1、项城二高高二重点班周考化学试卷出题人 李海 2016-9-8一 选择题 （共18题，每题3分，每题只有一道选项） 1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 2下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反 应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 3某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往U形管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。下列关
2、于该反应的叙述正确的是()该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A BC D 4常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE(kJmol1)436157568432298A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1 5已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2S
3、O4的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A45.2 kJmol1 B. 45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D69.4 kJmol1 6已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则下列乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C
4、2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol17白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1，P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol18下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是()A稀HCl和NaOH溶液反应的中和热H57.3 kJ/mol，则稀H2
5、SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJ/molB1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DNaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/mol9最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO
6、和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程10已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热H283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023 11.下列说法中，正
7、确的是()AH0表示放热反应，H 014下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJmol1(中和热)C2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)15下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq
8、)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定C已知反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2 16.假设某温度下，反应CaSO4(s)CO(g)=CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1的速率(v1)大于反应CaSO4(s)4CO(g)=CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1的速率(v2)
9、，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()17单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是()AS(s，单斜)=S(s，正交)H+0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ18已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)1
10、0H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A12H35H22H1 B2H15H212H3C 12H35H22H1 DH15H212H3二 填空题（共46分）19（8分）(1)硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g硅烷自燃时所放出的热量为44.6 kJ，其热化学方程式是_。(2)已知热化学方程式M(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJ/mol，则M的化学式为_。当实际放出的热量为68.35 kJ时所消耗M的质量为_。(3)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的
11、CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。20(9分)(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_。(3)饮用水中的NO主要来自NH。已知在微生物的作用下，NH
12、经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为_。21(13分)(2015湖北部分重点中学一次联考)已知E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。NO2和CO反应的热化学方程式为_。(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO
13、3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g=(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)=NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是H3_。(3)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJmol1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x_kJmol1。(用含a、b、c、d的代数式表示)22(10分)某实验小组在同样的
14、实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/终了温度/中和热/ kJmol1硫酸碱溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2(1)实验中碱液过量的目的是_ 。(2)甲同学预计H1H2，其依据是_ _。(3)若实验测得中终了温度为31.8 ，则该反应的中和热H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 gcm3，中和后混合液的比热容c4.18103 kJ
15、g11)。(4)在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热H_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(5)若实验中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q_。23高考真题（6分）（1）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。（2） CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101
16、 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。 答案项城二高高二重点班周考化学试卷出题人 李海 审题人 三 选择题 （共18题，每题3分，每题只有一道选项）123456789DCBDAAABC101112131415161718CBCBDBCBA四 填空题（共46分）19答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJ/mol(2)C2H6O2.3 g(3)C2H5OH(l)3O2(g)= =2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol120答案(1)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)
17、2CuO(s)H177.6 kJmol1(2)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1(3)NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol121答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol(2)2H2H1(3)(d6a5c12b)22答案(1)保证酸完全反应，减少实验误差(2)NH3H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量(3)56 kJ/mol(4)偏大(5)偏小23.（1）AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1（2）4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1
