1、元素性质的周期性变化规律1.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是()A原子半径：SeBrClB还原性：BrSe2ClC酸性：HClO4HBrO4H2SeO4D气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se解析：选BBr、Se原子比Cl原子多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se元素的电子层相同，Br元素的原子序数大于Se元素，则原子半径：BrSe，所以原子半径大小：SeBrCl，A项正确；根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，氧化性：Cl2Br2Se，则离子的还原性：Se2BrCl，B项错误；根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：ClBrSe
2、，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HBrO4H2SeO4，C项正确；根据元素在周期表中的位置和元素周期律可知，非金属性：ClBrSe，则气态氢化物的稳定性：HClHBrH2Se，D项正确。2下列有关物质性质的比较，不正确的是()A金属性：AlMgB稳定性：HFHClC酸性：HClO4H2SO4D非金属性：NC解析：选A由元素周期律可知金属性MgAl，故A错误；由于非金属性FCl，故氢化物的稳定性HFHCl，故B正确；由于非金属性ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4，故C正确；同周期主族元素，随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故D正确。3随原子序数递增，x、
3、y、z八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期第A族B离子半径：g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh解析：选B由图中原子半径的大小可知，x位于第一周期，y、z、d位于第二周期，e、f、g、h位于第三周期，再根据元素的化合价可推出x为H，y、z、d分别为C、N、O，e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。X(H)元素位于第一周期第A族，A错误；g2、h电子层结构相同且有3个电子层，d2、e、f3电子层结构相同且有2个电子层，结合原子序数可判断，B正确；C的非金属性比N
4、的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性：yz，C错误；S的非金属性比Cl的非金属性弱，气态氢化物的热稳定性：gh，D错误。4关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是()A原子半径逐渐减小B原子的最外层电子数逐渐增多C元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D若其中某非金属元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2mnR解析：选D原子序数从11到17的七种元素位于第三周期，同一周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A正确；最外层电子数从1增加到7，所以最外层电子数逐渐增多，B正确；同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐
5、减弱，非金属性逐渐增强，C正确；若其中某非金属元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，即该元素的最高化合价是2mn，所以其最低化合价是(8n2m)，则其气态氢化物的化学式为H(8n2m)R，D错误。5已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A1.101010 mB0.801010 mC1.201010 mD0.701010 m解析：选AN、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于
6、S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径；综上所述，磷元素的原子半径可能为1.101010 m。6下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BN、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定C由X与Y两种元素组成的化合物能与水反应放出H2DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中解析：选D根据原子半径的递变规律，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为S元素，P为Cl元素。 离子半径：S2Al3；氢化物的稳定性：H2SM解析：选BB、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱
7、于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，Mg在下方，Mg(OH)2的碱性强于Be(OH)2，B项正确；非金属性：ClBrI，则Cl、Br、I的还原性依次增强，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小，D项错误。8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法正确的是()A离子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由X、Y组成的一种化合物是潜水艇或呼吸面具作为氧气的来源CX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱DW元素最高价为7价解析：
8、选B由题干信息，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O元素，W与X同主族，则W为S元素，Y元素的金属性是同周期元素中最强的，则Y为Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。S2有3个电子层，而Na、Al3均只含有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：r(S2)r(Na)r(Al3)，A错误；由O、Na组成的一种化合物Na2O2，是潜水艇或呼吸面具作为氧气的来源，B正确；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：OS，则热稳定性：H2OH2S，C错误；W为S元素，是A
9、族，最高价为6价，D错误。9已知P、S、Cl、As、Br五种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是()PSClAsBrA.原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD单质的氧化性：AsPS解析：选CA项，原子半径：AsPCl，A项错误；B项，非金属性：ClBrAs，热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误；C项，非金属性：ClSAs，对应阴离子的还原性：As3S2Cl，C项正确；D项，非金属性：SPAs，则单质的氧化性：SPAs，D项错误。10应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Cs是第A族元素
10、，Cs失电子能力比Na的强砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD解析：选B从Li到Cs碱金属单质的熔点逐渐降低，正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Cs的金属性强于Na，Cs失电子能力比Na强，正确；At的非金属性弱于Cl，非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；N元素气态氢化物为NH3，溶于水后显碱性，错误；碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，正确。11短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正
11、确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：abdcC离子半径：CDABD单质的还原性：ABDC解析：选B已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2b1c3d1，则原子序数：abdc，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的下一周期。同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：BA，CD，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：BACD，A错误；原子序数：abdc，B正确；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：abdc，所以离子半径：CDBA，C错误；A、B处于同一周期，A、B形成
12、阳离子，则A、B为金属元素，原子序数：AB，单质的还原性：BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属元素，原子序数：DC，单质的氧化性：DC，D错误。12几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD等物质的量的单质与氢气化合，Z比T更容易解析：选BX和Y的化合价都为2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和
13、T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Z的最高价为6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，综上所述：X为Mg、Y为Be、Z为S、R为Al、T为O。金属性越强，与稀硫酸反应的速率越快，则与稀硫酸反应的速率快慢：MgAl，A错误；电子结构相同，对应的原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：O2Mg2，B正确；金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，C错误；非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故等物质的量的单质与氢气化合O比S更容易，D错误。13元素
14、周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期元素，代表5种元素。(1)在元素周期表中的位置是_。(2)分别与、形成的化合物中，稳定性强的是_(用化学式表示)。(3)和分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_。(4)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_(填字母)。aSe位于第四周期、与同主族bSe的最低负化合价为2价cSeO2具有还原性dH2SeO3的酸性强于H2SO4解析：由元素在周期表中的位置可推知分别是H、N、Na、S、Cl。(1)是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期第A族。(2)分别与、形成的化合物是H2S和HCl，S和
15、Cl是同周期元素，同周期元素从左到右随原子序数的增加，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性：H2SMgAlSCl。答案：(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na15.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁丙C最高价氧化物对应水化物的碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析：选C同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：丙丁戊，A项错误；同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故金属性：甲丁戊，C项正确；甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，D项错误。16X、Y、Z是3
16、种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYZX解析：选A由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知，X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素；又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，Z为磷元素。由元素周期律知，3种元素的非金属性强弱顺序为OSP，原子半径的大小顺序为PSO，气态氢化物的稳定性为H2OH2SPH3，硫元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。17如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：(1)元素
17、A在元素周期表中的位置是_。(2)其中金属性最强的元素是_(用元素符号表示，下同)，非金属性最强的元素是_。(3)C2、D、G2的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)最简单氢化物的稳定性：B_C(填“”或“_(用化学式表示，下同)。(6)C与D形成的具有强氧化性的化合物为_，该化合物与AC2反应的化学方程式为_，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。解析：由元素的常见化合价与原子序数的关系推知，AG元素依次是C、N、O、Na、Al、Si、S元素。(3)电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：S2O2Na。(4)元素的非金属性：ON，
18、则最简单氢化物的稳定性：H2ONH3。(5)由于元素的非金属性：NSiAl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2SiO3Al(OH)3。(6)O和Na元素形成的具有强氧化性的化合物是Na2O2，AC2是CO2，二者发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11。答案：(1)第二周期第A族(2)NaO(3)S2O2Na(4)(5)HNO3H2SiO3Al(OH)3(6)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O21118下表是元素周期表的一部分，针对表中的号元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
19、主族周期AAAAAAA0二三四(1)在号元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)，其离子的结构示意图为_。(2)号元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_；三者相互反应的离子方程式为_、_、_。(3)元素的一种原子的质子数比中子数少1，则m g此原子形成的简单离子中含有的电子的物质的量为_mol。(4)在与的单质中，化学性质较活泼的是_，能说明该事实的化学反应是(写出反应的化学方程式)：_。解析：由元素在周期表中的位置可知，为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为Cl、为Ar、为K、为Br。(1)同周期主族元素随原子序数增大
20、，元素的原子半径减小，故在号元素中，Na的原子半径最大，其离子的结构示意图为。(2)元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F无含氧酸，则高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，号元素中，K的金属性最强，则碱性最强的是氢氧化钾，其化学式为KOH；Al(OH)3是两性氢氧化物；三者相互反应的离子方程式为高氯酸与氢氧化铝反应：3HAl(OH)3=Al33H2O、高氯酸与氢氧化钾反应：HOH=H2O、氢氧化钾与氢氧化铝反应：OHAl(OH)3=AlO2H2O。(3)元素的一种原子的质子数比中子数少1，则为F；m g此原子形成的简单离子F中含有的电子的物质的量为(91) mol。(4)同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故在与的单质中，化学性质较活泼的是Cl2；氯气能置换出溴单质，反应的化学方程式为2NaBrCl2=2NaClBr2。答案：(1)Na(2)HClO4KOHAl(OH)33HAl(OH)3=Al33H2OHOH=H2OOHAl(OH)3=AlO2H2O(3)(4)Cl22NaBrCl2=2NaClBr2
