1、模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1下列有关说法中错误的是 () A“地沟油”不能食用但可以用来制备生物柴油 B利用氢氧化铝的碱性可将其用于治疗胃酸过多症 C食用白糖的主要成分是葡萄糖 D食醋是一种常用调味剂，它的主要成分是乙酸【解析】“地沟油”中含有油脂，可以用于制备生物柴油，A正确；Al(OH)3可用于治疗胃酸过多症，此时它表现出碱性，B正确；食用白糖的主要成分是蔗糖，C错误。【答案】C2下列化学用语使用正确的是()【解析】A项，应为C；B项，应为 ，C项，应为CH2=CHCH3。【答案】D3镭(Ra)位于周期表的第7周期A族。
2、下列关于镭的性质的描述不正确的是()A在化合物中呈2价B单质能与水反应产生氢气C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水【解析】根据A族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。【答案】C4A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()【导学号：55102195】A它们的原子序数：ABCB它们的原子半径：CBAC离子半径：A2CB2D原子最外层上的电子数：CAB【解析】它们的原子半径应是BAC。【答案】B5在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ()A2Al(s)2NaOH(aq)2
3、H2O(l)=2NaAlO2(aq)3H2(g)BBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)C2NaCl2H2O2NaOHCl2H2DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)【解析】用于设计原电池的反应必须是自发的氧化还原反应。【答案】A6有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是()A锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色B铁极发生的电极反应为2H2OO24e=4OHC铁极发生吸氧腐蚀生成铁锈D溶液中的OH向铁极移动【解析】装置相当于中性溶液中较活泼金属锌发生吸氧腐蚀，锌极发生反应Zn2e2OH=Zn(OH)2，滴入酚酞
4、，溶液不呈红色，A错误；铁极发生还原反应，而铁的腐蚀是氧化反应，B正确，C错误；溶液中阴离子向锌极(负极)移动，D错误。【答案】B7在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是() 【导学号：55102196】A1.6 molB.2.8 molC3.2 mol D3.6 mol【解析】10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则消耗氢气的物质的量为0.12 molL1s110 s2.0 L2.4 mol，则消耗N2的物质的量为0.8
5、mol,10 s后剩余的N2的物质的量为(40.8) mol3.2 mol。【答案】C8下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷【解析】A项中，乙烯中有键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。B项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D项中，丙烯中含有键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。【答案】B9某有机物的结构简式如下图，该物质不应有的化学性质是() 【导学号：55102197】可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液退色；可跟NaHCO3溶液反应
6、；可跟NaOH溶液反应；1 mol该有机物与Na反应生成2 mol H2A BC D【解析】该有机物易燃烧，含有碳碳双键可与Br2加成，可使酸性KMnO4溶液退色，含有COOH可与NaHCO3反应，可与NaOH反应。1 mol该有机物含1 molCOOH和1 molOH，与钠反应生成1 mol H2。【答案】D10某学生用金属镁与稀盐酸作用生成H2的反应(不考虑反应过程中溶液体积的变化)研究有关反应速率问题，实验结果如图所示，下列说法错误的是 ()AAB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高BBC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低C该反应速率也可以用MgCl2的浓度变化与时间的关
7、系来表示DC点后H2体积不变的原因一定是盐酸被消耗完了【解析】随着反应的进行，盐酸浓度一定是逐渐减小的，AB段反应速率最快，原因可能是反应放热，体系温度升高。反应进行到BC段，虽然反应仍然放热，但此时浓度为主要影响因素。【答案】D11已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置)() 【导学号：55102198】A只有和处 B只有处C只有和处 D、处【解析】本题考查氯气的制备、净化、干燥、性质验证等综合实验。由图示可知：是Cl2发生装置，、是除杂、干燥装置，是
8、性质验证装置。在中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水；中导气管应长进短出；不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置。【答案】D12下列有关实验的操作正确的是()选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【解析】A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2
9、SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)已知乙烯能发生以下转化： 【导学号：55102199】(1)乙烯的结构简式为_。(2)写出B、D化合物中官能团的名称：B_；D_。(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：_；反应类型_。_；反应类型_。【解析】乙烯和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇催化氧化生
10、成C(乙醛)，乙醇和D(乙酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯。【答案】(1)CH2=CH2(2)羟基羧基(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应14(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。(1)画出D元素的原子结构示意图_。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示)。(2)写出元素E在周期表中的位置_。(3)工业上常用A和B的单质
11、合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是_。(4)D2C2与H2O反应的化学方程式是_，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是_。(5)由元素A、B、C按原子个数比423形成的化合物含有的化学键类型：_，写出其电离方程式：_。【解析】A元素阳离子的原子核外没有电子，所以A是H元素；B是空气中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则C只能是2层电子，最外层6个电子，则C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，则D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质，所以E是Al元素。(1)Na的原子结构示意图为 ，氧离子、钠离子
12、与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al3NaO2。(2)Al元素位于元素周期表的第3周期A族。(3)A和B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在。(4)过氧化钠与H2O反应的化学方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2；过氧化钠与水反应的产物又与CuSO4溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀。(5)由元素H、N、O按原子个数比423形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3=NHNO。【答案】(1) Al3NaO2
13、(2)第3周期A族(3)用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2产生蓝色沉淀并有气泡放出(5)离子键和共价键NH4NO3=NHNO15(11分)(1)决定化学反应速率快慢的主要因素是_，对于发生在溶液中的反应来说，能使反应速率加快的措施主要有使用催化剂、升高温度、_等；使等质量的CaCO3粉末和块状CaCO3分别与足量的同浓度、同温度的硝酸溶液反应，获得等量气体耗时较少的是_。(2)将锌片投入到100 mL 1 mol/L的盐酸中，反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则反应过程中，影响此反应速率的外部因素主要是_，
14、ab段速率变化的情况说明_是主导因素；有同学根据c(H2)tv及图中t1时刻v0进行计算，认为在0t1 s时间内生成的氢气量为0，他知道这一结论肯定是错误的却不知道错在哪里，请你帮他找出错误的原因：_。(3)若在前10 s内收集到的气体体积为224 mL(已换算成标准状况)，则前10 s内用盐酸浓度变化表示的反应速率为_。【解析】等质量的粉末状和块状固体相比，粉末状固体表面积大，故反应速率快，生成等量气体时耗时少。影响锌与盐酸反应速率的外因主要是H浓度、溶液温度。随着反应的进行，c(H)不断减小，但反应放出的热量会使溶液温度升高，因此ab段速率的增大表明温度是主导因素，温度升高使反应速率增大。
15、前10 s内生成的n(H2)0.01 mol，需要消耗0.02 mol HCl，v(HCl)0.02 molL1s1。【答案】(1)反应物的性质增大反应物浓度CaCO3粉末参与的反应(2)浓度、温度温度c(H2)tv中的速率是t时间内平均反应速率而不是瞬时速率(3)0.02 molL1s116(13分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应，其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。 【导学号：55102200】请回答下列问题：(1)连接好装置后，必须进行的一步实验操作是_。(2)装置E的作用是_，橡胶管k的作用是_。(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含
16、有黄绿色的有毒气体，处理方法是_。(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式_。(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接()，()接(f)，(g)接()，()接()，()接(a)。【解析】A为氯气的发生装置，E装置用于除去氯气中的氯化氢，B装置为氯气的干燥装置，F装置为氨气的发生装置，C装置为氨气的干燥装置，D装置为两种气体的反应装置。(1)连接好装置后，必须进行的一步实验操作是检查装置的气密性；(2)装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，橡胶管k的作用是使分液漏斗中的盐酸顺利流下；(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处
17、理方法是在G处连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中；(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3；(5)由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小的氨气从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接(d)，(e)接(f)，(g)接(b)，(c)接(h)，(i)接(a)。【答案】(1)检查装置的气密性(2)除去氯气中的氯化氢使分液漏斗中的盐酸顺利流下(3)在G处连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中(4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(5)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(6)debchi
