)D为苯甲醇(C6H5CH2OH),分子中含有苯环,因此能与氢气发生加成反应,能与浓硝酸发生取代反应;含有醇羟基,能与活泼金属发生反应生成氢气;不含碳碳双键,因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故答案为。(5)与F互为同系物,证明该物质中含有苯环和羧基,则分子式为C8H8O2,且含有苯环和羧基的同分异构体有:含有两个取代基,分别为甲基和羧基,且可以处于邻、间、对三种位置;含有一个取代基CH2COOH,仅一种,故一共有4种满足题意的同分异构体。