1、课题溶液中离子浓度的比较 姓名： 一学习目标： 比较溶液中离子浓度的大小应注意：1、电解质的电离(1)强电解质在水溶液中是完全电离。（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。 （3）多元弱酸要考虑分步电离、水的电离（1）水微弱地电离，在（常温）时，纯水中C(H+)C(OH-)110-7mol/L。（2）在一定温度下，稀溶液中，C(H+)与C(OH-) 的乘积是一个常数：水的离子积KwC(H+)C(OH-) ，（在时，Kw110-14）。、盐类水解一般是微弱的，多元弱酸根要考虑分步水解、酸式盐水解和电离的相对强弱HS、HCO3、HPO42：水解电离（溶液显碱性）；HSO3、H2PO4：电离水解
2、（溶液显酸性）5、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。质子守恒：电解质溶液中粒子得到和失去质子（H+）的物质的量应相等二课堂预习1. 氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小 2. 在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小 3NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小 4在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小 5.三个守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守
3、恒）（1）CH3COONa溶液中电荷守恒关系式 物料守恒关系式 质子守恒关系式 （2）Na2S水溶液中电荷守恒关系式 物料守恒关系式 质子守恒关系式 （3）NaHCO3溶液中电荷守恒关系式 物料守恒关系式 质子守恒关系式 6现有等浓度的下列溶液： 醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大的顺序是 7同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) NH4HCO3 (NH4)2CO38现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；若C(NH4)c(SO42-)c（NH4+）c(OH-)=c(H+)B0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-) c(OH) c(CH3COO) c(H)D 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)备注四：学后反思
