1、第2章第3节 第2课时1下列说法错误的是()A化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B物质的燃烧一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D化学能与光能之间可以相互转化解析:化学反应伴随着能量的变化,化学能可与热能、光能、电能等相互转化;燃烧就是剧烈的发光、发热的化学反应;放热反应有的也需要加热。答案:C2随着人们生活质量提高,废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上,其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B回收其中石墨电极C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品解析:废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。答案
2、:C3理论上不能设计原电池的化学反应是()ACH42O2CO22H2OBHNO3NaOH=NaNO3H2OC2H2O2=2H2OD2FeCl3Fe=3FeCl2解析:能够自发进行的氧化还原反应才能设计原电池。答案:B4在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A正极附近的SO浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出解析:本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)。负极锌片:Zn2e=Zn2;正极铜片:2H2e=H2,总反应为:Zn2H=Zn2H2,原电池中没有产生O2。没有参与反应的
3、SO浓度不会逐渐增大。答案:D5两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA的金属活动性一定排在氢前面解析:两种金属构成原电池时,一般是活泼金属做负极,不活泼金属做正极,电子由负极B经外电路流向正极A,在A电极上发生还原反应。做正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面,只要比负极金属不活泼即可。答案:C6X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是()AXYZBZYXCXZY DYXZ解析:X、Y组成原电
4、池,X是负极,说明金属活动性XY;Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,说明金属活动性YZ。答案:A7某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu,该原电池组成正确的是()选项正极负极电解质溶液AZnAlCuSO4BZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DCuZnZnCl2解析:A项,应是2Al3Cu2=3Cu2Al3;B项,应是Zn作负极,Cu作正极。D项,不能构成原电池。答案:C8如图所示,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊有一根绝缘的细丝,使之平衡。(1)向烧杯中加入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象(指悬吊的金属圈)是()A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜
5、D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是、_。解析:铁圈与银圈连在一起,插入CuSO4溶液中,形成原电池。铁失去电子变成Fe2进入溶液,铁圈质量减轻,Cu2在银圈上得电子析出,银圈质量增加。答案:(1)D(2)铁失电子变成Fe2进入溶液,铁圈部分质量减轻;银圈上有铜析出,质量增加,向下倾斜9请你设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:此方案能将化学能转化为电能;绘出实验装置图并注明所需的药品;写出实验过程中的主要实验现象。实验装置实验现象:_。答案:铁棒逐渐变细,铜棒变粗(其他合理答案也可)10(能力拔高)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量
6、增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中发生反应的离子方程式为_。(2)装置丙中溶液的H的浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析:由装置甲中A不断溶解,可知A与硫酸发生置换反应,又A为二价金属,所以反应的离子方程式为:A2H=A2H2,A为原电池负极,B为正极,活泼性AB;装置丙中有气体产生,该气体为氢气,即D与硫酸发生置换反应,溶液中的H的浓度变小,D作原电池的负极,A为正极,活泼性:DA;装置乙中C的质量增加,C极上析出铜,C为正极,B为负极,活泼性BC,综上四种金属活泼性由强到弱的顺序是DABC。答案:(1)A2H=A2H2(2)变小(3)DABC