1、2015-2016学年宁夏银川二中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B在共价化合物分子内，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是（）A Tl和Tl质子数相同B Tl和Tl互为同素异形体C Tl和Tl互为同位素D Tl和Tl是两种核素3下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种
2、粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D4下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（）A B C D5甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）AX+2 BX+4 CX+8 DX+186下列排列顺序正确的是（）热稳定性：HFHClHBr原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4还原性：S2O2FA B C D7下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递
3、增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现D元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3W2X2+Y3+9根据元素周期表和元素周期律，下列
4、推断中错误的是（）A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由Cl元素和S元素的最低化合价分别为1和2，推知元素的非金属性SCl10下列各组物质中，化学键类型不同的是（）ANaOH和NH4NO3BH2O和NH3CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O11已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是（）An=m+1 Bn=m+11 Cn=m+25 Dn=m+1812短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊
5、B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙13下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb单质的密度依次增大14W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（）AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第3周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素最高价氧化物
6、对应水化物的碱性依次增强15列说法正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键16下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A B C D17下列叙述正确的是（）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生18下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应 B灼热的炭与H2O反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl
7、反应 D甲烷在O2中的燃烧反应19下列物质对应的电子式书写正确的是（）ANH4Br： BCaCl2： CN2：NN DNa2O2：20若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法错误的是（）A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成的化合物种类最多C第3列元素种类最多D第17列元素不都是非金属元素二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分21下列叙述正确的是（）A若存在简单阴离子R2，则R一定属于VIA族B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同CNa、Si、O的原
8、子半径由大到小的顺序为：NaOSiD最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强22已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD原子结构的最外层电子数目 ABDC23六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是（）A由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物BQ与M形成的化合
9、物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应C元素的非金属性由强到弱的顺序：MZQYD原子半径由大到小的顺序：NQZM24图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（）Aa、b、c的简单离子中，b的离子半径最大Bc、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应Ce的氢化物比f的氢化物的稳定性高D离子半径a3小于d3+25a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，c 和d的气态氢化物的稳定性cd；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（）A原子序数关系是badceB.离子半径关
10、系是dcebaC.原子半径关系是baedcD.最外层电子数关系为cdabe三、非选择题（本题共包括4小题，共65分）26W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素推断出以上元素后完成以下各问：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为（4）写出Y元素气态氢化物的结构式：（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（6）请写出Z元素在周期表中的位置27某同学为探究元素周期表中元素性质
11、的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气（4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、
12、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去28为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是；
13、（3）若固体M为Ba（OH）28H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象化学反应方程式为29下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素的名称； （2）、的原子半径由大到小的顺序为（写元素符号，以下同）（3）、的离子半径由大到小的顺序为（4）与可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：（5）写出由表中、两种元素的原子按4：1组成的沼气的结构式30某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2请回答：（1）元素R的原子序数是（2）元素R的原子共有个电子层
14、，能量最低的电子层中共有个电子2015-2016学年宁夏银川二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B在共价化合物分子内，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【考点】化学键【分析】A、离子化合物中可能含有共价键B、只含有共价键的化合物是共价化合物C、非极性键可能存在于多原子的化合物里D、由不同元素组成的多原子分子可能存在非极性键【解答】解：A、离子化合物里一定含有离子
15、键，可能含有共价键，如硫酸钠中既含离子键也含共价键，故A错误B、只含有共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故B正确C、非极性键可能存在于多原子的化合物里，如乙烷中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，故C错误D、由不同元素组成的多原子分子可能存在非极性键，如双氧水中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D错误故选B【点评】本题考查了化学键类型和化合物类型的关系，难度不大，注意：不是所有的物质都含有化学键，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力2下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是（）A Tl和Tl质子数相同B Tl和Tl互为同素异形体C Tl和Tl互为同位素D Tl
16、和Tl是两种核素【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体【分析】A同种元素质子数相同；B同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体；C同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；D具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素【解答】解：A同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81，故A正确；B同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B错误；CTl和Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C正确；D Tl和Tl质子数相同，中子数不同，是两种核素，故D正确故选B【点
17、评】本题主要考查的是同位素及其应用、核素、同素异形体、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大3下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
18、两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和【解答】解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数
19、不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确；质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故错误；某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故错误所以不正确故选D【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延4下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（）A B C D【考点】原子结构示意图【分析】微粒结构示意图，用圆圈内的数字
20、表示核内质子数，+号表示原子核带正电；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子，据此进行分析解答【解答】解：A圆圈内的数字表示核内质子数，质子数=9，弧线上的数字表示该层上的电子数，核外电子数为10，为阴离子，故A不选；B质子数为11=核外电子数11，为原子，且原子最外层不得超过8个电子，结构示意图表示错误，故B不选；C质子数=12=核外电子数12，为原子，故C不选；D质子数=11核外电子数=10，为阳离子，故D选；故选D【点评】本题考查学生对微粒结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和
21、核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大5甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）AX+2 BX+4 CX+8 DX+18【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由元素周期表结构，对于处于A、A元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4故选B【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大6下列排列顺序正确的是（）热稳定性：HF
22、HClHBr原子半径：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4还原性：S2O2FA B C D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较【分析】非金属性越强，气态氢化物越稳定；电子层越多，半径越大；相同周期原子序数大的半径小；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；非金属性越强，对应离子的还原性越弱【解答】解：非金属性FClBr，气态氢化物的稳定性为HFHClHBr，故正确；电子层越多，半径越大；相同周期原子序数大的半径小，则原子半径为NaSO，故正确；非金属性ClSP，最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4H2SO4HClO4，故错误；非
23、金属性FOS，对应离子的还原性为S2O2F，故正确；故选C【点评】本题考查非金属性及半径比较，为高频考点，把握元素的位置与性质的关系、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识的归纳和应用，题目难度不大7下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现D元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A在第一周期
24、，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；B同周期从左到右原子半径逐渐减小；C元素的最低负价是4价，最高正价是+7价；D元素性质是由原子结构的周期性变化引起的【解答】解：A从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；B同周期元素原子的电子层数相同，随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；C元素的最低负价是4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从4到1重复出现，故C错误；D元素性质是由原子结构的
25、周期性变化引起的，即元素原子核外电子排布的周期性变化引起的，则原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确故选D【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（）AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D四种元素对应的简单离子的离
26、子半径大小顺序为：Z3W2X2+Y3+【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第A族元素，Y的化合价为+3价，应为第A族元素，Z的化合价有3价，应为A族元素，W的化合价只有2价，应为第二周期、A族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物可能具有的性质【解答】解：首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第A族元素，Y的化合价为+3价，应为第A族元素，Z的化合价有3价，应为A族元素，W的化合价只有2价，应为第二周期、
27、A族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，则AX为Mg，Y为Al，金属性：MgAl，故A错误；BN2在放电或高温条件下与O2反应生成NO，故B错误；CAl的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，不能与弱碱反应，则不溶于氨水，故C错误；D四种元素对应的简单离子的离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大，离子半径越小，则有N3O2Mg2+Al3+，故D正确故选D【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度中等，解答本题的关键是根据原子结构特点判断元素的种类，特别是化合价的应用，注意把握元素周期律的递变规律，为解答该题
28、必须考虑的问题9根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由Cl元素和S元素的最低化合价分别为1和2，推知元素的非金属性SCl【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A卤族元素单质都有颜色，且其单质的颜色随着原子序数增大而加深，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B卤族元素的非金属性越强，其单质与水反应越剧烈；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D元素的非金属性强弱与得电子难易程度有关【解答】解：A卤族元素单质都有颜色，且其单质的颜色
29、随着原子序数增大而加深，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，在卤族元素中非金属性最强的是F、最弱的是At，所以它的气态氢化物很不稳定，故A正确；B卤族元素的非金属性越强，其单质与水反应越剧烈，非金属性FCl，氟气和水剧烈反应生成HF和氧气，氯气和水反应不溶于氟气剧烈，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性RbNa，NaOH是强碱，所以RbOH也是强碱，故C正确；D元素的非金属性强弱与得电子难易程度有关，所以不能根据其形成的化合价高低判断金属性强弱，故D错误；故选D【点评】本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素原子结构与元素周期律的关系是解本题关键，
30、注意规律中的反常现象，注意氟气和水反应产物，非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，易错选项是D10下列各组物质中，化学键类型不同的是（）ANaOH和NH4NO3BH2O和NH3CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O【考点】化学键【分析】活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析【解答】解：ANaOH中含有共价键和离子键，NH4NO3中含有共价键和离子键，故A不选；BH2O和NH3中只存在共价键，故B不选，CCaF2和CsCl只存在离子键，故C不选DCCl4中只存在共价键，Na2O只存在离子键，故D选故选D【点评】本题考查了化学键的判断，易错选项
31、是B，注意氯化铝是共价化合物不是离子化合物，注意铵盐中含有离子键和共价键，题目难度不大11已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是（）An=m+1 Bn=m+11 Cn=m+25 Dn=m+18【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】同周期的A族元素、A族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答【解答】解：A、若为短周期，A族元素、A族元素的原子序数相差1，即n=m+1，故A正确；B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，A族元素、A族元素的原子序数相差11，即n=m+11
32、，故B正确；C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，A族元素、A族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故C正确；D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+18，故D错误；故选D【点评】本题考查同周期元素的原子序数的关系，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，难度不大12短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙
33、为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期自左而右最外层电子数增大【解答】解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C【点评】本题考查元
34、素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握13下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb单质的密度依次增大【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B、元素最高正价=最外层电子数；C、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；D、碱金属从上到下，密度依次增大，但是钾反常【解答】解：A、Li、Be、B原子最外层电子数
35、依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误；D、钠的密度大于钾的密度，故D错误；故选CD【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，学生只要掌握元素周期律的知识就可以迅速解题，难度不大，学生要注意碱金属密度钾出现反常14W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水下列判断正确的是（）AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一
36、种是强酸BZ元素在第3周期第A族CW、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属DW、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，应氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则W为Na，Y为Al，X为Mg，而Z的最外层电子数为1113=7，故Z为Cl，以此来解答【解答】解：W、X、Y、Z为同一短周期元素，原子序数依次增大，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆
37、能反应，均生成盐和水，应氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则W为Na，Y为Al，X为Mg，而Z的最外层电子数为1113=7，故Z为ClAW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为强碱、弱碱、强酸，故A错误；BZ为Cl，则在第三周期A族，故B错误；CW为Na，Y为Al，Z为Cl，前两者为金属、后一种为非金属，故C正确；DW、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，碱性依次减弱，故D错误，故选C【点评】本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解答本题的关键，题目难度不大，注意根据“短周期元素及最高价氧化物的水化物之间两两皆能
38、反应，均生成盐和水”进行推断15列说法正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】A含有金属元素的化合物可能是共价化合物；B第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时不一定形成离子键，可能形成共价键；C由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物；D活泼金属和非金属化合时可能形成离子键也可能形成共价键【解答】解：A含有金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；B第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时不一定形成离子键
39、，可能形成共价键，如HCl，故B错误；C由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C错误；D活泼金属和非金属化合时可能形成离子键也可能形成共价键，NaCl中只含离子键、氯化铝中只含共价键，故D正确；故选D【点评】本题考查化合物和化学键的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，可以采用举例法分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点16下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A B C D【考点】电子式【分析】A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳【解答】解析：A、H
40、Cl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F形成离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确故选D【点评】本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累17下列叙述正确的是（）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C放热的化学反应不需要加热就能发生D吸热反应不加热就不会发生【考点】吸热反应和放热反应【分析】A化学反应的本质为原子的重新组合，需断旧键成新键；B反应的能量变化取
41、决于反应物和生成物能量高低；C有的放热反应也需要加热反应条件；D有的吸热反应不加热也会发生【解答】解：A化学反应的本质为原子的重新组合，生成新的物质，原子重新组合，需断裂旧的化学键，需吸热，生成新的化学键需放热，所以还伴随着能量的变化，故A正确；B化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故B错误；C有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；D有的吸热反应不加热也会发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故D错误；故选A【点评】本题考查化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应的判断等，
42、难度不大正确理解放热、吸热的本质是解题的关键18下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应 B灼热的炭与H2O反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应 D甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，以此来解答【解答】解：AAl、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；BC、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；C不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DC、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于
43、放热反应，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及常见的吸热反应为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大19下列物质对应的电子式书写正确的是（）ANH4Br： BCaCl2： CN2：NN DNa2O2：【考点】电子式【分析】简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起【解答
44、】解：ANH4Br为离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；BCaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；C氮气中存在三对共用电子对，还有2个未成对电子，电子式为，故C错误；DNa2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，故D正确，故选D【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别20若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法错误的是（）A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第1
45、4列元素形成的化合物种类最多C第3列元素种类最多D第17列元素不都是非金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A、He及某些过渡元素的最外层电子数为2；B、根据第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；C、根据第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；D、根据第17列为卤族元素，全部为非金属元素【解答】解：A、第2列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为2，故A错误；B、第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多，故B正确；C、第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故C正确；D、第17列为卤族元素，全部为非金属元素，故D错误；故选：AD【点评】本题主要考查了长式周期表中各族
46、元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分21下列叙述正确的是（）A若存在简单阴离子R2，则R一定属于VIA族B阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同CNa、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：NaOSiD最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A由最低价可知最高价，最高价数等于族序数；B阴离子的核外电子排布中电子层数与原子的电子层数相同；C电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；D同周期，最外层电子数较少的金属元素
47、活泼性强【解答】解：A若存在简单阴离子R2，其最低价为2价，则最高价为+6价，最高价数等于族序数，则R一定属于VIA族，故A正确；B阴离子的核外电子排布中电子层数与原子的电子层数相同，则阴离子的核外电子排布一定与同一周期稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为NaSiO，故C错误；D同周期，最外层电子数较少的金属元素活泼性强，不同周期时，最外层电子数较少的金属元素不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强，故D错误；故选A【点评】本题考查位置、结构、性质的关系，明确原子的电子排布与元素的位置、元素周期律即可解答，难度不大22
48、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD原子结构的最外层电子数目 ABDC【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a2=b1=c+3=d+1，原子序数：abdc，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具
49、有相同的电子层结构，核外电子数相等，所以有：a2=b1=c+3=d+1，原子序数：abdc，C、D为非金属，应处于第二周期，A、B为金属应处于第三周期，结合离子电荷可知，A为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaMgNF，故A错误；B由以上分析可知，原子序数：abdc，故B错误；CaA2+、bB+、cC3、dD具有相同电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径：CDBA，故C正确；DA为Mg元素，B为Na元素，故C为N素，D为F元素，最外层电子数依次为2、1、5、7，最外层电子数目DCA
50、B，故D错误，故选C【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据短周期元素离子核外电子层结构相同及离子所带电荷确定元素，注意把握元素周期律的递变规律进行解答，题目难度中等23六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是（）A由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物BQ与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应C元素的非金属性由强到弱的顺序：MZQYD原子半径由大到小的顺序：NQZM【考
51、点】原子结构与元素周期律的关系【分析】六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，单质Q是一种重要的半导体材料，则Q为Si元素，Y与Q同主族，所以Y为C元素；X与N同主族，已知常温下单质X与N的状态不同，结合原子序数可知，X应为H元素，N为Na元素；M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，则M的核电荷数为24=8，为O元素，则Z应为N元素，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，单质Q是一种重要的半导体材料，则Q为Si元素，Y与Q同主族，所以Y为C元素；X与N同主族，已知常温下单质X与N的状态不同，结合原子序数可
52、知，X应为H元素，N为Na元素；M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，则M的核电荷数为24=8，为O元素，则Z应为N元素；AX为H，Z为N，M为O，三种元素组成的化合物可为NH4NO3，为离子化合物，故A错误；BQ与M形成的化合物二氧化硅可以作为光导纤维的主要原料，二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C元素的非金属性由强到弱的顺序是ONCSi，即MZYQ，故C错误；D原子半径NaSi，NO，N和O在第二周期，Na和Si在第三周期，则原子半径NaSiNO，即NQZM，故D正确；故选D【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意根据物质的通途以及对应元素的原子结构推断元素的种类，
53、学习中注意把握元素周期律的递变规律24图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（）Aa、b、c的简单离子中，b的离子半径最大Bc、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应Ce的氢化物比f的氢化物的稳定性高D离子半径a3小于d3+【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、b、c、d、e、f是短周期元素，由各元素在元素周期表中位置可知，a为氮元素、b为氧元素、c钠元素、d为铝元素、e为硅元素、f为氯元素A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；B氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、高氯酸溶液，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应；C非金属性越强，氢化物越
54、稳定，同周期自左而右非金属性增强；D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小【解答】解：a、b、c、d、e、f是短周期元素，由各元素在元素周期表中位置可知，a为氮元素、b为氧元素、c钠元素、d为铝元素、e为硅元素、f为氯元素Aa为氮元素、b为氧元素、c钠元素，原子形成的离子电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以a、b、c的简单离子中，c的离子半径最小，故A错误；Bc钠元素、d为铝元素、f为氯元素，最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、高氯酸溶液，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故B正确；Ce为硅元素、f为氯元素，非金属
55、性SiCl，非金属性越强，氢化物越稳定，所以f的氢化物的稳定性高，故C错误；Da为氮元素、d为铝元素，N3与Al3+的电子层结构相同，Al的核电荷数大，所以Al3+半径小，故D错误故选B【点评】本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，整体把握元素周期表，掌握元素周期律以及常见元素化合物的性质和用途25a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，c 和d的气态氢化物的稳定性cd；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（）A原子序数关系是badceB.离子半径关系是dcebaC.原子半径关系是baedcD.最外层电子
56、数关系为cdabe【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，则金属性ba，则原子序数ab，且族序数不大于III；c 和d的气态氢化物的稳定性cd，则非金属性cd，原子序数cd，且族序数大于III；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小，为第IIIA族元素，所以这几种元素原子序数大小顺序是baedc，据此分析解答【解答】解：a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，则金属性ba，则原子序数ab，且族序数不大于III；c 和d的气态氢化物的稳定性cd，则
57、非金属性cd，原子序数cd，且族序数大于III；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小，为第IIIA族元素，所以这几种元素原子序数大小顺序是baedc，A通过以上分析知，这几种元素原子序数大小顺序是baedc，故A错误；B同一周期元素离子半径先减小后增大再减小，所以离子半径大小顺序是 eabcd，故B错误；C同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是baedc，故C正确；D同一周期元素，最外层电子数随着原子序数增大而增大，所以最外层电子数大小顺序是cdeab，故D错误；故选C【点评】本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确同一周期元素周期律内涵是解本题
58、关键，再结合原子、离子结构分析解答，注意同一周期离子半径大小顺序关系，为易错点三、非选择题（本题共包括4小题，共65分）26W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素推断出以上元素后完成以下各问：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）写出Y元素气态氢化物的结构式：HSH（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子
59、的离子半径由大到小的顺序是S2ClNa+Al3+（6）请写出Z元素在周期表中的位置第三周期A族【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素（1）W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现2价，则Y为S；（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；（4）Y元素气态氢化物为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对；（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越
60、多离子半径越大；（6）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2）W（Na）与Y可形成化合物W2Y，Y表现2价，则Y为S，Na2S的电子式为：，故答案为：；（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生
61、成硫酸与HCl，反应化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）Y元素气态氢化物为H2S，分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为HSH，故答案为：HSH；（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S2ClNa+Al3+，故答案为：S2ClNa+Al3+；（6）Z为Cl原子，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期A族，故答案为：第三周期A族【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、半径比较、元素化合物性质等，正确推断元素是解
62、本题关键，注意掌握微粒半径大小的比较方法27某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明从环境保护的观点考虑
63、，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气（4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去【考点】性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）
64、氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（4）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液【解答】解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为
65、：S2+Cl2S+2Cl；（3）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（4）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3【点评】本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂
66、的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质28为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是左端液柱降低，右端液柱升高，说明该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水可能是放热反应（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是某
67、些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应；（3）若固体M为Ba（OH）28H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，观察到烧杯里的玻璃管内的现象烧杯里的导管内形成一段液柱化学反应方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【考点】性质实验方案的设计；化学能与热能的相互转化【分析】（1）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化；（2）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属
68、于放热反应；（3）铵盐和碱反应生成氨气，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应生成氨气、水、以及氯化钡，该反应吸热，溶液的温度降低，烧杯里的导管内形成一段液柱【解答】解：（1）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热；（2）若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放热的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生；冷却后大试管中温度降低，压强减小，右边烧杯中的导管会形成一端液柱，故答案为：产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形
69、成一段液柱；若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，某些物质（如氢氧化钠、浓硫酸）溶于水放热，但不是化学反应，故答案为：可能是放热反应；某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应；（3）氯化铵属于铵盐，若固体M为Ba（OH）28H2O与NH4Cl的混合物，经不断搅拌后，NH4Cl能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，吸热使锥形瓶内空气遇冷收缩致使压强减
70、小，烧杯里的导管内形成一段液柱，故答案为：烧杯里的导管内形成一段液柱；Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【点评】本题考查化学反应中的热效应，题目难度中等，注意掌握探究反应热效应的常用方法，试题有利于培养学生实验综合分析能力，特别是实验的评价和根据实验现象推理的能力29下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素的名称氮； 硅（2）、的原子半径由大到小的顺序为NaAlO（写元素符号，以下同）（3）、的离子半径由大到小的顺序为O2Na+Al3+（4）与可以形成共价（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：3H+（
71、5）写出由表中、两种元素的原子按4：1组成的沼气的结构式【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl，（1）分别为N、Si；（2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；（3）、的离子具有相同电子排布；（4）与形成共价化合物为氨气；（5）表中、两种元素的原子按4：1组成的沼气的主要成分为甲烷【解答】解：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl，（1）分别为N、Si，名称分别为氮、硅，故答案为：氮；硅；（2）电子层越多，原子半径越大
72、；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为NaAlO，故答案为：NaAlO；（3）、的离子具有相同电子排布，离子半径为O2Na+Al3+，故答案为：O2Na+Al3+；（4）与形成共价化合物为氨气，用电子式表示其形成过程为3H+，故答案为：3H+；（5）表中、两种元素的原子按4：1组成的沼气的主要成分为甲烷，其结构式为，故答案为：【点评】本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大30某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2请回
73、答：（1）元素R的原子序数是14（2）元素R的原子共有3个电子层，能量最低的电子层中共有2个电子【考点】原子结构与元素的性质【分析】（1）该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2，需要氧气的质量为3.2g，设R的摩尔质量为Mg/mol，则=，所以M=28，根据原子中核外电子数、质子数、质量数、中子数的关系得，R的原子序数=质子数=14，该元素为Si元素；（2）Si原子核外有3电子层，从K到M层电子数分别是2、8、4，K层能量最低【解答】解：（1）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2，需要氧气的质量为3.2g，设R的摩尔质量为Mg/mol，则=，所以M=28，根据原子中核外电子数、质子数、质量数、中子数的关系得，R的原子序数=质子数=14，该元素为Si元素，故答案为：14；（2）Si是14号元素，其原子核外有K、L、M三个电子层，从内到外其能量逐渐升高，能量最低的K层电子数是2，故答案为：3；2【点评】本题考查了原子结构和元素性质，涉及原子核外电子排布、质子数和质量数及中子数的关系、元素周期律等知识点，侧重学生对基础知识的考查，题目难度不大
