1、高考资源网（） 您身边的高考专家课下限时集训（4） 离子反应 离子方程式(限时：45分钟)一、选择题1如表所示中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH2(2014江苏高考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO3下
2、列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHDBa(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O4下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热： HSOOHSOH2OC溴化亚铁溶液中通
3、入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O5下列有关离子检验的叙述正确的是()选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe26(2015怀化模拟)下列离子组在给定条件下离子共
4、存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na、Fe3、Cl、NO不能大量共存，Al33OH=Al(OH)3B由水电离出的c(H)11013 molL1K、NH、Cl、AlO能大量共存CpH1的溶液Fe3、NH、I、SO不能大量共存，2Fe32I=2Fe2I2D通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能大量共存，2ClO SO2H2O=2HClOSO7已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I8类推
5、是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式的类推正确的是()选项已知类推A向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HC稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2O硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH7时，2HSOBa22OH=BaSO42H2ODBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24O
6、HAl32SO=2BaSO4AlO2H2OBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O9下列离子方程式书写及评价合理的是()选项离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 molL1的NaAlO2溶液与2.5 molL1的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确，AlO与H按物质的量11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过
7、量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2与Fe3物质的量之比为12D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClO错误，Fe2与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4H10某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如图所示：该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B根据现象2可推
8、出该固体粉末中一定含有NaNO2C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3二、非选择题11(2016全国名校联盟百校联考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、AlO、SO、CO、NO、Cl中的几种，取该溶液进行以下实验。(1)填表(填写离子符号或“无”) 序号 实验步骤 肯定不存在的离子用pH试纸测得该溶液呈酸性另取10 mL该溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成往所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到1.97 g白色固体
9、另取10 mL该溶液，加入浓NaOH溶液并加热，收集到224 mL 气体(标准状况下)另取10 mL该溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，产生2.87 g白色沉淀(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_。(3)请设计实验方案检验未确定的其他离子是否存在：_。(4)写出实验、中发生反应的离子方程式：实验_；实验_。12(2016宿迁模拟)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图所示：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_
10、。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：_、_、灼烧、冷却、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。参考答案与解析1.解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2.解析：选CpH1的溶液中存在大量H，其可与CO反应不能大量共存，A项错误；c(H)11013 molL1的溶液是碱性溶液，Mg2、Cu2与OH反应不能大量共存，B项错误；Fe3与SCN反应不能大量共存，D项错误。3.解析：选CA项，一定要注意酸性溶液
11、中不能出现OH；B项，NH4HCO3溶液HCO也能与OH反应；C项，过量SO2通入冷氨水中只能生成酸式盐；D项，应改为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。4.解析：选BA项，少量CO2时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，Fe2的还原性强于Br，Cl2少量时只氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OHBa2HCO=BaCO3H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确。5.解析：选CA项错误，除Ag或SO有此现象外，SO
12、或HSO被HNO3氧化为SO，也会得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B项错误，“无色”排除了Fe2的存在，但是Br、I的稀溶液与新制氯水反应分别生成Br2、I2，当两者溶液浓度较稀时均为黄色，浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯(或四氯化碳)观察有机层的颜色，才能准确鉴别。C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH。D项错误，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液可能有三种情况、只含Fe2、只含Fe3、含Fe2和Fe3。6.解析：选CA项，滴加氨水，离子组中的Fe3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，离子方程式书写错误，错误；B项，由
13、水电离出的c(H)11013molL1的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，在酸性溶液中AlO不能大量共存，在碱性溶液中NH不能大量共存，错误；C项，酸性溶液中 Fe3与I发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D项，在酸性溶液中SO2与ClO发生氧化还原反应生成SO，错误。7.解析：选D溴首先氧化SO而后氧化I，溶液仍呈无色说明一定含有SO，可能含有I，一定不含Cu2，根据电荷守恒可知一定含NH。8.解析：选CA项类推中，SO2具有较强的还原性，而次氯酸具有较强的氧化性，二者可以发生反应；B项类推中，铜是活泼电极，本身溶解失电子，而不会产生氧气；D项类推中，忽视NH也参与离子反应。9.解析：选BMg
14、(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，离子方程式书写错误，评价错误，故A错误； AlO与H按物质的量之比11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一半Al(OH)3转化为Al3，反应的离子方程式为：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，评价合理，故B正确；Fe3O4与稀HNO3发生氧化还原反应生成Fe3和NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4NO28H=9Fe314H2ONO，题中离子方程式书写错误，故C错误；Fe2与ClO会发生氧化还原反应，水解生成的H与ClO结合生成次氯酸，正确的离子方程
15、式为：2Fe25ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4HClO，离子方程式书写错误，故D错误。10.解析：选D无色气体为NO，其产生原因可能是H、NO、SO之间发生氧化还原反应产生的，还可能是NO和H结合生成HNO2，HNO2氧化SO所产生。所以A、B、C均错误，D项正确。11.解析：(1)溶液呈酸性，说明溶液中肯定含有H，而H与CO、AlO发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含CO、AlO。Mg2、Al3、Fe3能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2、Al3、Fe3。该白色沉淀为碳酸钡，物质的量为：0.01 mol，说明溶液中肯定含有Ba2，而Ba2能与SO产生沉淀，说明溶液中不含S
16、O。该气体为氨气，则原溶液中一定含有NH，物质的量为：0.01 mol，据此无法判断不存在的离子。该白色沉淀为AgCl，物质的量为：0.02 mol，说明原溶液中一定含有Cl，据此无法判断不存在的离子。(2)根据(1)的分析可知，原溶液中存在0.01 mol Ba2、0.01 mol NH、0.02 mol Cl，阳离子所带电荷的总物质的量大于阴离子，且溶液中还存在H，可能存在K，所以原溶液中一定还存在NO，即该溶液中肯定存在的离子是：NH、Ba2、NO、Cl。(3)根据分析可知，不能确定的离子为K，可用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，若看到火焰呈紫色，则原溶液中含有
17、K，反之则无。(4)中Ba2与CO反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2CO=BaCO3；中氯化铵在加热条件下与氢氧化钠溶液反应放出氨气，反应的离子方程式为：NHOHNH3H2O。答案：(1)CO、AlOMg2、Al3、Fe3SO 无无(2)NH、Ba2、NO、Cl(3)用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则原溶液中含有K，反之则无(4)Ba2CO=BaCO3NHOHNH3H2O12.解析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2形成溶液，将Fe2氧化为Fe3，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素
18、的含量。(1)Fe3遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3存在，可以加入氧化剂将Fe2氧化为Fe3检验Fe2，可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水(或双氧水、稀硝酸)，发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，溶液变为血红色，发生Fe33SCNFe(SCN)3，说明含有Fe2。(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2全部氧化为Fe3，2HH2O22Fe22Fe32H2O。(3)步骤是将Fe3转化为氢氧化铁沉淀，加入氨水，反应离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。(5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量0.07a g。答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸)溶液开始不变色，后变为血红色(2)将Fe2全部氧化为Fe3(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)过滤洗涤(5)0.07a高考资源网版权所有，侵权必究！
