第2节 电解质的电离 离子反应第1课时 电解质的电离 电解质的电离1电解质及其电离的关系2电解质导电的原因电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成_的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是_，盐和碱的电离条件是_。3电离方程式的书写模型 自由移动的离子 溶于水 溶于水或熔融 电离方程式书写的注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。【典例】情境素材化学实验室实验桌上陈列的药品如图。回答下列问题：问题探究(1)上述四种药品中，属于碱的是什么？属于二元碱的物质是什么？提示：NaOH、Ba(OH)2；Ba(OH)2(2)你能正确书写上述四种物质的电离方程式吗？提示：NaOH=NaOH；Na2SO4=2NaSO24；Ba(OH)2=Ba22OH；H2SO4=2HSO24(1)电离方程式的构成(2)电离方程式的书写强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“=”连接，如 HCl=HCl、KOH=KOH、NaCl=NaCl。酸式盐的电离方程式a强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO24。b.弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=NaHCO3。
