1、遵化市20202021学年度第一学期期中考试高一化学试卷本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共40分，第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Al27 Cl35.5 第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）1将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 A银、干冰、硫酸、纯碱、食盐B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾2反应TiCl4+4Na
2、=Ti+4NaCl可制取金属钛，该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3区分胶体和溶液的实验方法可行的是 A用一束光照射 B观察颜色 C静置沉降 D过滤4下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A2KClO32KCl3O2B3COFe2O32Fe3CO2CCaCO3SiO2CaSiO3CO2DZnH2SO4=ZnSO4H25500 mL 2 molL1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是A1 mol B2 mol C3 mol D1000 mol6已知A的原子序数是x，B与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 Ax-4Bx+4 Cx+1Dx-17钇(Y)是稀土
3、元素之一。下列关于的说法中不正确的是A质量数是89 B中子数与电子数之差为50C核外电子数是39 D和互为同位素8下列微粒的表达式中正确的是 ABe原子的结构示意图： BS2的结构示意图：CF原子的结构示意图： DNa的结构示意图：9下列叙述正确的是 A1molOH-的质量为17g B二氧化碳的摩尔质量为44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是 A常温常压下3.2 g O2和O3所含的原子数为0.2NA B非标准状况下，44 g CO2所含的氧原子数目为2NA C室温下，1mol H2中含有
4、质子数为2NA D1molL1的K2SO4溶液中钾离子数为2NA11下列分离物质的方法中，不正确的是 A利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B利用分液的方法将水和苯分离开来C利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D利用过滤的方法除去水中的泥沙12在容量瓶上不作标记的是 A刻度线 B容量规格 C温度 D溶液的物质的量浓度13下列实验所选装置不合理的是 A用排空气法收集CO2，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C配制100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，选 D用自来水制取蒸馏水，选14氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施下列
5、各种措施不合理的是 A将人群向高处疏散 B将人群逆风向疏散C用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D向泄漏地点撒一些石灰通电15下列反应中，氯元素全部被氧化的是A2Na+Cl2=2NaCl B2NaCl 2Na+Cl2CNaOH+HCl=NaCl+H2O D2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O16下列变化过程需加入氧化剂才能实现的是ASO2SO BCuOCu CCl2Cl DII217在标准状况下，某气体的密度为1.25gL1，则该气体的相对分子质量为A12.5 B14 C28 D3018已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(
6、Cl)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42，那么c(SO42)应为 A0.1mol/L B0.15mol/L C0.3mol/L D0.5mol/L19下列说法正确的是 A某溶液和NaOH溶液共热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液 中一定存在NH4+B某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有ClC用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO4220有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合
7、而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。下列说法正确的是 A肯定有Na2CO3，可能有CuSO4 B可能有CaCl2，一定没有CuSO4C一定有Na2CO3，可能有NaCl D一定有NaCl，肯定没有Na2SO4遵化市20202021学年度第一学期期中考试高一化学试卷题号2122232425总分得分第卷（非选择题，共60分）二、非选择题（本题共5道题，60分）得分评卷人21(8分)现有下列八种物质：HCl气体；Cu；C2H5OH；CO2； CuSO45H2O；Fe
8、Cl3固体；Ba(OH)2溶液；熔融Al2(SO4)3（1）属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；所给状态能导电的电解质是 。（以上均填所给物质的序号）（2）CuSO45H2O在水中的电离方程式为 。得分评卷人22(12分)（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为 。（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。（4）4.9g H2SO4能和_mol NaOH完全反应。（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为 。（6）将34.2g Al2(SO4)3固体溶
9、于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为 。得分评卷人烧渣浸取过滤I转化过滤IIFeSO47H2O稀硫酸滤渣I试剂X调pH滤渣II23(14分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、 FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁 （FeSO47H2O）的流程如图：（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式 。 （2）FeCl3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe(OH)3胶体具有 性，FeCl3溶液中分散质粒子的直径 （填“”或“”）m。（3）“转化”是为了将溶
10、液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2(SO4)3发生化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式是 ，该反应中化合价升高的元素是 ，化合价降低的元素是 。另一种方法是向溶液中通入SO2，发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该反应属于 （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe2(SO4)3的电离方程式为 。（4）“过滤”所用到的玻璃仪器有 。得分评卷人24(12分)按要求回答下列问题：(1)实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是_、_。(
11、2)现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5molL1的稀硫酸500mL。所需浓H2SO4的体积为_mL。配制过程中正确的操作顺序为_(填选项字母)。a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度_。得分评卷人25(14分)实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：（1）A装置中发生反应的化学方程式是 ，其中氧化剂是_
12、，每生成1 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_mol，电子转移 mol。（2）仪器a的名称是_。（3）B装置中所盛的试剂是_，装置C的作用是 。（4）若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，此时应气体从_口流入（填“A”或“B”）。（5）E装置中发生反应的化学方程式是 。（6）将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是_。A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有碱液棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 遵化市20
13、202021学年度第一学期期中考试高一化学答案一、选择题（每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）1-5 D C A C B 6-10 A B B D A 11-15 A D A C B 16-20 D C B C B二、非选择题（本题共5道题，60分）21(8分,每空各2分) （1） （2） CuSO4=Cu2+SO42-22(12分，每空各2分)（1）1:1 （2）7:11 （3）mol-1 （4） 0.1 （5）NH3 （6）0.1molL-123(14分) （1）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(2分)（2）吸附 (各1分)（3）Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 (2分)铁 铁 氧化还原(各1分) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(2分) （4）烧杯、分液漏斗、玻璃棒(各1分) 24(12分，每空各2分) （1）1000 mL （2）80.0g （3）13.6 （4）a-d-f-e-c-b （5）偏高 （6）偏低25(14分)（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O (2分) MnO2 (1分) 2 (2分) （2）分液漏斗(1分) （3）饱和食盐水 干燥Cl2 (各1分) （4）B (1分) （5）2NaOHCl2NaClNaClOH2O (2分) （6）ABD(3分)
