1、河南省周口市2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题第卷 选择题（共48分）选择题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分1下列说法中不正确的是A含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染B汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因C绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理DPM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为NAB在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.02102
2、3C含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA3将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是AM+N=P+Q BM+2N=2P+QC2M+N=2P+Q D2M+N=P+2Q4下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是A将40gNaOH固体溶解于1L水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L10mol/L浓盐酸
3、与10L水混合D10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液5下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-6氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BNH4HCO3NH3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 DFe2O3+3CO2Fe+3CO27下列关于金属性质的叙述中正确的是A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定
4、的B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8做实验时不小心使皮肤上沾上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+=CO2+Mn2+_。下列有关叙述正确的是A发生还原反应的是C2O42-B该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C10molH参加反应时，电子转移5molD该反应的氧化剂为KMnO49某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质
5、的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO410铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A1:1 B2:1 C3:1 D1:311将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积之间的关系可表
6、示为12将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性13某实验过程如图所示，则图试管中的现象是A铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D无明显现象，因稀硫酸不与铜反应 14常温下，下列各组物质中，Y既能与C反应又能与Z反应的是X.YZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸
7、O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A. B. C. D.15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液16已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr
8、2O7需和较浓的盐酸（大于6molL-1）反应，MnO2需和浓盐酸反应（大于8molL-1）反应。根据以上信息，下列叙述不正确的是A上述各反应均既属于氧化还原反应，有属于离子反应B氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2C盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强D每生成1molCl2，上述各反应转移的电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）第II卷 非选择题（共52分）17. （9分）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体，观察外
9、观。继续向两试管中分别加入10.0mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液变红加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）（1）请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容_。（2）已知：20时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验_（填实验序号）现象可知，20时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果想饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是_，化学方程式是_。（3）由实验可以得出结论是_，用化学方程式说明得出结论的原因_。18（13分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）下图所示的物质分类方法名称是_。（2）以Na、K、H、O、C、S
10、、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）写出转化成的化学方程式_。（4）呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为：_。（5）实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。19.（12分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如右图所示（部分夹持装置略）。已知：3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；完成下列填空：（1）写出a仪器的名称
11、_。（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_。（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2室温化学反应方程式_；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_L。（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。（5）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。NO2溶于水的化学方程式是_。使试管中NO2完全被水吸收的操作是_。20.（10分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是_。（2）中饱和NaHSO3
12、溶液的作用是除去_。加热一段时间后，中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是_。a.上移铜丝，使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成_第二份加入氯水有白色沉淀生成_完成上述反应的离子方程式。（4）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是_。21（8分）将6g的铁粉加入200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充
13、分反应得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。20152016学年度上期期末高中抽测调研高一化学参考答案及评分标准选择题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。1-5：CADDA 6-10：DCDCC 11-16：CDABBB17（9分）（1）沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成 （2分）；（2） （1分） 白色晶体析出（1分） Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3（2分）；（3）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强（
14、1分）；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（2分）18(除特别标注外，每空1分，共13分) （1）树状分类法（2）H2SO4NaOHK2CO3(合理即可)（3）2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2分)（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2分)，2Na2O22H2O=4NaOHO2(2分)（5）大理石（CaCO3）稀盐酸；通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2 (2分)19（12分）（1）分液漏斗（1分） （2） 碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体) （1分） ； （3） 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 （2分） 2.24（2分）（4） 1.8
15、（2分） （5） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分） 缓缓通入V/4 mL氧气（2分）20（10分）（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）（2） 除去中挥发出的硫酸 a（2分）（3）第一份：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O Ba2+ + SO32- = BaSO3（2分）；（或SO2 + 2OH- + Ba2+ = H2O + BaSO3）； 第二份：SO2 + Cl2 + H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4（2分）；（SO2 + Cl2 + 2H2O + Ba
16、2+ = 4H+ + 2Cl- + BaSO4）（4）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成（2分）21(8分)溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol （1分）设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y （1分） Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol （2分） xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3xy0. 1mol 6g56x8y5.2g 解得x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量为0.04 mol64g/ mol2.56g （2分） 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.3mol/L （2分）
