1、高一化学月考卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题 共44分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共22小题，每小题2分，满分44分，每题只有一个选项是最符合题意的。1下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是A碘化氢的分解 B生石灰的熔化 C氯化钠的熔化 D酒精的蒸发2下列化学用语或图示表达正确的是 ACO2的电子式： BNa的结构示意图：C氯离子：Cl D中子数为2
2、0的氯原子：37 17Cl3下列元素中，最高正化合价数值最大的是ASi BN CO DAr4按C、N、O的顺序，下列递变规律不正确的是A原子半径逐渐减小 B元素原子得电子能力逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D最高化合价逐渐增高5某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是6，该原子核内的质子数是A14B15 C16D176下列物质不含有共价键的是ANaCl BCO2 CNaOH DO37下列晶体不属于原子晶体的是A干冰B金刚砂 C金刚石 D水晶8碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层的管状结构，是继C60发现以后的又一种热点材料，下列叙述不正确的是A碳纳米管和C60都是单质
3、B碳纳米管和金刚石的结构和性质相同C碳纳米管和石墨互为同素异形体 D碳纳米管也能在空气中燃烧生成二氧化碳9下列关于化学键的说法正确的是A化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B非极性键只存在于双原子的单质分子中C相邻原子之间的强相互作用 D共价键只能存在于共价化合物中10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A最外层电子数2的元素均为第A族元素B在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11对下面与化学变化相关的图片的说法不正
4、确的是A上述过程中涉及的反应是氧化还原反应 B上述过程中金属元素失去电子C上述过程中有电子的得失 D离子间的反应也能形成共价键12下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A6和8 B16和8 C12和9 D11和613下列说法正确的是（其中NA表示阿伏伽德罗常数）A质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C常温常压下，0.1 mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAD对人体有害的氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为13614下列物质中，化学键种类完全相同的是 AH2O和Na2OBMgF2和NaCl CSO2和
5、CaO2DNH3和MgCl215下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确是A金刚石晶体硅晶体硅二氧化硅碳化硅 B氟化氢碘化氢溴化氢氯化氢 C氧化镁氧气氮气水 D铯铷钾钠16下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是A水比硫化氢气体稳定 B水的熔沸点比硫化氢高 C氯化氢气体易溶于水 D过氧化氢易分解17下表中对“2”的含义解释正确的一组是 2H2He2ClBa2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数18已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.14
6、30.1520.186最高化合价或最低化合价1232311下列推断不正确的是A氢化物稳定性的强弱：bd B氢氧化物碱性的强弱：fgC元素e的氧化物只能与酸反应 D元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物19下列各组物质在变化时所克服的离子间的作用力属于同种类型的是 A金刚石和晶体硫熔融 B石墨和食盐融化C晶体碘和干冰的升华 D金属钠和硝酸钠的融化20某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中正确的是A离O点越远的元素越容易失去电子B虚线相连的元素处于同一周期CB元素是图中原子半径最大的主族元素D元素O
7、和A可形成多种化合物、和B不能形成化合物212010年12月，一个小学生关于对漂白蘑菇的调查再次引发了人们对滥用漂白剂漂白食品的担忧。曾有不良商贩用过氧化氢漂白食品的记录。下列有关过氧化氢（右图是过氧化氢的分子结构）的说法，正确的是 A过氧化氢是离子化合物B过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C过氧化氢分子只含有极性键D过氧化氢分子只含有非极性键22氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 LD35Cl2气体的摩尔质量为70第卷（非选择题
8、共56分）二、填空题：本题共5小题，共56分。得分17（12分）按照要求，请完成下列问题。（1）下列几种物质中Ar；HCl；NH4Cl；N2；Na2O2；NaF；H2O；KOH。只存在共价键的化合物是 ，只存在离子键的是 ，既存在极性键又存在离子键的是 ，（填写序号）写出的电子式 。（2）在14 6C、14 7N、16 8O、35 17Cl、235 92U、238 92U中。 和 的质量数相等，但不能互称为同位素。 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。得分18(10分)下列各组物质 O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2
9、CH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 红磷和白磷 互为同分异构体的是_（填序号，以下同） 互为同位素的是_ _， 互为同素异形体的是_， 是同一物质的是_。 属于不同的核素的一组是 。得分19（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，按要求填空回答： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）用电子式表示元素的单质分子 。（2）与形成的化合物中，存在的化学键的类型是 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是 。（4）元素非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。（5）和第2周期
10、IVA的元素形成的化合物属于 晶体。得分20（12分）有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的焰色反应呈黄色，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，D的M层上7个电子。（1）写出ABCD元素符号：A ；B ；C ；D 。（2）B的离子结构示意图 。（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性 。（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程： 。（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。得分21（12分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。某化学兴趣小组为探
11、究元素性质递变规律，设计了如下实验：试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液。请把表格补充完整。实验方案（只要求填写选用试剂）（1）（2）AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液 实验现象针对方程式或 。针对方程式：试管中有白色沉淀。溶液由浅黄绿色变成橙黄色有关反应的离子方程式Al3+3OH Al(OH)3Al(OH)3OH AlO2H2O或Al34OH AlO22H2O 结论金属性： 非金属性： （5）2HMg(OH)2 Mg22H2O（2分） 21（12分）实验方案（只要求填写选用试剂）（1）（2）氯水、NaBr溶液实验现象试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；有关反应的离子方程式Mg22OH Mg(OH)22BrCl2 Br22Cl结论金属性：MgAl非金属性：ClBr
