1、2010/2011学年度第一学期期中考试高 一 化 学 试 题解题时可能用到的原子量：H-1；Li-7；Na-23；K-39；Ba-137；C-12；O-16；S-32；N-14；Cl-36.5。第卷 选择题（共52分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 A B C D2、只含有一种元素的物质A一定是一种单质 B可能是纯净物也可能是混合物 C一定是纯净物 D可能是单质也可能是化合物3、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4、下列反应中，既属于离子反应
2、，又属于氧化还原反应的是 AH2+O2 BCO+CuO CZn+H2SO4 DNaOH+CO25、在标准状况下，占体积最大的是 A、98 g H2SO4 B、6.021023N2个分子 C、44.8 L HCl D、6 g H26、某元素在化学反应中由以单质形式存在变为以化合物形式存在，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化也不可能被还原7、下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒
3、具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象8、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液9、下列离子方程式正确的是： A金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2+CO32-=CaCO3C醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD实验室用石灰石制取CO2：CO32-+2H+=H2O+CO210、在xR2+ yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中,对系数m
4、和R2+、R3+判断正确的是 Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+是还原剂 11、下列物质的水溶液能导电，但它属于非电解质的是 ACO2 B Na2CO3 CHCl DCaO12、将40mL 1.5molL-1 的CuSO4溶液与30mL 3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH-）（c表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分；每
5、小题有一个或两个选项符合题意）13、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA B、2.4g金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去的电子数目的0.2NA C、2g氢气所含原子数目为NA D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NA 14、同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A、体积比为11 B、体积比为117 C、原子数比为2221 D、密度比为11715、将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 A B C D 16、已知ICl与锌和水的
6、反应如下：2ICl + 2Zn ZnI2 + ZnCl2 ，ICl + H2O HCl + HIO。下列说法正确的是AZnCl2既是氧化产物又是还原产物BZnI2既是氧化产物又是还原产物C在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂DICl与水反应是非氧化还原反应第卷 非选择题（共48分）三、填空题（共33分）17、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物18
7、、（12分）实验室配制500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ； （2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有 ； （3）实验中就称取NaCl晶体的质量是 g；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将
8、有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视 ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。19、(6分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出反应的离子方程式。（1）FeSO4(CuSO4)：所需试剂(填化学式) ，所涉及的离子方程式： 。（2）O2（CO2）：所需试剂(填化学式) ，所涉及的离子方程式： 。20、(7分)已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式 。（2）此反应的还原剂是 ，它的氧
9、化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为 。21、（4分）（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式： ；（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ；四、实验题22(8分)某学生设计了如下实验：回答下列问题：(1)该同学的实验目的是 ；(2)上图括号内的操作步骤均为 ；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 （填物质的名称）；（4）写出生成B的离子方程式 。五、计算题（7分） 23、（7分）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.
10、0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分） 高 一 化 学 试 题 参 考 答 案第卷 选择题（共52分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案ABKDCDCADBDAD二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分；每小题有一个或两个选项符合题意）题号13141516答案ABBCDBD第卷 非选择题（共48分
11、）三、填空题（共33分）17、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 （1）_F_； （2）_C_； （3）_D_； （4）_A_。（各1分）18、（12分）（1） ；（3分） （2） 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 ；（3分）（3） 14.6 g；（2分）（4）A、 偏高 ；B、 偏低 ；（各1分）（5） 洗涤仪器，重新配制 。（2分）19、(6分)（1）FeSO4(CuSO4)：所需试剂(填化学式) Fe ，所涉及的离子方程式 Fe +Cu2+ = Fe2+ + Cu 。（1+2分）（2）O2（CO2）：所需试剂(填分子式) NaOH ，所涉及的离子方程式 2O
12、H-+CO2=CO32-+H2O 。（1+2分）20、(7分) （1） 2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8 H2SO4 。（3分）（2） MnSO4 ， KMnO4 。（各1分）（3） 2Mn2+5S2O82-+8H2O=2MnO4-+4SO42-+16 H+ 。（2分）21、（4分）（1） Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O ；（2分）（2） Ba2+ +SO42-= BaSO4 。（2分）四、实验题22(8分)：(1)分离NaCl与CaCl2的混合物；（2分）(2)过滤 ；（1分）(3)Na2CO3 (填化学式) （1分）、盐酸
13、；（2分）（4）Ca2+CO32-= CaCO3 。（2分）五、计算题（7分）23、（7分）（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分） n（Na2CO3）= n（BaCO3）= n（CO2）=0.112L22.4mol/L=510-3moln（Na2SO4）= n（BaSO4）=1.45g- n（BaCO3）M（BaCO3） M（BaSO4 =（1.45g- 510-3mol137gmol-1）233 gmol-1 =3.310-3molc(Na2CO3)= 510-3mol0.1L=0.05 molL-1 （3分）c(Na2SO4)= 3.310-3mol0.1L=0.033 molL-1 （4分）（其它合理运算同样给分
