1、可能用到相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 C1-64卷I (选择题，共60分)一、 选择题(本题包括25 小题，每小题2分，共50 分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选选均不得分)1、136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是A.质子数是6 B.质量数是6 C.电子数是13 D.中子数是132、下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A.化学反应中一定伴有能量变化 B.钠与水的反应是吸热反应C.放热反应发生时不必加热 D.Ba(OH)28H2O 与NH4Cl的反应是放热反应3、下列各组元素
2、中原子序数按由大到小顺序排列的是A.Be、C、B B.Cl、O、Li C.Al、S、Si D.C、S、Mg4、下列各性质中不符合图示关系的是A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径5、下列关于元素周期表的描述正确的是A.有7个周期，18个族 B.第IA族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第IIIB 族D.第七周期若排满，最多可排50种元素6、根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2TQC.L与M的最
3、高价氧化物的水化物的碱性LCaMg B.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.热稳定性:HFHClH2S D.酸性:H2SO3H2CO3H2SiO312、X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是 A.阴离子: B.氧化物:XOn C.气态氢化物:HX D.含氧酸HXOn13、A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是A.66 B.46 C.115 D.4914、 某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是A.第VIA族的卤素 B.主族元素 C.副族元素 D.单质有很强的氧化性1
4、5、下列说法正确的是 A.有能量变化的过程均为化学变化 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应16、下列过程中的能量变化与下图一致的是A.镁条溶于盐酸 B.氨气液化 C.碳酸钙分解 D.硝酸铵溶于水 17、元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是:A.在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B.在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C.同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此
5、从左到右原子半径逐渐增大D.不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同18、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z 同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A.原子半径:XYZW B.简单氢化物的稳定性: WZYC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应19、镭是周期表中第七周期第IIA族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是A.错比钙的金属性更强 B.单质能与水反应，放出氢气C.其氢氧化物呈两性 D.其碳酸盐难溶于水20、某元素
6、的原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素 B.最高化合价一定为+2价C.一定是IIA族元素或是He D.无法确定属于哪类元素21、美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为: Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A.该元素原子核外含有118个电子，核内有175 个中子B.该元素属于第七周期C.该元素一定是一种金属元素 D.该元素位于零族22、下列实验不能达到预期目的的是ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNa2CO3溶液中加入稀
7、H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱23、 下列各组物质的性质比较中不正确的是A.氧化性:F2C12Br2 B.酸性:HClO4H2SO4H3PO4C.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.热稳定性:SiH4PH3H2S24、 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物，其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是A.Y与X属于同一主族，与Z属于同一周期 B.单质的沸点:XZC.常温常压下，W
8、的氧化物为液态 D.X的氧化物均能用向上排空气法收集25、有4个系列同族的物质，101.3Pa时测定它们的沸点()如下表所示:He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2 184.0(C)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是A.系列的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B.系列中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固C.系列中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D
9、.系列中H2O佛点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响 26、a、b、C、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.a、b、e、d、c B.b、a、c、e、d C.b、a、e、d、c D.b、a、d、c、e27、下列说法正确的是A.金属与非金属元素形成的化合物一定是高子化合物B.干冰气化过程中只需克服分子间作用力C.HF 的热稳定性很好，是因为HF 分子间存在氢键D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳
10、定结构28、已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.A 与B形成的化合物中只含离子键B.A 的气态氢化物的沸点一定高于D 的气态氢化物的沸点C.若A 与C 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3D.相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的破性强29、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y 与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍
11、。下列说法正确的是A.四种元素在自然界中都有游离态B.X 分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同C.元素W、Y的氧化物中，各原子(或离子) 均满足8电子的稳定结构D.元素W 可与元素X 形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物30、M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M 属于金属元素。下列说法中，错误的是A.Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的B.M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子C.X 元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y 元素的最高价氧化物对应水化物D.M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶
12、液反应第II卷(非选择题)31、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:周期 族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1234(1)从到元素中非金属性较强的元素是_(用元素符号表示)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_(填化学式)。(2)写出元素具有强氧化性的氢化物的电子式：_。(3)写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物:_。(4)用电子式表示、形成化合物的过程:_。32、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在元素周期表的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径的
13、大小(用化学式表示，下同)_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_。(3)任选上述元素组成一种三原子22电子的共价化合物，写出其结构式_。(4)上述元素可能成盐R:zx4f(gd4)2，向盛有10mL 1mol/LR溶液的烧杯中滴加1mol/LNoH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。33、XW是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表:元素XYZVW性质信息单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒日常生活中常见金属，熔化时并
14、不滴落，好象有一层膜兜着其单质在空气中约占4/5左右单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一回答下列问题:(1)X在元素周期表中的位置是_，V2-离子结构示意图为_。(2)Z的单质特别稳定，原因在于_；X、Y和V三元素中原子半径最大的是_(写名称)。(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1molWV2在1molO2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L34、J、L、M、R、T原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最
15、外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素(1)写出R元素单质与26号元素单质化合的化学方程式_。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。答案1-5：AABCC 6-10：BBCBD 11-15：DBABC 16-20：ADCCD 21-25：CBDCC 26-30：CBDDA31、每空2 分，共10分(1) Cl NaOH (2)(3) NH4NO3或NH4NO2 (4)32、每空2 分，共12 分(1)第三周期IIIA族 (2) r(O2-)r(Na+) HClO4H2SO4(3)O=C=O (4)NH4+OH-=NH3H2O 0.02233、每空2分，共10分(1)第三周期VIIA族 (2)氨气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂; 铝(3)22.434、每空2 分，共8分 (1) Fe+S=FeS (2) CH2=CH2(3) AlCl3+ 3H2O=Al(OH)3+3HCl(或其他合理答案)(4) 2NH3H2O+3H2O2=-=N2+8H2O
