1、第 3 课时 溶液的配制及分析 1.了解物质的量浓度的概念。2.初步学会溶液配制等实验技能。3.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。自主学习新知全解物质的量浓度微点拨(1)V 是指溶液的体积，不是溶剂的体积。(2)物质的量浓度的单位常用的是 molL1，某些特定的情况下也可能用mmolL1、molm3等。自我诊断 判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)将 1 g NaCl 溶于水制成 1 L 溶液，则溶液的物质的量浓度为 1 molL1。()(2)将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中，则 c1 molL1。()(3)若从 1
2、 L 1 molL1的 NaOH 溶液中取出 20 mL，则取出的 NaOH 溶液的物质的量浓度 c1 molL1。()(4)相同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。()(5)1 mol/L 的硫酸溶液中含 H的物质的量为 2 mol。()一定物质的量浓度溶液的配制 配制 100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1主要仪器电子天平或_、_、_、_、_、_等。2配制步骤(1)计算：根据nBcBV可知n(Na2CO3)_，则m(Na2CO3)_g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取 Na2CO3固体_ g。托盘天平 100 mL容量瓶量筒 烧杯玻璃棒胶头滴管0.010 m
3、ol1.061.1(3)溶解：将称好的 Na2CO3 固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动_，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面_时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。烧杯玻璃棒100 mL容量瓶23玻璃棒容量瓶离容量瓶颈刻度12 cm胶头滴管液面与刻度线相切(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。如下图所示：自我诊断判断下列说法正误(正确的打“”，错
4、误的打“”)。(1)容量瓶上需要标有：温度、浓度、容量。()(2)配制 460 mL 一定物质的量浓度的 NaCl 需用 500 mL 的容量瓶。()(3)配制 NaCl 溶液时，将准确称量的 NaCl 放入规格合适的容量瓶中，加水溶解后，加水定容即可。()(4)配制 NaOH 溶液，为防止变质，所以将固体溶解后，应立即转入容量瓶中。()合作探究课堂讲练有关物质的量浓度的计算典例 1 将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中，得到的溶液密度为 b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4 molL1 B.ab22 400 molL1C.ab22 40036.5
5、a molL1D.1 000ab22 40036.5a molL1解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质(HCl)的物质的量。溶液的体积：Va L22.4 Lmol136.5 gmol11 000 gb gcm3103 LmL1注意溶液的体积V(溶质)V(溶剂)，溶质的物质的量：n(HCl)a L22.4 Lmol1，则 c(HCl)nHClV1 000ab22 40036.5a molL1。答案：D思考感悟 物质的量浓度的计算1物质的量浓度的简单计算：cnV。2溶液稀释的有关计算稀释前后溶质的质量或物质的量不变：m1w1m2w2或 c1V1c2V2。3溶液混合的计算：混合前后溶质
6、的质量或物质的量不变：m1w1m2w2m 混w 混或 c1V1c2V2c 混V 混。4物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c1 000wM，w cM1 000(单位：g/mL)。5气体溶于水后物质的量浓度的计算气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积之和。必须依据公式 Vm来计算溶液的体积。变式训练 1 V mL Al2(SO4)3溶液中含有 a g Al3，取V4 mL 溶液稀释到 4VmL，则稀释后溶液中 SO24 的物质的量浓度是()A.125a9VmolL1 B.125a18V molL1C.125a36V molL1D.125a54V mo
7、lL1解析：稀释后 c(SO24)nSO24 V液 32nAl3V液 32 a27144V1000125a36V(molL1)。答案：C一定物质的量浓度的配制及误差分析典例 2(2015宁波高一检测)实验室需要配制 0.50 molL1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体的质量为_g。(3)称量。称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(
8、4)溶 解、冷 却，该 步 实 验 中 需 要 使 用 玻 璃 棒，目 的 是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：配制 480 mL 0.50 molL1的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL1 0.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓
9、度偏低。答案：(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管(2)14.6(3)左盘 (4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中(8)偏低思考感悟 1配制一定物质的量浓度的溶液应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。(2)不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液。因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。(3)配制 NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量 NaOH 固体，因为 NaOH 易吸水，且易与空气中的 CO2反应，称量时间越长，吸水越多，导致所配溶液的浓度
10、偏低。(4)配制溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中进行溶解。(5)溶液注入容量瓶前需恢复至室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。热的溶液转入容量瓶会引起溶液实际的体积偏小，所配溶液浓度偏大。2溶液配制的误差具体分析(以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例)能引起误差的一些操作影响因素对 c(molL1)的影响结果mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小NaOH 放在滤纸上称量减小向容量瓶移液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视读数增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容
11、减小定容时俯视读数减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀、静置液面下降变式训练 2(1)用 18 molL1的硫酸配制 100 mL 1.0 molL1的硫酸，若实验仪器有：A100 mL 量筒 B托盘天平C玻璃棒D50 mL 容量瓶E10 mL 量筒F胶头滴管G50 mL 烧杯H100 mL 容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_(仪器不能重复使用)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12
12、 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)在定容时，俯视刻度线，会导致配制的溶液浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀。量筒选择量程稍大于所需溶液的体积，选择 10 mL 量筒。溶液在 50 mL 烧杯中稀释，同时利用玻璃棒搅拌，转移液体时用于引流，容量瓶选择所需配制溶液体积相同的量程，最后加水接近刻度线 23 cm 时用胶头滴管定容。(2)容量瓶不能用待配溶液润洗，否则配制浓度偏高；C 项和 D 项，容量瓶不能用于溶解固体和稀释液体，在此过程中含有温度的变化，易造成容量瓶破坏或配制的溶液浓度不准确。(3)定容时俯视刻度线，实际液体还未达到刻度线，体积变小，溶液浓度偏高。答案：(1)EGCHF(2)BCD(3)偏高谢谢观看！
