1、课时跟踪检测（八） 化学平衡的移动1反应2A(g)2B(g)E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压B减压C减少E的浓度 D降温解析：选D正反应速率降低，可能是减压或降温，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。2下列化学平衡一定发生移动的是()A平衡混合物中各组分的浓度发生改变B正、逆反应速率发生改变C组分中某物质的转化率发生改变D体系的压强增大解析：选CA项，平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动，如缩小容器体积时，平衡H2(g)I2(g)=2HI(g)不移动，错误；B项，正、逆反应速率发生改变，平衡不一定移动，如
2、加入催化剂，错误；D项，体系的压强增大，平衡不一定移动，如平衡CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，错误。3反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A减小容器体积，平衡向右移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大c(X)，X的转化率增大D降低温度，Y的转化率增大解析：选DA项，题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积压强增大，平衡不移动，错误；B项，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，错误；C项，两种反应物中，增大一种物质的用量提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增大c(X)，X的转化率降低，错误；D项，该反应是放热反应，降温平衡
3、正向进行，Y的转化率增大，正确。4已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()A上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应解析：选DA项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B项，B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O
4、4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，正确；C项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，正确；D项，放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，错误，D项符合题意。5.对可逆反应：A(g)B(g)C(s)2D(g)H0，如图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：加入A加入催化剂加压升温移走C。符合图示条件的是()A BC D解析：选A使用催化剂只同倍增加正
5、、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。6高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高CO的转化率，可采取的措施是()增加Fe2O3的量移出部分CO2提高反应温度减小容器的容积加入合适的催化剂降低反应温度A BC D解析：选B氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，正确；该反应的正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，错误；反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强，平
6、衡不移动，CO的转化率不变，错误；加入合适的催化剂，平衡不移动，错误；该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，正确。7COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入稀有气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D解析：选B该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，
7、正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压时，通入稀有气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。8在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反应为放热反应)C2NH3(g)N2(g)3H2(g)(正反应为吸热反应)DSO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)(正反应为放热反应)解析：选AA项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动；B项，增
8、大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动；D项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。9在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，
9、平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大10在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.010.0080.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的浓度增大，
10、则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂解析：(1)平衡时，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.003 5 molL1。升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。(2)a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等，压强随反应的进行发生改变，b项中压强已保持不变，说明b项已达平衡状态。根据平衡状态的定义，正、逆反应速率相等可得c项也达平衡状态。密度等于质量除以体
11、积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2 L，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能说明反应是否达到平衡状态。(3)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。答案：(1)0.003 5 molL1放热(2)b、c(3)c1在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是()A正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B正反应为放热反应，X一定为气态C若X为非气
12、态，则正反应为吸热反应D若加入少量的Z，该平衡向左移动解析：选A固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C反应CONO2CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N23H22NH3(正反应放热)中使用催化剂解析：选DA项，
13、加入硝酸银，Ag和Br反应生成AgBr沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；B项，升高温度平衡逆向移动，正确；C项，升高温度，平衡逆向移动，正确；D项，催化剂的使用改变反应速率，不影响移动，错误。3对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取()A体积不变，增加NO2的量B体积不变，增加N2O4的量C使体积扩大到原来的2倍D使体积不变充入N2解析：选C体积不变，增加NO2、N2O4的量相当于加压，NO2的转化率增大，c(NO2)/c(N2O4)减小，A、B项错误；使体积扩大到原来的2倍，压强减小，平衡左移，NO2的转化率减小，c(
14、NO2)/c(N2O4)增大，C项正确；使体积不变充入N2，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变，D项错误。4在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是()A3 B4C5 D6解析：选D因为X的浓度减小1/3，说明平衡向正反应方向移动，压强比原来增加5%，根据压强和物质的量成正比，说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断，只有n6符合上述判断，故D选项正确。5.在密
15、闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)B(g)2C(g)H0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()选项XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量解析：选CA项，增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率提高，错误；B项，加入C，因为只有一种生成物，相当于对反应加压，平衡正向移动，A的体积分数减小，错误；C项，加压，平衡正向移动，A的转化率增大，正确；D项，该反应H0，升高温度，平衡逆向移动，混合气体平均摩尔质量减小，错误。6在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g
16、)cZ(g)dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 B(ab)(cd)CZ的体积分数变大 DX的转化率变小解析：选D将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，W的浓度为原平衡的2倍；由W的浓度变为原平衡状态的1.8倍，可知化学平衡向逆反应方向移动。所以(ab)(cd)，Z的体积分数减小，X的转化率变小。7可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是()A若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C质
17、量分数减少，说明正反应为放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体解析：选D增大A的浓度，则平衡向正反应方向移动，B的转化率将增大，A正确；增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明D是否有颜色，B正确；升高温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应方向是放热反应，C正确；增大压强平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，D错误。8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是()Ap1p2，纵坐标指A的
18、质量分数Bp1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：选BA项，升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小，错误；B项，升高温度，平衡正向移动，C的质量分数增大，压强减小，平衡逆向移动，C的质量分数减小，正确；C项，升高温度，A的转化率增大，压强增大，A的转化率也增大，错误；D项，升高温度，平均摩尔质量增大，加压，平衡正向移动，平均摩尔质量应增大，错误。9(1)已知某可逆反应mA(g)nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示为反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图像填空：化学计量数的关系：mn_
19、q(填“”“”或“”)；该反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)；升高温度正反应速率_，逆反应速率_(填“加快”或“减慢”)，但v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。(2)在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的平衡体系中，回答下列问题(填“正向”“逆向”或“不”)：在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡_移动。在溶液中加入少量的KCl固体，平衡_移动。解析：(1)温度相同时，比较压强，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的压强高，所以p1p2。由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移
20、动，mnq。压强相同时，比较温度，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的温度高，所以T1T2。由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热的方向移动，故平衡向正反应方向移动，因此v(正)v(逆)。(2)加入少量KSCN固体，反应中SCN浓度增大，平衡向正反应方向移动。加入少量KCl固体，溶液中Fe3、SCN浓度不变，K和Cl不参加反应，平衡不移动。答案：(1)吸热加快加快(2)正向不10在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定
21、量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_；100 时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)
22、方向移动，判断理由是_。解析：(1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即H0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)(0.10.04)/60 molL1s10.001 0 molL1s1。(2)改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即T100 ；恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小；(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于0.001 0 molL1s1(2)大于正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高减小(3)逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
