1、高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-1-第三节 硫的氧化物和硫酸 1.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠双氧水 ABCD解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如 SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选 C。答案：C2(2009广东惠州 5 月)取某地酸雨水样进行分析，发现其 pH 随时间变化的关系如右图，pH 变化的主要原因是()A亚硫酸的电离程度增大B亚硫酸缓慢被氧化C酸雨
2、中的水分被蒸发D测定的 pH 有误差解析：亚硫酸为弱酸可被空气中的氧气缓慢氧化成强酸硫酸，致使溶液 pH 减小，选项B 正确。答案：B3(2010试题调研，广东惠州 5 月)下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析：A 项有 SO2 生成；B 项耗能较多；C 项也耗能过多。答案：D4向 50 mL 18 mol/L 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量(
3、)A小于 0.45 mol B等于 0.45 molC在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间D大于 0.90 mol解析：Cu 与浓 H2SO4 在加热时的反应如下：Cu2H2SO4(浓)=CuSO42H2OSO2由上述化学方程式看出，作氧化剂(被还原)的 H2SO4 的物质的量是参加反应的总 H2SO4的物质的量的 1/2。且随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，降低到一定程度变为稀硫酸后，不再与铜发生反应。所以，在 Cu 足量时，被还原的硫酸的物质的量应小于高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-2-H2SO4 总物质的量的 1/2，即 n(被还原 H2SO4)n(总
4、H2SO4)/2。50 mL 18 mol/L 的 H2SO4 溶液中，n(总 H2SO4)501 000L18 mol/L0.90 mol，所以，n(被还原 H2SO4)n(总 H2SO4)/20.45 mol。答案：A5甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有 SO24。甲的实验为：(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有_离子(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样 B 中若含有_离子(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：若丙方案合理，则回答：(3)其 中试剂 是 _，现 象是 _；试剂是 _，现 象是_(若你认
5、为丙方案不合理，以上四空可以不填)。解析：甲的实验不能证明 SO24 存在，若有 Ag也会如此；乙的实验不能排除 SO23 的干扰，若有 SO23，也会出现此现象；丙的实验中，可先加 HCl，试探 Ag是否存在，还可以消除 SO23 的干扰，如加 HCl 无白色沉淀，证明无 Ag，然后再加 BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是 Cl所为，而是 Ba所为，而在酸性条件下，Ba2只能与 SO24 结合成BaSO4。答案：Ag SO23 盐酸 无明显变化 BaCl2 溶液 白色沉淀6.研究性学习小组进行 SO2 的制备及性质探究实验。(1)根据反应 Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO
6、2H2O，制备 SO2 气体。用简图(下图)在方框中画出制备并收集 SO2 的实验装置(含试剂)示意图。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-3-实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。(2)将 SO2 气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。(3)有一小组在实验中发现，SO2 气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。解析：(1)分析制备二氧化硫的反应原理，由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件
7、确定气体的发生装置；由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和尾气吸收装置，在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，可被溴水氧化，进而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫，而使溶液变浑浊。(3)由题意可知制取二氧化硫过程中，气体产生缓慢，实验现象很不明显，但不是气密性问题，所以只能与所用试剂有关，如 Na2SO3 变质，被氧化为 Na2SO4 或所用液体不是浓硫酸等。答案：(1)(如图)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)溶液褪色 溶液褪色 有浅黄色沉淀生成(或溶液
8、变浑浊)(3)Na2SO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则证明该 Na2SO3 固体变质 所用硫酸不是浓硫酸 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测试样，涂在白纸上，白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸一、选择题1(2010原创)下列说法正确的是()ASO2 能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为 SO2 具有漂白性B SO2 和 Cl2 都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-4-时，可增强漂白作用C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，
9、使有色物质发生还原反应DSO2 使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色解析：SO2 使溴水、KMnO4 溶液褪色，这是利用 SO2 的还原性，而不是漂白性；等物质的量的 Cl2 和 SO2 作用于湿润的有色物质时，它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质：Cl2SO22H2O=2Cl4HSO24；活性炭使有色物质褪色是利用它的物理性吸附，不是利用其还原性；SO2 的漂白是一种暂时性漂白，SO2 与品红生成的无色物质不稳定，加热后能够分解，使溶液重新变为红色。答案：D2.(2009辽宁沈阳质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉
10、淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀解析：二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品红溶液褪色；二氧化硫通入到 Ba(NO3)2 溶液中，被氧化成 SO24，与 Ba2反应生成 BaSO4 白色沉淀；通入到 NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中，先生成 SO23，而后生成 BaSO3 白色沉淀。答案：B3检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是()A通过澄清石灰水B先通过饱和 NaHCO3 溶液，再通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性 KMnO4 溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水解析：二
11、氧化硫对二氧化碳的检验有干扰作用，因此，在检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫气体。答案：D4(2010试题调研，合肥质检)将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-5-种气体 X 仍无沉淀，则 X 可能是()ANH3BCO2CH2S DNO2解析：SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀，这是因为弱酸不能发生复分解反应制强酸。当通入 NH3 后，NH3 与 H结合成 NH4，溶液中则会有大量的 SO23 生成，产生 BaSO3沉淀；通入 H2S 发生氧化还原反应：2H2SSO2=3S2H2O，故有沉淀生成；通入N
12、O2 时发生反应 NO2SO2H2O=SO24 2HNO，会产生 BaSO4 沉淀；通入 CO2时，由于 H2CO3 弱于 H2SO3 故不能发生反应。答案：B5(2010模拟精选，崇文区模拟)在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH 试纸变红解析：浓 H2SO4 具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓 H2SO4 的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓 H2SO4 的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。答案：D6要检验某无色溶液是否含有 SO24，下列操作最合理的是()A加入 Ba(NO3
13、)2 溶液后再加稀 HNO3 酸化B加入 BaCl2 溶液后再加盐酸酸化C加入稀 HNO3(酸化)后再加 Ba(NO3)2 溶液D加入盐酸酸化后再加 BaCl2 溶液解析：检验 SO24 时应注意 Ag、CO23、SO23、PO34 等离子的干扰。A、C 项中稀 HNO3具有强氧化性，能将 SO23 氧化为 SO24，故不能排除 SO23 的干扰；B 项中先加 BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有 SO24，它可能含有 Ag。答案：D7.在某无色溶液中，加入 BaCl2 溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是()A一定含有 SO24B含有 SO
14、24 和 AgC可能含有 SO24 或 Ag或 SO23 或同时含有 SO24 和 SO23D可能含有 SO24 或 CO23解析：该溶液中加入 BaCl2 溶液后生成的白色沉淀可能是 BaSO4、AgCl 或 BaSO3，加稀硝酸后 BaSO3 可转化为 BaSO4，故溶液中含有的离子可能是 Ag、SO24、SO23，但高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-6-不含 CO23。答案：C8(2010改编)将一定量的锌与 100 mL 18.5 molL1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 pH0，则
15、下列叙述中错误的是()A气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物B气体 A 中 SO2 和 H2 的体积比为 41C反应中共消耗锌 95.5 g D反应中共转移电子 1.5 mol解析：内容指向联系分析结论A浓 H2SO4 与 Zn 反应，开始产生 SO2，后期产生 H2正确B本题涉及 Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O 和 ZnH2SO4=ZnSO4H2。根据题意，反应后剩余的 H的物质的量为 1 mol，剩余 H2SO4 0.5 mol，消耗的 H2SO4 是 1.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的气体是 0.75 mol。则有：解得 n(SO2)0.6 mo
16、l，n(H2)0.15 mol正确Cm(Zn)0.75 mol65 g/mol48.75 g错误D转移电子 0.75 mol21.5 mol正确答案：C9有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3 是否部分被氧化解析：硝酸可以将4 价的硫氧化为6 价，加硝酸后的不溶性沉
17、淀一定是 BaSO4，但加硝酸之前也有可能是 BaSO3，所以该实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化。答案：C10单质 X 与浓 H2SO4 共热，反应中 X 与 H2SO4 的物质的量之比为 12，则 X 元素在生成物中的化合价可能为()高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-7-1 2 3 4ABCD解析：若 X 为金属X2H2SO4=XSO4SO22H2OX 为2 价若 X 为非金属X2H2SO4=XO22SO22H2OX 为4 价。答案：A二、非选择题11小刚同学探究二氧化硫分别与 BaCl2 溶液、Ba(OH)2 溶液反应的实验。(1)少量 SO2 通入到 Ba(O
18、H)2 溶液中的离子反应方程式为_，过量的 SO2 通入到 Ba(OH)2 溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将 SO2 通入到 BaCl2 溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液 操作 白色沉淀 加试剂A 则操作的名称为_，试剂 A 的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：多元酸与碱的反应当酸过量时生成酸式盐，反之生成正盐。SO2 通入 BaCl2 溶液时，本不反应，可却反应生成了白色沉淀，由题意知生成
19、了 BaSO4。答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO3 (2)过滤 HCl(3)BaSO4 2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H12(2010试题调研，江苏扬州期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取 12.8 g 铜片和 20 mL 18 mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。(1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_。可以证明有余酸的实验方案是_(填字母)。高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网
20、-8-a再加入铁粉b再滴入 BaCl2 溶液c再加入银d再滴入 Na2CO3 溶液(2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是_(填字母)。a将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)d用排饱和 NaHSO3 溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)(3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中 Cu2的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至 100 mL，
21、加入足量 Na2S 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式：_。(4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是_。(5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为 W g，测得反应后溶液的体积为 V mL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度_mol/L(用含 W、V的代数式表示)。解析：(1)随着反应的进行，硫酸会逐渐变稀，浓硫酸有强氧化性，但稀硫酸没有强氧化性，不能氧化铜。证明有余酸就是要证明溶液中有 H。(2)碱
22、石灰既能吸水，也能吸收 SO2，无法确定生成 SO2 的量。SO2 在水中有较大的溶解度，用排水法无法测定产生气体的体积。(3)S2和 Cu2反应生成 CuS 沉淀。(4)要测定余酸的浓度，必须知道反应后溶液的体积。(5)反应掉 Cu 的质量为(12.8W)g，n(Cu)(12.8W)g64 gmol112.8W64mol。根据反应方程式 Cu2H2SO4(浓)=CuSO42H2OSO2，可知反应掉的硫酸为：n(H2SO4)2n(Cu)12.8W32mol，所以剩余的硫酸为：18 mol/L0.02 L12.8W32mol0.3612.8W32mol，其浓度为0.36(12.8W)/32V10
23、3mol/L。答案：(1)铜片过量，随着反应的进行，硫酸逐渐变稀，氧化性减弱 ad(2)ac(3)Cu2S2=CuS(4)反应后溶液的体积(5)0.36(12.8W)/32V10313.(2010模拟精选，江苏南通 5 月模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有高考资源网（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-9-下列试剂：0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液、0.1 mol/L KI 溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】.所得溶液中的金属离
24、子可能含有 Fe2和 Fe3中的一种或两种；.所得气体中可能含有_中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结 论验证猜想步骤：取少量 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液，滴入所得溶液_步骤：_含有 Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置_含有两种气体【问题讨论】有同学提出，若另外选用 KSCN 溶液，则仅利用 KSCN 和 H2O2 两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价：_。解析：加热条件下铁与浓硫酸反应的化学原理，可以根据铜与浓硫酸反应的原理迁移，其产物有硫酸铁和二氧化硫；同时随着反应的进行，硫酸的浓度变稀，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。猜想实际是 Fe3、Fe2
25、的检验，因为给出的结论中两种气体均有(猜想中的结论)，所以一定含有 Fe2。猜想是 SO2、H2 的检验，要注意试剂、操作和装置对检验方法的限制，例如 H2 的检验不能采用爆鸣实验。教材中 Fe2的检验采用的试剂是 KSCN 溶液和氯水，但该方法在有 Fe3存在的条件下不能使用。答案：【提出猜想】SO2、H2【实验探究】猜想 步骤酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去 含有 Fe2步骤另取少量所得溶液，滴加 KI 和淀粉溶液 溶液变为蓝色猜想 甲中 KMnO4 溶液褪色，乙中 KMnO4 溶液颜色不变，试管中收集到气体【问题讨论】不正确。若溶液中含有 Fe3则无法检验溶液中是否含有 Fe2高考资源网
26、（）您身边的高考专家 版权所有高考资源网-10-14(2010试题调研，辽宁大连 4 月)某学生为了测定部分变质的 Na2SO3 样品的纯度，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出 A 装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_。(2)实验开始后，写出 B 中反应的离子方程式_。(3)C 中的现象是_，E 装置的作用是_。(4)按如图所示称取一定量的 Na2SO3 样品放入 A 装置的烧瓶中，滴入足量的 H2SO4 完全反应。然后将 B 中完全反应后的溶液与足量的 BaCl2 溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 23.3 g，则原样品中 Na2SO3 的纯度为。解析：测定原理为 Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2、MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O、Cl2SO22H2O=H2SO42HCl、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，可得关系式为：Na2SO3BaSO4。样品的质量为：(101050.2)g24.8 g，其中 Na2SO3 的质量为：m23.3 g233 gmol1126 gmol112.6 g，故 Na2SO3 样品的纯度为12.6 g24.8 g100%50.8%。答案：(1)圆底烧瓶、分液漏斗(2)Cl2SO22H2O=4H2ClSO24(3)红色鲜花褪色 吸收未反应的有毒气体，防止有毒气体对大气造成污染(4)50.8%
