1、【学习目标】1了解接触法制硫酸的反应原理；【重点难点】工业制硫酸的反应原理【学习内容】 一、 硫酸的制备你知道我国早在1000多年前就会制取硫酸吗？所用原料是什么？请思考如何从硫磺制取硫酸？写出你想到的可能途径。？S H2SO4 阅读教材90页交流与讨论。接触法制硫酸的工艺流程包括 个步骤：第一步：造气即二氧化硫的生成原料：原理：设备第二步：接触氧化即二氧化硫的催化氧化原料：反应温度为：400500催化剂为：五氧化二钒（V2O5）原理：设备热交换器的作用是什么？第三步：三氧化硫的吸收原料：原理：设备：实际生产中不是用水吸收SO3而是用浓硫酸吸收，为什么？思考：硫酸工业中会产生大量的废弃物应如何
2、处理呢？尾气处理尾气的主要有害气体：处理方法：用氨水吸收，再用硫酸处理请写出相关化学反应方程式：用氢氧化钠溶液或亚硫酸钠溶液吸收请写出相关化学反应方程式：用CaCO3吸收请写出相关化学反应方程式：污水处理硫酸厂废水中含硫酸，排入江河会造成水体污染，通常用消石灰吸收，生成物可制建材用的石膏板。请写出相关化学反应方程式：废渣处理用于制砖或炼铁【课堂小结与反思】硫酸的工业制法包括：三原料、三阶段、三反应、三设备【课后作业与练习】1.关于工业制硫酸的说法不正确的是（ ）A.燃烧硫生成SO3 B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔2.将
3、绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的反应或现象有：（ ）A. 一定产生BaSO4沉淀B. 一定产生BaSO3沉淀C. 产生的不全是BaSO4沉淀D. 一定有SO3逸出3.(2011年南通调研)在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的,吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是( )A.从处通入SO3,整个吸收操作采取逆流的形式B.从处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积C.从处导出的气体只含有少量SO2,可直接排入大气D.从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸4
4、.观察示意图,并回答下列问题:(1)典型设备的名称叫 。(2)矿石粉碎成细矿粒的目的是: ; 。(3)该设备中发生反应的化学方程式是 。制备H2SO4的另2个化学方程式a; 设备 。b 设备 。(4)工业上为什么不用水吸收SO3而是用98.3%的浓H2SO4来吸收?5.(2011年金山中学模拟)亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂,其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。(1)亚硫酸盐具有一定的毒性,长期摄入过量的亚硫酸盐,会对人体造成缺铁性红细胞和血红蛋白减少,钙的吸收也会减少,原因是 检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是:将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯,加入20 mL水和10 mL盐酸,加热一会儿,滴入试剂A,观察现象即可。(2)加热的作用是 ,加热时间不能太长的原因是 .(3)试剂A是 。在足量的亚硫酸钠溶液中加入12滴液溴,振荡后溶液变为无色。吧 (4)写出以上反应的离子方程式 (5)以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42-和Br-,写出实验方法。试剂不限。实验操作预期现象与结论步骤1:步骤2:
