1、南师大第二附属高级中学高三化学典型题训练六1、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:实验:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴
2、加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是。实验:换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验。实验、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:;1、实验:氢氧化铁胶体(或胶体)(1分);先产生红褐色沉淀,后
3、沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,有气泡产生(2分);Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(1分);Ba2+SO42-=BaSO4(1分)。实验:Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应(2分)2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2(2分)SO32-有较强的还原性,CO32-没有还原性(1分);SO32-水解能力较CO32-小(1分)2、部分单质和化合物的转化关系如图(有关反应条件及部分反应物或生成物已略去),已知:C、D、E、F均为单质,B、C、D、E在常温常压下是气体;反应在工业上常用于检验C;J、K均为不溶于水的沉淀,其中J为红褐色。请回答下列问题:(1)A的
4、电子式:_;(2)反应的化学方程式是_;(3)HI的离子方程式是_;(4)写出工业上用反应检验C的操作步骤及相关现象: _;(5)当有1.12L(标准状况)D生成时,反应中转移的电子数为_;(1) (2)2NH4ClH2+Cl2+2NH3(3)2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl-(4)用浓氨水靠着氯气管道移动,若有白烟出现,说明此处氯气泄漏(5)0.1NA(或6.021022)3、科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得,1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为( )A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); H =-14
5、2.9 kJBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l); H =-285.8 kJC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);H =-571.6kJDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g);H = -285.8kJ(2)根据“绿色化学”的思想,为了制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:100750500250CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+Hg HgBr2+H2HgBr2+CaO HgO+CaBr22HgO 2Hg+O2你认为该方法的主要缺点是 。 (3)利用核能把水分解,制出氢气,是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程(硫碘
6、热循环法),其中用了过量的碘。 请写出反应的化学方程式: 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是 。(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢?请说明能够支持你的观点的两点理由。答案:(1)B (2分)(2)循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染。 (2分)(3) SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 (2分)SO2和I2可循环使用,无污染。 (2分)(4)不现实,理由是现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难。或:现实,制取氢气用水为原料,来源丰富;氢气燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染等。4、已知一个碳原子上连有两个羟
7、基时,易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。NaOH溶液加热新制Cu(OH)2 加热稀H2SO4加热 A(CH3CHBrOOCCH3) B(CxHyO2)FH+CED (1) E中含有的官能团的名称是_,反应的反应类型是_,C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为。(2) 已知B的相对分子质量为162,其燃烧产物中n(CO2)n(H2O)=21。则B的分子式为_,F的分子式为_。(3) 在电脑芯片生产领域,高分子光阻剂是光刻蚀0.11 m线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点:能跟FeCl3溶液发生显色反应;能发生加聚反应;芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发
8、生加聚反应的化学方程式为 。(4)化合物G是F的同分异构体,它属于芳香族化合物,能发生银镜反应。G可能有_种结构,写出其中任一种同分异构体的结构简式_。(1) 羧基;氧化反应;CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O(2) C10H10O2;C8H8O;一定条件(3) n HO CHCH2 (4)四; 、5、已知: 4NH3十5O2 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O=4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_ mol。(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨空气混合物
9、中氨的体积分数为_(保留2位小数)。(3)20.0mol的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4) 20.0mol 的NH3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO3。 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 写出当125moln(B)200mol时,n(A)和n(B)的关系式_。/mol /mol 【答案】(1)0.75a mol (2)0.14 (3)氨转化为NO的转化率为97.5%;氨转化为HNO3的转化率为7.5%/mol /mol 125(4) 3n(A)=0.8n(B)-125125moln(B)200mol