1、太原二十一中20182019学年第二学期期中考试试题高一化学（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1门捷列夫的突出贡献是( )A提出原子学说 B提出分子学说C发现元素周期律 D发现能量守恒定律2元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素最可能用于( ) A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金3某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( ) A一定是金属元素B一定是A族元素 C一定是过渡元素D可能是金属元素，也可能是非金
2、属元素4简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A为同素异形体 B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数5下列元素中，原子半径最大的是( )。ALi BNa CF DCl 6下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。AH2O BCaCl2 CKOH DNH37下列有关化学用语表达不正确的是( )。A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+8下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)
3、2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS 9某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4 10下列说法中，正确的是( )。A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低11氢气是未来的理想能源，理由是( )。热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输ABCD12对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法
4、中，正确的是( )。A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能13下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14下列装置能构成原电池的是( )。A B C D15A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
5、。AABCBACB CCBA DBCA 16对于可逆反应MN Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是( )。AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止 17已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是Aa=b+m+nBa=bm+nCa=b+mnDa=bmn18X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。AR 一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可
6、能是离子化合物DR可能是液态物质，也可能是固态物质19复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O22O3，下列有关说法正确的是（）A该变化属于物理变化B1mol 臭氧比 1mol 氧气的能量高C空气中臭氧比氧气更稳定D氧分子中的化学键断裂会放出能量20下列表示的是化学反应 A+2BC+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）Av（A）=0.3molL1s1 Bv（B）=0.5molL1s1Cv（C）=0.25molL1s1 Dv（D）=0.2molL1s1 二、填空题（共46分)21(4分)原电池是一种_装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电
7、极反应式为：Zn2OH2eZnOH2O Ag2OH2O2e2Ag2OH电池的负极是_，正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为_。22(18分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶
8、液的pH (填“”、“”或“”)7。(5)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。 23（8分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示： 已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（B装置中装有NaBr溶液，C装置中装有NaOH溶液）（1）写出B装置中发生反应的离子方程式：_。（2）C装置的作用是_，发生反应的离子方程式：_。 （3）实验结论：非金属性：Cl_Br（填“”或“”）。 24.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同
9、的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填元素符号）（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，E的电子式是 。 （3）用电子式表示C2D的形成过程： .25(8分)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：1. 该反应进行到第 S时达到化学平衡状态。 （2）反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为_。 （3）反应开始到10 s时，Y的转化率为_。（4）反应的化学方程式为：_。高一化学期中考试题答案（考试时间：90分钟 总分：100分）
10、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分)题号12345678910答案CBDBBCACDD题号11121314151617181920答案ABBBCCACBA19(4分)将化学能转化成电能的 Zn 还原 ZnAg2O2AgZnO20(18分)(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH (3)KNaMg (4)H2O 2K2H2O2KOHH2 (5)NaBr 黄21（8分）(1)Cl22Br2ClBr2(2)吸收多余的氯气 Cl22OHClClOH2O (3) 1. （8分）(1)C O Na S (2)H2SO4（3）23.(8分)（1）10（2）0.079mol/(L.S)（3）79%（4）X+Y2Z
