1、第2章第3节 第2课时1下列说法错误的是()A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B物质的燃烧一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D化学能与光能之间可以相互转化解析：化学反应伴随着能量的变化，化学能可与热能、光能、电能等相互转化；燃烧就是剧烈的发光、发热的化学反应；放热反应有的也需要加热。答案：C2随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是()A利用电池外壳的金属材料B回收其中石墨电极C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品解析：废电池的危害主要是所含的重金属离子能引起水和土壤污染。答案
2、：C3理论上不能设计原电池的化学反应是()ACH42O2CO22H2OBHNO3NaOH=NaNO3H2OC2H2O2=2H2OD2FeCl3Fe=3FeCl2解析：能够自发进行的氧化还原反应才能设计原电池。答案：B4在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A正极附近的SO浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)。负极锌片：Zn2e=Zn2；正极铜片：2H2e=H2，总反应为：Zn2H=Zn2H2，原电池中没有产生O2。没有参与反应的
3、SO浓度不会逐渐增大。答案：D5两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA的金属活动性一定排在氢前面解析：两种金属构成原电池时，一般是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。做正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面，只要比负极金属不活泼即可。答案：C6X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是()AXYZBZYXCXZY DYXZ解析：X、Y组成原电
4、池，X是负极，说明金属活动性XY；Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明金属活动性YZ。答案：A7某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池组成正确的是()选项正极负极电解质溶液AZnAlCuSO4BZnCuCuSO4CCuZnCuCl2DCuZnZnCl2解析：A项，应是2Al3Cu2=3Cu2Al3；B项，应是Zn作负极，Cu作正极。D项，不能构成原电池。答案：C8如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊有一根绝缘的细丝，使之平衡。(1)向烧杯中加入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象(指悬吊的金属圈)是()A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜
5、D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是、_。解析：铁圈与银圈连在一起，插入CuSO4溶液中，形成原电池。铁失去电子变成Fe2进入溶液，铁圈质量减轻，Cu2在银圈上得电子析出，银圈质量增加。答案：(1)D(2)铁失电子变成Fe2进入溶液，铁圈部分质量减轻；银圈上有铜析出，质量增加，向下倾斜9请你设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：此方案能将化学能转化为电能；绘出实验装置图并注明所需的药品；写出实验过程中的主要实验现象。实验装置实验现象：_。答案：铁棒逐渐变细，铜棒变粗(其他合理答案也可)10(能力拔高)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量
6、增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的离子方程式为_。(2)装置丙中溶液的H的浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：由装置甲中A不断溶解，可知A与硫酸发生置换反应，又A为二价金属，所以反应的离子方程式为：A2H=A2H2，A为原电池负极，B为正极，活泼性AB；装置丙中有气体产生，该气体为氢气，即D与硫酸发生置换反应，溶液中的H的浓度变小，D作原电池的负极，A为正极，活泼性：DA；装置乙中C的质量增加，C极上析出铜，C为正极，B为负极，活泼性BC，综上四种金属活泼性由强到弱的顺序是DABC。答案：(1)A2H=A2H2(2)变小(3)DABC