1、盐类的水解(建议用时：40分钟)1下列说法正确的是()A洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质C将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2D配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度AA碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加热促进盐的水解，油脂在碱性条件下可水解，所以洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故A正确；B加入NaOH溶液会引入钠离子，应该加氨水调节pH，故B错误；CCuCl2溶液水解生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热易分解，灼烧时分解生成CuO，故C错误；D配制溶液时不能引入新杂质，配制FeSO4
2、溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸，故D错误。2室温下，有2种溶液0.01 molL1 NH3H2O0.01 molL1 NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2OB加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度CA、当向0.01 molL1 NH3H2O0.01 molL1 NH4Cl加入少量H2O后，溶液被稀释了，两溶液中的c(NH)都会减小，故A错误；B、加入少量NaOH固体，氢氧化钠属于强碱，加入后溶液中的c(OH)增大，抑制了NH3H2O溶液的电离；氢氧根离子结合NH生成一水合氨，c(NH)都会减小，所以两溶液中铵离子浓度都减小，故B错误；C、
3、HCl溶于水后得到的盐酸是强电解质，能够和NH3H2O 反应，c(NH)增大；盐酸中的H抑制了NH的水解，c(NH)也增大，故C正确；D、温度升高，氨气具有挥发性，会从氨水溶液中挥发，NH3H2O 浓度减小，溶液中的c(NH)减小；而NH4Cl溶液中，升高温度可以促进NH水解，导致c(NH)减小，故D错误。3下列应用与盐的水解无关的是()A分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同B配置FeSO4溶液加入铁屑CNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D制TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热，方程式如下所示：TiCl4(
4、x2)H2O(过量)=TiO2xH2O4HCl，所得的TiO2xH2O经焙烧得TiO2BAAlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸发浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A不选；B亚铁离子易被氧化，能氧化生成三价铁离子，Fe具有还原性，能还原成三价铁离子，所以配置FeSO4溶液加入铁屑，是防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故B选；CHF是弱酸，NH4F溶液能水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
5、，故C不选；DTiCl4在加热条件下水解生成TiO2xH2O，TiO2xH2O经焙烧得TiO2，该制备过程与盐的水解有关，故D不选。4下列实验能达到预期目的是()编号实验内容实验目的A等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL1 NaClO溶液和0.1 molL1 NaF溶液的pH比较HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3CA
6、等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知HX的酸性更弱，则证明HX酸性比HY弱，故A错误；BNaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测定盐溶液的pH来比较酸性，故B错误；C钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，故C正确；D镁离子、铁离子均与NaOH反应，不能除杂，故D错误。5下列说法正确的是()A常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅C氢硫酸的电离方程式为：H2S2HS2D0.
7、1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)BA二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO水解导致溶液呈碱性，则c(H)c(OH)，但CH3COO水解程度较小且Na不水解，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故A错误；B加入NH4Cl晶体导致溶液中c(NH)增大而抑制NH3H2O电离，溶液中c(OH)减小，溶液颜色变浅，故B正确；CH2S是二元弱酸，分步且部分电离，其电离方程式为H2SHHS、HSHS2，故C错误；D任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得n(Na)n(C)，即存
8、在c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，故D错误。6常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是()序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大DA易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度，故A错误；B碳酸钠溶液中C
9、OH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH，碳酸氢钠溶液中HCOCOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH，所以两种溶液中粒子种类相同，故B错误；C对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，则pH小的是CH3COOH，故C错误；D加入NaOH溶液，会抑制碳酸根离子的水解，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大，故D正确。7常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液：CH3COONaNaOHN
10、aHSO4NH4Cl NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是()A BC DC醋酸钠水解，溶液显弱碱性；氢氧化钠是强碱；硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显强酸性；氯化铵水解，溶液显弱酸性；氯化钠不水解，溶液显中性；故溶液的pH由大到小的顺序为：，故选C。8常温下，H2SeO4 第一步完全电离，第二步电离常数Ka21.2102。现有浓度都为0.1 mol/L的三种溶液：NaHSeO4溶液H2SeO4溶液Na2SeO4溶液。下列说法正确的是()Ac(SeO)：BpH：C中：c(Na) c(HSeO)c(H2SeO4)c(SeO)D和组成的中性溶液中：c(Na)c(HSeO)c(SeO)BAH2S
11、eO4第一步完全电离，所以浓度相同的NaHSeO4溶液和H2SeO4溶液中HSeO的浓度相同，但H2SeO4电离出的氢离子会抑制HSeO的电离，所以c(SeO)：，故A错误；BNaHSeO4溶液中存在HSeO的电离，显酸性，H2SeO4溶液中两步均电离出氢离子，酸性强于同浓度的NaHSeO4，Na2SeO4为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以pH：，故B正确；CH2SeO4第一步完全电离，所以溶液中不存在H2SeO4，故C错误；D溶液中存在电荷守恒c(Na) c(H)c(HSeO)2c(SeO)c(OH)，溶液呈中性则c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HSeO)2c(SeO)，则c(Na)c(H
12、SeO)c(SeO)，故D错误。9室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是()A物质的量浓度相等的NH4Cl；(NH4)2SO4；NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH)由大到小的顺序为：B0.1 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)C0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1的Na2CO3与0.05 molL1的NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)CA化学式中铵根离子个数
13、越多，溶液中c(NH)越大，则c(NH)最大；化学式中铵根离子个数相同时，铵根离子水解程度越大，溶液中c(NH)越小，铝离子抑制铵根离子水解，则c(NH)：，所以c(NH)：，故A错误；B任何溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，故B错误；C混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，混合溶液pH7，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，钠离子不水解，且醋酸电离程度较小，则c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)，故C正确；D溶液中存在物料守恒3n(Na)5n(C)，则3c(N
14、a)5c(CO)5c(HCO)5c(H2CO3)，故D错误。10在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Kh(NaCN)c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度。在25 时，向1 molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOHpOHlg c(OH)的关系如下图所示，下列说法中错误的是()A在25 时，Kh(NaCN)的值为104.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C在25 ，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN的水解程度减小Dc点对应溶液中的c(OH)大于a点B2pOH2lg c(OH)，则c2(OH)102pOH。Kh(NaCN
15、)，由a点坐标可知，c0(NaCN)0.1 molL1，c2(OH)105.7 mol2L2，代入表达式可得Kh(NaCN)104.7，A项正确；升高温度，促进CN的水解，OH浓度增大，则2pOH的值减小，B项错误；加入NaCN固体，CN浓度增大，水解平衡正向移动，但CN水解的程度减小，C项正确；pOH是OH浓度的负对数，因c点的pOH小于a点，所以c点OH的浓度大于a点，D项正确。11（双选）常温下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()ANa2A的水解离子方程式为A2H2OHA
16、OH、HAH2OH2AOHB室温下，Na2A水解平衡常数Kh1011C0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)3.0BD由图像可知，0.1 molL1 H2A溶液全部电离为HA，说明第一步电离为完全电离，HA不水解，A项错；pH3时c(A2)c(HA)，则Na2A水解平衡常数Khc(OH)1011，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2)c(HA)0.1 molL1，故C错误；HAHA2，电离常数Ka2，当c(A2)c(HA)，Ka2c(H)103，Ka2Kh，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA的电离程度大于A2的水解程度，所
17、得c(HA)3，D正确。12常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若lgc(Na)pNa、lgc(OH)pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是()A常温下，H2A的Ka1数量级为105B在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点CX点所在的直线表示NaHA溶液的稀释D将X和Y点溶液等体积混合，则有c(Na)c(A2)c(HA)c(OH)c(H)AA.根据Y点所在曲线，pNa1，pOH5，可知c(Na)101molL1(近似为NaHA的浓度)，c(OH)105molL1，根据HAH2OH2AOH，则HA的水解常数Kh109，则H2A的电离常数Ka1105，可知
18、数量级为105，故A正确；BX点和Y点的pNa相同，即c(Na)相同，在Y点加入适量NaOH固体，c(Na)增大，故不可能达到X点，故B错误；C浓度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液碱性弱，pOH大，Na2A是正盐，水解程度大于酸式盐NaHA，所以Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释，故C错误；DpNa2时，c(Na)102 molL1，故X点Na2A的浓度为0.5102 molL1，Y点NaHA的浓度为1102 molL1，A2水解程度强于HA，故c(HA)c(A2)，故D错误。13(1)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是(用离子方程式表示)
19、_；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：_，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_。(2)在25 时，将a molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。解析(1)碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子能水解使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而导致其溶液呈碱性，水解离子方程式为：HCOH2OH2CO3OH，硫酸铝
20、是强酸弱碱盐能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而导致其溶液呈酸性，Al33H2OAl(OH)33H，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为：3HCOAl3=Al(OH)33CO2。(2)发生反应：KCNHCl=KClHCN，若是等浓度，生成HCN应该呈酸性，而反应后pH7呈中性，说明KCN有剩余(KCN水解呈碱性)，所以a0.01 mol/L，HCNHCN的电离平衡常数Ka，溶液呈中性，则c(H)c(OH)107mol/L，由电荷守恒c(H)c(K)c(CN)c(Cl)c(OH)，故c(K)c(CN)c(Cl)，则c(CN)
21、(0.5a0.005)mol/L，根据物料守恒c(HCN)0.5a mol/Lc(CN)0.005 mol/L，则Ka molL1(100a1)107molL1。 答案(1)HCOH2OH2CO3OHAl33H2OAl(OH)33H3HCOAl3=Al(OH)33CO2(2)(100a1)107molL114(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_；(2)FeCl3可用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) _；将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是_(写化学式)。(3)已知草酸是二元弱酸，常
22、温下测得0.1 mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O)_c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”)。(4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_(请用反应的离子方程式表示)。解析(1)Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下溶液的pH7；向溶液中加入酸抑制铜离子水解；(2)将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe(OH)3和HCl，所以离子反应方程式为：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3
23、H；Al2(SO4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，加热蒸发，硫酸是难挥发性酸，蒸出的为水，得到硫酸铝固体；(3)常温下测得0.1 mol/L的KHC2O4的pH为4.8，说明电离程度大于水解程度，所以此KHC2O4溶液中c(C2O)大于 c(H2C2O4)；(4)向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3与ClO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)3。答案(1)抑制Cu2的水解(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HAl2(SO4)3(3)大于(4)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)315(1)纯碱去
24、油污原理(用离子方程式表示)_。(2)pH相同的下列溶液中，NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4，三份溶液中c(NH)大小关系：由大到小的顺序是：_(填序号)。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1HCl溶液中滴加0.1 molL1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示。写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl)c(NH)_。c(H)c(NH3H2O)_。解析(1)纯碱溶液去油污的原理，碳酸根离子的水解显碱性，以第一步水解为主，则水解反应的离子方程式为：COH2OHCOOH，油脂在碱性溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去；(2)
25、pH 相同的下列溶液中：NH4Cl (NH4)2SO4溶液都为强酸弱碱盐溶液，铵根离子水解溶液呈酸性，pH相同，水解的铵根离子程度相同，所以两者的铵根离子浓度相等，NH4HSO4为强酸的酸式弱碱盐，电离出的氢离子，要使其pH与：NH4Cl(NH4)2SO4相同，因本身电离出氢离子溶液呈酸性，抑制铵根离子水解，其铵根离子浓度相对于小，所以pH 相同的下列溶液中：NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4，c(NH)相对大小为：；(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1HCl溶液中滴加0.1 molL1氨水，a点时氨水的体积为100 mL，二者恰好反应，则溶质为NH4Cl，a点溶液的pH6
26、，c(H)106mol/L、c(OH)108mol/L，溶液中存在电荷守恒c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(106108)mol/L；a点混合溶液中存在电荷守恒为c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，物料守恒为c(Cl)c(NH3H2O)c(NH)，则质子守恒为c(H)c(NH3H2O)c(OH)，所以c(H)c(NH3H2O)c(OH)108mol/L。答案(1)COH2OHCOOH(2)(3)(106108)mol/L108mol/L。16磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka17.1103，Ka26.2108，Ka34.51013，解答下列问题：(1)常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_7(填“”“”或“”)。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_。解析(2)NaH2PO4的水解常数Kh1.41012，Ka2Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH7。答案(1)(2)(3)碱Na2HPO4的水解常数Kh1.61107，KhKa3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
