1、2020届高考化学考前提分选择专项训练（13）1、某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料：平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH；平衡II：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42-项目废水水质排放标准pH1.06-9Cu2+/mgL-1720.5/ mgL-1263215下列说法不正确的是( )A废水中Cu2+处理的最佳pH约为9Bb-c段：随pH升
2、高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升Cc-d段：随pH升高，c(OH)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降 Dd点以后，随c(OH)增加，铜元素含量可能上升2、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别A含废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法A.A B.B C.C D.D3、含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的
3、主要反应为：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5C. 该反应中，若有1molCN-发生反应，则有5NA电子发生转移D. 若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应4、现有含、和的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现、和的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液C. 溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液D.
4、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液5、有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:下列判断正确的是( )A.原白色粉末中一定存在BaCl2,CaCO3,可能存在NaOHB.原白色粉末中一定不存在K2SO4,CuSO4C.原白色粉末中一定存在NaOH、CaCO3、BaCl2,可能存在K2SO4D.C为单一溶质的溶液6、CuCl是难溶于水的白色固体,是一种重要的催化剂。工业上,由孔雀石(主要成分Cu(OH)2CuCO3, 含FeS、FeO 和SiO2杂质)制备CuCl的某流程如下,下列说法不正确的是( )A.H2O2
5、将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+,再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去B. 作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成C. 将溶液3中的Cu2+还原,反应得到CuClD.若改变试剂加入顺序,将溶液3缓慢加入到含大量、的溶液中,同样可制取CuCl7、有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有Al3
6、+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定没有MnO4-C.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3-D.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+8、某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:取少量原溶液,加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2molL-1盐酸, 发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。下
7、列说法中正确的是()A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO3-、Cl-B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.该溶液中是否含有K+需进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)D.可能含有Cl-9、下列鉴别方法不可行的是( )A.用H2O鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性KMnO4溶液鉴别苯、环己烯和环己烷10、下列实验能成功的是( )A将溴乙烷和浓硫酸加热到发生消去反应得到乙烯B检验中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基C验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱
8、水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素D检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明淀粉还没有水解11、下列鉴别方法不可行的是 （ ）A用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 B用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 D用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳12、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+,无Fe3+B将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中试管中的溶液紫色褪去溴乙
9、烷发生了消去反应,生成了乙烯气体C向麦芽糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液,再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热5分钟溶液中产生砖红色沉淀麦芽糖水解产生了葡萄糖D用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化,失去光泽并滴落下来金属铝的熔点较低A.AB.BC.CD.D13、下列实验操作和结论错误的是( )A.用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化C.浓硫酸可使蔗糖脱水变黑,证明蔗糖含C、H、O三种元素D.蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,加热几分钟,加入到银氨溶液中,不能发生银镜反应,证明蔗糖不水解14、某同学用如图所
10、示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A.通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B.若和中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固体,可检验生成的COC.实验结束后,中淡黄色粉未完全变成黑色,则产物一定为铁D.若将中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气15、下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有
11、机层,再从上口倒出水层D检验溶液中存在向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液A.AB.BC.CD.D 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：B解析：A反应CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确； B由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故B
12、错误； C由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1molCN-发生反应，则有（4-2）+（3-0）NA=5NA电子发生转移，故C正确； DC元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生氧化反应，故D正确。 故选：B 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：B解析：由流程图可知,白色粉末溶于水形成无色溶液和白色滤渣,则一定不含CuSO4,白色滤渣A与盐酸反应生成气体B,且滤渣全部溶解.则白色滤渣A为CaCO3气体B为CO2,原白色粉末中一定不含BaCl2、K2SO4的一
13、种,又因滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀,可知滤液C中含BaCl2、NaOH3由上述分析可知,原白色粉末中一定存在NaOH、BaCl2、CaCO3,一定不存在K2SO4、CuSO4 6答案及解析：答案：D解析：孔雀石用硫酸溶液浸取,所得气体主要为H2S、CO2,滤渣1为SiO2,溶液1中含有Fe2+、 2Fe3+、Cu2+,加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+加NaOH溶液调节pH,使Fe3+沉淀,得到滤渣2为Fe(OH)3,溶液2主要含有CuSO4,向溶液2中加入NaCl溶液再加入Na2SO3溶液将Cu2+还原成CuCl加入Na2CO3调节pH,使CuCI沉淀稳定,由于含、的溶液呈碱性,所以如
14、果将溶液3缓慢加人到含大量、的溶液中有可能生成Cu(OH)2沉淀,得到的CuCl不纯;H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去,A正确; 作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成,B正确; 将溶液3中的Cu2+还原,反成得到CuCl,C正确;将溶液3缓慢加入含大量的、溶液中,制得的CuCl可能不纯,D错误 7答案及解析：答案：D解析：溶液无色说明不含MnO4-;加入适量Na2O2产生的无色无味气体,则确定溶液中无NH4+,产生白色沉淀并部分溶解,则确定溶液中含有Mg2+和Al3+,不含HCO3-(与Al3+不能大量共存);的现象说明溶液中无SO42-,则
15、阴离子一定为Cl-,D项正确。 8答案及解析：答案：B解析：取少量原溶液,加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在Al3+和Mg2+;另取少量原溶液.逐滴加入5mL 0.2molL-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体.最后沉淀逐渐减少至消失,所以一定不存在SiO32-,滴加盐酸先产生后又溶解的沉淀为氢氧化铝,題中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-,则气体为二氧化碳,说明原溶液中存在AlO2-和CO32-,定不存在Ba2+再根据溶液呈电中性可知,溶液中一定存在K+ ;在步骤沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g,则沉淀为
16、AgCl,其物质的量为0.435143.5g/mol=0.003mol.中加入的盐酸的物质的量n(HCl)=0.2mol/L0.005L=0.001moln(AgCl),所以原溶液中一定存在0.002mol Cl- 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：B解析：A.溴乙烷发生消去反应的条件是氢氧化钠的醇溶液、加热，反应条件错误；B.检验醛基可利用银氨溶液，在水浴加热条件下生成银镜则说明有醛基，正确；C.RX与氢氧化钠发生取代反应后，需加入稀硝酸酸化，以中和未反应完全的碱，再加入硝酸银，方案设计错误；D.加入银氨溶液前需加入氢氧化钠溶液碱化，方案设计错误。 11答案及解析：答案：A
17、解析： 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：D解析： 麦芽糖是还原性糖,蔗糖是非还原性糖,A项正确;用银镜反应可以证明有葡萄糖生成,但不能证明蔗糖是否有剩余,B项正确;浓硫酸与庶糖作用使蔗糖炭化(脱去水,剩余C),可证明蔗糖含有C、H、O三种元素,C项正确;欲检验蔗糖水解产物葡萄糖的生成,必须先加入NaOH溶液中和作催化剂的硫酸,再加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验,D项错误. 14答案及解析：答案：B解析：通入N2的主要目的是防止空气中的CO2、O2等对产物的检验产生影响,A错误;利用、检验并除去CO2,利用中无水氯化钙干燥气体,若中黑色CuO变成红色,中澄清石灰水变浑浊,说明分解产生了CO,B正确;实验结束后,中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物可能是铁、FeO或Fe3O4等,C错误;混合气体经过澄清石灰水、NaOH溶液后会混入H2O(g),故中的无水CaCl2换成无水硫酸铜不能检验分解生成的水蒸气,D错误。 15答案及解析：答案：D解析：
