1、吕梁学院附中2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1下列说法不正确的是A任何物质都储存着能量，不同的物质储存的能量多少不同B化学反应过程中不仅发生物质变化，同时伴随着能量变化C反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放出能量D反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应放出能量2下列说法正确的是A化学反应的本质是化学键的断裂B化学反应的本质是化学键的形成C化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成D有化学键断裂的变化一定是化学变化3下列说法错误的是A断开化学键需要吸收能量B形成化学键需要放出能量C化学反
2、应中断键吸收的能量可能等于形成新键放出的能量D反应是放热还是吸热取决于断键吸收的能量和形成新键放出的能量的相对大小4如图所示为反应过程能量的变化，其中错误的是5下列说法错误的是A光合作用的过程是光能转化为化学能的过程B原电池工作的过程是化学能转化为电能的过程C煤燃烧的过程是热能转化为化学能的过程DC和CO2反应生成CO的过程是热能转化为化学能的过程6下列叙述正确的是A天然气是二次能源 B石油是二次能源C电能是一次能源 D风能是一次能源7下列装置能构成原电池的是8已知H H ，H N键的键能分别为436KJ/mol和391KJ/mol ，若1molN2和H2完全反应放出92.4KJ热量。则N N
3、键的键能为A431KJmol-1 B946KJmol-1 C649KJmol-1 D869KJmol-19已知空气 锌电池的电极反应为：锌片： Zn + 2OH + 2e - = ZnO + H2O 石墨： 1/2O2 + H2O +2e - = 2OH-据此判断下列说法正确的是A 锌片为负极被还原 B锌片为负极被氧化C锌片为正极被氧化 D电解质溶液可能为硫酸10一定量纯锌和过量稀硫酸反应制取氢气时，反应速率较小，为加快反应速率而又不影响生成氢气的量，可采取的措施有A加入CuSO4溶液 B加入少量铜屑C加入少量镁屑 D改用等质量含有杂质铜和铁的粗锌11下列说法正确的是A需要加热的反应一定是吸热
4、反应 B不需要加热的反应一定是放热反应C放热反应开始时可能需要加热 D吸热反应一定需要加热12如图所示，一段时间后，下列描述正确的是A铜片表面有气泡产生B铜片附近溶液PH降低C铁片上的电极反应式为：Fe 3e - = Fe3+D铜片上的电极反应式为：O2 + 4e - + 2H2O = 4OH-13如图是锌与稀硫酸反应速率随时间变化的曲线，据此速率时间0判断下列说法不正确的是A开始反应速率小是因为温度较低B反应速率逐渐增大是因为反应放热温度逐渐升高C开始反应速率小说明反应物浓度对反应没有影响D反应后期反应速率逐渐减小是因为硫酸浓度逐渐减小14石墨和金刚石是碳元素的两种不同单质，等质量的石墨转变
5、成金刚石时要吸收能量，据此判断下列说法正确的是A 等质量石墨具有的总能量比金刚石多B 石墨的稳定性大于金刚石C 断开等质量金刚石和石墨中的化学键吸收的能量前者比后者多D 等质量石墨和金刚石完全燃烧放出的热量一样多15反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同条件下的反应速率分别为：V(A)0.2mol/(Ls) V(B)0.4 mol/(Ls)V(C)0.3mol/(Ls) V(D)0.4mol/(Ls)下列关于该反应在不同条件下反应进行快慢的顺序正确的是A BC D16下列反应在体积恒定的密闭容器内进行，能说明2NO2(g) N2O4(g)已达平衡状态的是：2V(NO2) 正 = V(N
6、2O4)逆 V(NO2) 正 = V(N2O4)逆 单位时间内生成n molN2O4同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molN2O4同时消耗2n molNO2 容器内气体的压强不再改变容器内气体的密度不再改变 容器内气体的颜色不再改变 容器内气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部17在理论上不能设计成原电池的反应是A2CH3OH + 3O2 =2CO2 + 4H2OBHCl + NaOH = NaCl + H2OC4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3D3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O18下列说法错误的是
7、A化学反应的速率由反应物本身的性质决定，不能改变B大多数化学反应其速率受外界因素的影响C任何可逆反应在一定条件下都有一定的限度D可逆反应的限度是可以改变的19有a、b、c、d四种金属，常温下a能与冷水缓慢反应，b、c、d不跟冷水反应；把b放入c的硝酸盐溶液中，b表面析出c；把b与d用导线连接插入稀硫酸中，d表面有气泡产生；把c与d用导线连接插入d的硫酸盐溶液中，d的质量增加。则下列关于a、b、c、d金属活动性强弱顺序判断正确的是A bcda Babcd Cabdc DdcbaABbKOH溶液a20如图，以多孔铂为电极，分别在两区通入CH3OH和O2发生反应，形成甲醇燃料电池产生电流，经测定电流
8、方向由b经灯泡到a，下列叙述中正确的是AA处通入O2B溶液中的阳离子向a极移动C负极电极反应为：2CH3OH +16OH- - = 2CO32- + 12H2ODb极是该燃料电池的负极二、填空题21（12分）请用反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设计一个原电池，画出装置图，并写出两极的电极反应式：负极：_正极：_。c(mol/L)1.00.90.80.70.60.50.40.30.20.101 2 3 4 t(min)XYZ22（14分）如图是X、Y、Z在容积为5L的密闭容器内反应各物质浓度随时间变化的曲线，据此填空：（1）该反应的化学方程式为：_；（2）2min时，n（X）= _mol， v（Y）=_ mol/（Lmin）；（3）3min时，v（Z）=_ mol/（Lmin）。23（14分）将2molSO2和2molO2放入2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），5min时达到平衡状态，此时容器内剩余O21.2mol。求：（1）此时容器内SO3的浓度为_mol/L；（2）5min内SO2的反应速率为_mol/(Lmin)；（3）SO2的转化率为_；（4）SO3在反应混合物中的体积分数为_(保留一位小数)。
