1、白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 可能需用的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 Cl35.5第卷(选择题，共54分)一选择题(每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1十九大再次强调“美丽中国”，它突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D关停化工企业，消除污染源头2下列物质中，不属于合成材料的是()A塑料B天然橡胶C合成纤维D合成橡胶3下列元素
2、中，最高正化合价数值最大的是()ANa BP CCl DC4下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是()ANa BAl CFe DAg5含有极性键的共价化合物是()ANa2O2 BNaOH CH2 DHCl6某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()A0.05 mol/(Ls)B0.05 mol/(Lmin)C0.5 mol/(Ls)D0.05 mol/L7下列有关电池叙述正确的是()A化学电池的反应本质是复分解反应B铅蓄电池放电时，是电能转化为化学能的过程C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池工作一段时
3、间后锌外壳逐渐变薄8.科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构9并六苯的某衍生物结构简式为，其苯环上的氢原子再被1个Cl原子 取代的产物有()A3种 B6种 C7种 D8种10取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是()A反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生B甲烷和Cl2反应后的产物有4
4、种C盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出DCH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管11甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJmol1BCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H763.3 kJmol1CCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H675.3 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1526.6 kJmol112.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()13有4种碳骨架如
5、下的烃。下列说法正确的是()a和d是同分异构体b和c是同系物a和d都能发生加聚反应只有b和c能发生取代反应A B C D14如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n1)的元素可能位于()第A族第A族第B族第A族ABC D15溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图所示的装置制取(该反应放出热量)，制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是()A制备溴苯的反应属于取代反应B白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去16已知R2核外有a个电子、b个中子，表示R
6、原子符号正确的是（ ）A.R B.R C.R D.R17在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键18如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是()实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极。H向负极移动。电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。Cu极上有H2产生。若有1 mol电子流
7、过导线，则产生H2为0.5 mol。正极的电极反应式为Zn2e=Zn2。ABCD第卷(非选择题，共46分)二填空题：19(8分)煤转化为水煤气的主要化学反应为：CH2O(g)COH2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H2242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H3283.0 kJmol1试回答：(1)请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： _。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2 (g
8、)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。(3)甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式： _。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)同学，20.（8分） 用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)实
9、验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，如果用金属搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值将_（填：偏大、偏小或无影响）(2)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： _。(3)大烧杯上有硬纸板，上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_。21.(14分)周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。(1)写出A、B、C、D、E、F的元素符号： 、 、 、
10、 、 、 。(2)写出工业制备E单质的化学方程式_(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒_(写化学式)。(4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式_。(5)3 mol DABC3和2 mol D2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是_。22 (7分)现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是：乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A_， B_， C_， D_，E_，
11、F_, G_。实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后，闻气味只有F、G两种液体没有气味各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水面上分别取少量7种液体于试管中加新制Cu(OH)2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀各取少量C、D、E于试管中，加稀NaOH溶液并加热加热前在D的试管中闻到特殊香味，加热后只有C仍有分层现象23(8分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图回答下列问题：(1)写出A、B、C、D
12、的结构简式：A_，B_，C_，D_。(2)写出两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_反应类型_。_反应类型_。24.（8分）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质离子，精制时所用试剂为A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_ _(填序号)。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： _ (3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2 ,化学方程式为_ (4)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制取NaClO溶液(84消毒液),若NaClO溶液中NaOH的
13、质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg（保留整数）答案123456789DBCCDADCC101112131415161718ABDADCCCB19.(毎空2分，共8分)(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(2)多 （3）H1H2H3H4 乙20. (毎空2分，共8分)(1)上下轻轻搅动 偏小(2)NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(3)减少热量损失 21.（元素符号每个1分，其余毎空2分，共14分）（1）H C O Na Al S(2)2Al2O3(熔融)4Al3O2 (
14、3)H2O2 或C2H6(4) (5)3 mol Na2CO3、1 mol NaOH（物质全对，数据错误得1分；只答一种物质且正确得0分）22. (毎空1分，共7分)乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液蔗糖溶液23. (毎空1分，共8分)(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl CH3CH2OH(2)CH2=CH2HClCH3CH2Cl 加成反应CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反应24. (毎空2分，共8分)(1)BCDA或CBDA或BDCA(2) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (3)MgCl2(熔融) Mg Cl2 (4)203（答202或204得1分，其余0分）
