1、2014-2015学年山东省聊城市高唐一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春邵阳县校级期末）国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀235（U）是制造原子弹的燃料U原子核内含有中子数为（）A92B235C143D3272（2分）（2013广东校级学业考试）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子3（2分）（2015越城区校级模拟）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）来源:学科网ZXXKA变化时有电子的得失或共用电子对的
2、偏移B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了4（2分）（2014春南昌校级期中）下列微粒结构示意图中，不正确的是（）AOBNa+CClDCl5（2分）（2013春江西期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电6（2分）（2015春高唐县校级期中）下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBc和gCe和gDb和g7（2分）（2015春府谷县校级期中）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（
3、）ABCD8（2分）（2015春高唐县校级期中）下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）ANaClBN2CKOHDSO29（2分）（2012秋邵武市校级期末）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2D单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB210（2分）（2015春高唐县校级期中）在反应A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5mol（Ls）1Bv（B）=0.5mol（Ls
4、）1Cv（C）=0.8mol（Ls）1Dv（D）=1mol（Ls）111（2分）（2015春高唐县校级期中）一定温度下，对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（）A降低温度B恒容充入氮气C恒压充入氦气D恒容充入氦气12（2分）（2014春通州区期末）对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中13（2分）（2014春金州区期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应B盐桥中
5、的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C电子从锌电极通过电流计流向铜电极D铜电极上发生的电极反应为2H+2eH214（2分）（2015春高唐县校级期中）下列反应中不属于可逆反应的是（）APb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OBN2+3H22NH3CCl2+H2OHCl+HClOD2NO2N2O415（2分）（2015春高唐县校级期中）已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正确的关系是（）Av（A）=V（B）Bv（B）=v（D）Cv（A）=V（D）Dv（B）=v（C）16（2分）（2014春福州校级期末）已知Zn+Cu
6、2+Cu+Zn2+，能实现该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2AABBCCDD17（2分）（2015春大方县校级期中）航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用18（2分）（2010山东）下列
7、说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19（2分）（2011秋岐山县期末）如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（）AH0BX能量一定高于MC该反应为放热反应D该反应一定不必加热就可以发生20（2分）（2013秋南开区期中）下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）20l0mL 5.4molL1的Na2SO3Na溶液和20mL l.5molL
8、1的盐酸20l0mL 4.0olL1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.0molL1的盐酸30l5mL 3.5molL1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.5molL1的盐酸3020mL 3.0molL1的Na2SO3Na溶液和10mL 3.0molL1的盐酸ABCD21（2分）（2015春高唐县校级期中）下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼22（2分）（2015春高唐县校级期中）对铜锌
9、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5g 锌片增重了32.5g 铜片上析出1g氢气 铜片上析出1mol氢气（）ABCD23（2分）（2012春福州期末）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出其活泼顺序是（）AXYZBZYXCXZYDYXZ24（2分）（2015春高唐县校级期中）下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）ACCl4BSF6CCS2DPCl325（2分）（2015春大方县校级期中）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，
10、则X、Y、Z应是下列各组中的（）AX是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4BX是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4CX是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液DX是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液二、解答题（共5小题，满分50分）26（10分）（2015春高唐县校级期中）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl Si是常见的元素（1）C元素位于元素周期表的位置；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为（2）用“”、“”或“=”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3 Al3+H2SO4 HClO4O2 S235Cl37Cl（3）这些元素中属于第三周期元素的是（4）在（3）中元素的非金属性由强
11、到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（填字母）A氧化物对应水化物的酸性 B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度 D氢化物的稳定性（5）H、C、N、O、Na、Cl 三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：27（9分）（2015春高唐县校级期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成写出所选用物质的化学式：A、； B、；C、写出烧瓶中发生反应的化学方程式：写出烧杯
12、中发生反应的化学方程式：碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为28（13分）（2015春高唐县校级期中）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应为；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从电极流向电极（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重若X和银不用导线连接棒质量会增重，增重（5）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？（填“是”或“否”）29（8分）（2015春高唐县校级期中）
13、在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2NM，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正V逆（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为t2时，反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”）t3时，v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）（3）已知该反应是放热反应，则N的能量M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）（4）在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不
14、变D混合气体平均分子量保持不变30（10分）（2012春汕头期末）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标况）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最小，原因是（2）哪一段时段的反应速率最大，原因是（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNa2
15、CO3溶液 C NaCl溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是（填编号）2014-2015学年山东省聊城市高唐一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25个小题，每题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春邵阳县校级期末）国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀235（U）是制造原子弹的燃料U原子核内含有中子数为（）A92B235C143D327考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据中子数=质量数质子数进行计算解答：解：中子数=质量数质子数=23592=143，故选C点评：本题考查质量数、质子数、中子数的关系，难
16、度不大了解粒子数之间的关系是解题的关键2（2分）（2013广东校级学业考试）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D离子化合物中一定含有金属离子考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中，离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中解答：解：A离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A正确；B共价化合物只含有共价键，故B错误；C离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误；
17、D离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐，故D错误故选A点评：本题考查共价键、离子键以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3（2分）（2015越城区校级模拟）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）来源:学|科|网A变化时有电子的得失或共用电子对的偏移B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了考点：物理变化与化学变化的区别与联系；反应热和焓变版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于
18、是否有新物质生成解答：解：A电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故C正确；D分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故D错误故选C点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化4（2分）（2014春南昌校级期中）下列微粒结构示意图中，不正确的是（）AOBNa+CClDCl考点：原子结构示意图版权所有专题：
19、化学用语专题分析：当核电荷数=质子数=核外电子数时为原子；当核电荷数=质子数核外电子数时为阳离子；当核电荷数=质子数核外电子数时为阴离子，据此进行解答解答：解：A氧原子核电荷数、核外电子数都是8，氧原子结构示意图为：，故A正确；B钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子的结构示意图为：，故B错误；C氯原子核电荷数、核外电子数都是17，其原子结构示意图为：，故C正确；D氯离子核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的核外电子数为：，故D正确；故选B点评：本题考查了原子结构示意图、离子结构示意图的判断，题目难度不大，注意掌握原子、阳离子、阴离子的结构特点及区别，明确原子结构示意图与离子结构
20、示意图的表示方法5（2分）（2013春江西期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电考点：离子键的形成版权所有专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电解答：解：A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误； B具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键
21、，故D正确故选D点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别6（2分）（2015春高唐县校级期中）下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBc和gCe和gDb和g考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键与晶体结构分析：来源:学.科.网Z.X.X.K活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属
22、和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Mg和S或Cl元素，故选D点评：本题考查离子键判断，明确离子键概念及物质构成微粒即可解答，注意含有金属元素的物质中不一定含有离子键，如氯化铝，题目难度不大7（2分）（2015春府谷县校级期中）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成
23、闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故选D点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可8（2分）（2015春高唐县校级期中）下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）ANaClBN2CKOHDSO2考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第
24、IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：A氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；BN2属于单质分子，分子中只有共价键，故B错误；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C正确；DSO2中S原子和O原子之间只存在共价键，故D错误；故选C点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，注意离子键和共价键的区别，难度不大9（2分）（2012秋邵武市校级期末）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB容器内的总
25、压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2D单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题解答：解：A消耗反应物的物质的量之比等于化学质量数之比，不能作为判断达到化学平衡的标志，故A错误；B通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C位时间内生成2nmoLAB同时
26、生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体的化学计量数关系10（2分）（2015春高唐县校级期中）在反应A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5mol（Ls）1Bv（B）=0.5mol（Ls）1Cv（C）=0.8mol（Ls）1Dv（D）=1mol（Ls）1考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有分析：由于不同物质表示的速率
27、之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答，注意单位一致解答：解：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A=0.5mol（Ls）1；B=0.25mol（Ls）1；C.=0.267mol（Ls）1；D=0.25mol（Ls）1，故反应速率v（A）v（C）v（B）=v（D），故选A点评：本题考查反应快慢的比较，利用比值法更简单快速，可以转化同一物质表示的速率进行比较，难度不大11（2分）（2015春高唐县校级期中）一定温度下，对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是（
28、）A降低温度B恒容充入氮气C恒压充入氦气D恒容充入氦气考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大解答：解：A降温化学反应速率减慢，故A错误；B恒容，充入N2，N2浓度增大，反应速率增大，故B正确；C压强不变，充入He使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故C错误；D体积不变，充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选B点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注意ACD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大
29、12（2分）（2014春通州区期末）对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2解答：解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中故选D点评：本题考查化学反应的可逆
30、性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错13（2分）（2014春金州区期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C电子从锌电极通过电流计流向铜电极D铜电极上发生的电极反应为2H+2eH2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正、负极电极反应式分别为Cu2+2e=Cu、Zn2e=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解答：解：A锌失电子发生氧化反应，铜电极上得电子发生还原反应，故A错误；B
31、锌作负极、铜作正极，则盐桥中阴离子向硫酸锌溶液迁移，故B错误；C锌作负极、铜作正极，电子从锌电极通过电流计流向铜电极，故C正确；D铜电极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向即可解答，注意电子不能进入电解质溶液，为易错点14（2分）（2015春高唐县校级期中）下列反应中不属于可逆反应的是（）APb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OBN2+3H22NH3CCl2+H2OHCl+HClOD2NO2N2O4考点：化学反应的可逆性版权所有分析：可逆反应指在同一条件下，既能向正反应方向
32、进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应注意条件相同，同时向正逆两个方向进行解答：解：B、C、D中向两个方向反应的条件相同，并且向两个方向的反应同时进行，为可逆反应，A中向两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故A正确故选A点评：本题主要考查可逆反应概念，难度较小，注意把握可逆反应条件相同，同时向正逆两个方向进行15（2分）（2015春高唐县校级期中）已知：4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示，正确的关系是（）Av（A）=V（B）Bv（B）=v（D）Cv（A）=V（D）Dv（B）=v（C）考点：化学反应速率和化学计量数的关系
33、版权所有专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此判断解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），Av（A）：v（B）=4：6，故v（A）=v（B），故A错误；Bv（B）：v（D）=5：6，故v（B）=v（D），故B错误；Cv（A）：v（D）=4：6，故v（A）=v（D），故C错误；来源:Zxxk.ComDv（B）：v（C）=5：4，故v（B）=v（C），故D正确，故选D点评：本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，注意对速率规律的理解，有利于基础知识的巩固16（2分）（2014春福州校级期末）已
34、知Zn+Cu2+Cu+Zn2+，能实现该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：Zn+Cu2+=Zn2+Cu中，Zn失去电子，为原电池的负极，正极材料为比Zn不活泼的金属或惰性电极即可，电解质溶液中含铜离子，以此来解答解答：解：原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn失去电子，为原电池的负极，正极材料为比Zn不活泼的金属或惰性电极即可，电解质溶液中含铜离子，则可选Zn为负极，Fe为正极，电解质溶液为CuCl2，故D正确；故选
35、D点评：本题考查原电池的设计，注意利用电池反应中得失电子分析电极，题目就有较大的开放性，注重知识的迁移应用，题目难度不大17（2分）（2015春大方县校级期中）航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用考点：氧化还原反应；常见的能量转化形式；化学基本反应类型版权所有分析：反应2NH4
36、ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热解答：解：A由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2四种物质，符合定义，故A正确；B2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，+Q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确C航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D2NH4ClO4N2+
37、4H2O+Cl2+2O2+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂故D错误；故选D点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大18（2分）（2010山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子
38、排布周期性变化的结果考点：元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成版权所有分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题来源:学科网ZXXK解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律
39、是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题19（2分）（2011秋岐山县期末）如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（）AH0BX能量一定高于MC该反应为放热反应D该反应一定不必加热就可以发生考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据图象分析焓变变化是能量的变化，反应物能量高于生成物能量，反应的焓变H=生成物总焓反应物总焓，焓变为负值反应是放
40、热反应，焓变大于0反应是吸热反应；解答：解：A、反应物能量高于生成物能量，反应的焓变H=生成物总焓反应物总焓，H0，故A错误；B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B错误；C、反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故C正确；D、放热反应也需要一定条件下才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要加热或点燃发生反应，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，焓变计算应用，注意图象中物质能量变化是解题关键，题目较简单20（2分）（2013秋南开区期中）下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）20l0mL 5
41、.4molL1的Na2SO3Na溶液和20mL l.5molL1的盐酸20l0mL 4.0olL1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.0molL1的盐酸30l5mL 3.5molL1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.5molL1的盐酸3020mL 3.0molL1的Na2SO3Na溶液和10mL 3.0molL1的盐酸ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，出现浑浊最快，以此来解答解答：解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，由题中的数据可知，3020，则、的反应速率大于、
42、中的反应速率，故A错误，又根据浓度对化学反应速率的影响，则得到的反应速率大于的反应速率，中Na2S2O3的浓度大于的，则的反应速率大于的反应速率，即顺序是故选D点评：本题考查学生化学反应速率的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等21（2分）（2015春高唐县校级期中）下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼考点：氧化还原反应；元素周期律的作用版权所有专题：氧化还原反应专题；元素
43、周期律与元素周期表专题分析：A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原；B失电子难的原子，不一定易得电子；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼解答：解：A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故A错误；B失电子难的原子，不一定易得电子，如A族元素、稀有气体等，故B错误；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如FNa+Mg2+，故C正确；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性CaNa，不能利用最外层电子数判断金
44、属性，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键，注意利用举例法分析解答，题目难度不大22（2分）（2015春高唐县校级期中）对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5g 锌片增重了32.5g 铜片上析出1g氢气 铜片上析出1mol氢气（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析解答：解：该原电池
45、放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yZn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选A点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可23（2分）（2012春福州期末）X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出其活泼顺序是（）AXYZBZYXCXZYDYXZ考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的
46、活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答解答：解：原电池中较活泼的金属作负极，X、Y组成原电池，X是负极，活泼性XY；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，活泼性YZ，所以活泼性顺序为XYZ故选A点评：本题考查了金属活泼性大小的判断，难度不大，金属活泼性大小的判断方法有：金属间的置换反应、金属与酸反应生成氢气的快慢、原电池的正负极等24（2分）（2015春高唐县校级期中）下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）ACCl4
47、BSF6CCS2DPCl3考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，该元素原子满足8电子结构，据此结合选项判断解答：解：ACCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构，Cl元素化合价为1，最外层电子数为7，所以|1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故A不选；BSF6中A元素化合价为+6，最外层电子数为6，所以6+6=12，分子中S原子不满足8电子结构，故B选；CCS2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构，S元素化合价为2，
48、O原子最外层电子数为6，所以|2|+6=8，分子中S原子满足8电子结构，故C不选；DPCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中P原子满足8电子结构，Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以|1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故D不选；故选：B点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构25（2分）（2015春大方县校级期中）如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z
49、应是下列各组中的（）AX是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4BX是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4CX是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液DX是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析解答：解：该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以
50、D符合题意故选D点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极二、解答题（共5小题，满分50分）26（10分）（2015春高唐县校级期中）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl Si是常见的元素（1）C元素位于元素周期表的位置第二周期，第IVA族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为14C（2）用“”、“”或“=”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3 Al3+H2SO4 HClO4O2 S235Cl=37Cl（3）这些元素中属于第三
51、周期元素的是Na、Al、S、Cl、Si（4）在（3）中元素的非金属性由强到弱的顺序为ClSSi，能证明其递变规律的事实是CD（填字母）A氧化物对应水化物的酸性 B气态氢化物的沸点C单质与氢气反应的难易程度 D氢化物的稳定性（5）H、C、N、O、Na、Cl 三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用版权所有分析：（1）C的原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；（2）核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；单质的氧
52、化性越强，离子的还原性越弱；同种元素得电子能力相同；（3）具有相同电子层的为同周期元素，具有3个电子层为第三周期元素；（4）在（3）中化学反应方程式的元素中、C、N、O位于同周期，原子序数大的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度等比较；（5）三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO等解答：解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，14C可以测定文物年代，故答案为：第二周期，第IVA族；14C；（2）N3、Al3为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N3 大于Al3+，非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高
53、价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O2小于S2；同种元素得电子能力相同，故答案为：离子半径酸性还原性得电子能力N3Al3+H2SO4HClO4O2S235Cl=37Cl；（3）Na、Al、S、Cl、Si均W为第三周期元素，故答案为：Na、Al、S、Cl、Si；（4）在（3）中非金属元素中、原子序数大的非金属性强，则非金属性为ClSSi，A应利用最高价氧化物的水化物的酸性比较，方法不合理，故A不选； B气态氢化物的沸点与非金属性无关，故B不选；C单质与氢气反应的难易程度，可知非金属得电子的能力，能比较非金属性，故C选； D氢化物的稳定性可比较非金属性，故D选；故答案为：ClS
54、Si；CD；（5）三种元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH，其电子式为，故答案为：点评：本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素周期表、元素周期律、电解质及非金属性比较等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大27（9分）（2015春高唐县校级期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成写出所选用物质的化学式：A、硝酸； B、碳酸钙；C、硅酸钠写出烧瓶中发
55、生反应的化学方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2+H2O写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为NCSi考点：实验装置综合版权所有分析：利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，据此解答；硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；二氧化碳、水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；依据最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强解答：解：利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是
56、块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠；故答案为：硝酸；碳酸钙；硅酸钠；硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，化学方程式：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+2H2O，故答案为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+2H2O；二氧化碳、水与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3；依据反应可知：硝酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，所以非金属性强弱关系为：NCSi，故答案为：NCSi点评：本题
57、考查了实验的设计，熟悉元素非金属性强弱判断依据及硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱是解题关键，题目难度不大28（13分）（2015春高唐县校级期中）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3 ；（2）银电极为电池的正极极，发生的电极反应式为Ag+e=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应；（填反应类型）（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g若X和银不用导线连接铜棒质量会增重，增重3.8g（5）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH
58、4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：（1）根据电池反应式知，失电子化合价升高的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子的化合价降低的可溶性反应物作电解质溶液，据此设计原电池；（2）原电池中，易失电子的电极铜为负极，银作正极，正极上得电子发生还原反应；（3）电子从负极沿导线流向正极；（4）n（Cu）=0.025mol，则失去0.05mol电子，由Ag+e=Ag可知，生成0.05molAg，若X和银不用导线连接，铜与银发生置换反应；（5）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应解答：解：（1）由反应“
59、2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，所以X电极材料是Cu，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：Cu；AgNO3 ；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，铜发生氧化反应，故答案为：正极； Ag+e=Ag；氧化反应；（3）电子从负极Cu沿导线流向正极Ag，故答案为：Cu；Ag；（4）n（Cu）=0.025mol，则失去0.05mol电子，由Ag+e=Ag可知，生成0.05molAg，若X和银不用导线连接，铜与银发生置换反应，所以铜棒增重，增重为
60、5.4g1.6g=3.8g，则m（Ag）=0.05mol108g/mol=5.4g，故答案为：5.4g；铜；3.8g；（5）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应是吸热反应且不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故答案为：否点评：本题考查了原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，根据电池反应式中得失电子的物质选取负极材料和电解质，知道原电池中正负极的判断方法，难度不大29（8分）（2015春高唐县校级期中）在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2NM，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正V逆（2）若t2=2min，计算反应
61、开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为0.25mol/（Lmin）t2时，反应是否达到平衡状态？否（填“是”或“否”）t3时，v（正）=v（逆）（填“”、“”或“=”）（3）已知该反应是放热反应，则N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）（4）在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是AA正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不变考点：化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断版权所有分析：（1）根据可逆反应是否到达平衡状态判定；（2）根
62、据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，根据v=计算反应速率，t2到t3时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续减小，t2时刻反应未达平衡，t3后M、N不变则达平衡；（3）根据反应物的总能量和生产物的总能量相对大小与反应热的关系判定；（4）A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；C、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；D、当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变解答：解：（1）t2到t3时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续减小，t2时刻反应
63、未达平衡，反应向正反应方向进行，故V正V逆，故答案为：；（2）由图象可知，用M表示的平均化学反应速率为v=0.25mol/（Lmin），t2到t3时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续减小，t2时刻反应未达平衡，t3后M、N不变则达平衡，所以v（正）=v（逆）；故答案为：0.25mol/（Lmin）；否；=；（3）根据能量守恒，反应物的总能量生产物的总能量，放热反应；该反应是放热反应，所以N的总能量大于M的总能量，故答案为：大于；（4）A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2：1时，反应达到平衡状态，故A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强
64、不变，故B正确；C、混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故D正确故选：A点评：本题考查较为综合，涉及平衡状态、反应速率的计算、反应热等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累30（10分）（2012春汕头期末）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标况）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、
65、23、34、45min）反应速率最小4 min5 min，原因是45min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用（2）哪一段时段的反应速率最大2 min3 min，原因是该反应是放热反应，23min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNa2CO3溶液 C NaCl溶液 DCuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AC考点：测定某些化学反应的速率；探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：化学反应速
66、率专题分析：（1）（2）根据相同时间内生成氢气的量判断反应速率；根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素分析原因，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大；（3）根据氢气体积计算出参加反应的HCl的物质的量，进而计算出盐酸的浓度变化量，根据v=计算反应速率；（4）根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量；从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降；根据v=c/t 计算反应速率；根据根据影响化学反应速率的因素以及氢气的
67、量取决于H+的物质的量解答：解：（1）4 min5 min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，故答案为：4 min5 min；45 min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用；（2）从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，故答案为：2 min3 min；该反应是放热反应，23 min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用；（3）23 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol， Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
68、2 mol 22.4L xmol 0.112L x=0.01 所以c（HCl ）=0.05mol/L所以v（HCl ）=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；（4）A、加入蒸馏水，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；B、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故B错误；C、加入氯化钠溶液，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故C正确；D、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故D错误；故答案为：AC点评：本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，注重基础知识的积累注意外界条件对化学反应速率的影响是次要因素，真正决定化学反应速率大小的是物质本身的性质
