1、南师大第二附属高级中学高三化学典型题训练六1、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴
2、加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验。实验、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：；1、实验：氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后
3、沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2分）；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（1分）；Ba2+SO42-=BaSO4（1分）。实验：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（2分）SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；SO32-水解能力较CO32-小（1分）2、部分单质和化合物的转化关系如图（有关反应条件及部分反应物或生成物已略去），已知：C、D、E、F均为单质，B、C、D、E在常温常压下是气体；反应在工业上常用于检验C；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的
4、电子式：_；（2）反应的化学方程式是_；（3）HI的离子方程式是_；（4）写出工业上用反应检验C的操作步骤及相关现象： _；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应中转移的电子数为_；（1） （2）2NH4ClH2+Cl2+2NH3（3）2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl-（4）用浓氨水靠着氯气管道移动，若有白烟出现，说明此处氯气泄漏（5）0.1NA（或6.021022）3、科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为( )A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-14
5、2.9 kJBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H =-571.6kJDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：100750500250CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+Hg HgBr2+H2HgBr2+CaO HgO+CaBr22HgO 2Hg+O2你认为该方法的主要缺点是 。 （3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫碘
6、热循环法），其中用了过量的碘。 请写出反应的化学方程式： 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是 。（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由。答案：（1）B (2分)（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)（3） SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 (2分)SO2和I2可循环使用，无污染。 (2分)（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。4、已知一个碳原子上连有两个羟
7、基时，易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。NaOH溶液加热新制Cu(OH)2 加热稀H2SO4加热 A(CH3CHBrOOCCH3) B(CxHyO2)FH+CED (1) E中含有的官能团的名称是_，反应的反应类型是_，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为。(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2)n(H2O)=21。则B的分子式为_，F的分子式为_。(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 m线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发
8、生加聚反应的化学方程式为 。(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有_种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式_。(1) 羧基；氧化反应；CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O(2) C10H10O2；C8H8O；一定条件(3) n HO CHCH2 (4)四； 、5、已知： 4NH3十5O2 4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O=4HNO3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气_ mol。(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物
9、中氨的体积分数为_(保留2位小数)。(3)20.0mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应) 计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4) 20.0mol 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 写出当125moln(B)200mol时，n(A)和n(B)的关系式_。/mol /mol 【答案】(1)0.75a mol （2）0.14 （3）氨转化为NO的转化率为97.5%；氨转化为HNO3的转化率为7.5%/mol /mol 125（4） 3n(A)=0.8n(B)-125125moln(B)200mol