1、课后达标检测基础巩固1下列说法正确的是()升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大ABC D解析：选A。使用催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，错误。2(2016成都高二检测)下列反应中产生气泡速率最快的是()选项温度浓度催化剂A25 2 mL 5% H2O20.1 molL1 FeCl3 2滴B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2
2、 mL 8% H2O20.1 molL1CuCl2 2滴解析：选B。反应速率的大小与温度、浓度和催化剂有关，在都使用催化剂的条件下，温度越高、浓度越大，反应速率越大。3(2016温州高二质检)下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小CSO2的催化氧化是放热反应，所以升高温度，v逆增大，v正减小D相同条件下，Mg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同解析：选B。常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，加热条件下，二者反应生成二氧化硫气体，不会生成
3、氢气，故A错误；加入氯化钠溶液，盐酸浓度减小，反应速率减小，故B正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；Mg比Fe活泼，与盐酸反应的速率快，故D错误。4(2016烟台高二月考)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的时间()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：选C。随着反应的进行，c(HI)逐渐减小，v正逐渐减小。所以，c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所用时间
4、应大于10 s。5(2016福州八县联考)常温下，分别将四块形状相同，质量均为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是()A200 mL 2 molL1盐酸B500 mL 2 molL1H2SO4溶液C100 mL 3 molL1盐酸D500 mL 6 molL1HNO3溶液解析：选B。D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气。A、B、C中氢离子浓度分别为2 molL1、4 molL1、3 molL1，B中氢离子浓度最大，反应速率最快。6进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1盐酸，下图中
5、能正确表示实验结果的是(注：x轴表示时间，y轴表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)()解析：选C。50 mL 1 molL1的盐酸最多只能反应掉2.5 g CaCO3，故A、B中CaCO3最终减少的质量相等；与同浓度的盐酸反应，粉末状CaCO3比块状CaCO3反应速率快，即单位时间内粉末状CaCO3减少的质量大。7设CCO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N23H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A都增大 B都减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：选A。温度升高，吸热反应和放热反应的速率均加快，所以v1和v
6、2均增大。8(2016宁夏高二联考)在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJmol1。下列说法正确的是()A向密闭容器中通入2 mol CH3OH(g)，反应放出的热量为25 kJB浓硫酸在反应中只作催化剂C2v(CH3OH)v(CH3OCH3)D升高温度或增大压强均可加快该反应的反应速率解析：选D。A项，题给反应为可逆反应，2 mol甲醇不可能完全转化，故放出的热量小于25 kJ，错误；B项，浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，错误；C项，应为v(CH3OH)2v(CH3OCH3)，错误；D项，升高温度或增大压强均可
7、加快该反应的反应速率，正确。9把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图所示。(1)其中t1t2速率变化的主要原因是_。(2)t2t3速率变化的主要原因是_。解析：对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。Mg与HCl反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1t2时间段，反应速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在t2t3时间段，反应速率呈减小趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。答案：(1)镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快(2)盐酸浓度减小，反应速率减慢10在一密闭容器中充入1 m
8、ol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，再向其中充入1 mol H2，反应速率_，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_，理由是_。解析：(1)H2为反应物，向容器中再充入1 mol H2时，反应物浓度增大，反应速率加快。(2)容积不变时，充入与反应无关的气体N2，反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)保持气体的压强不变时，再充入1 mol N2，容器体积增大，各成分浓
9、度减小，反应速率减小。答案：(1)加快增大反应物浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢能力提升112SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：选D。A项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，故A项错误；B项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不
10、变，则反应速率不变，故B项错误；C项，降低温度，正、逆反应速率均减慢，故C项错误。12用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：再加入20 mL 4 mol/L硫酸；改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；改用20 mL 18 mol/L浓硫酸；改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；适当升高温度；在敞口容器中反应。其中正确的是()A BC D解析：选B。未增大c(H2SO4)，反应速率不变；用18 mol/L的浓硫酸会使铝钝化；在敞口容器中反应，H2逸出并不影响反应速率。13下列说法不正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积活化
11、分子数目，从而使单位体积内的有效碰撞次数增多B有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的容积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大反应物分子中活化分子百分数D催化剂能增大活化分子百分数，从而成千上万倍地增大反应速率解析：选B。增大反应物浓度、增大气体反应的压强(缩小反应容器的容积)都会使单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数并未改变。升高温度可以增加反应物分子的能量，催化剂可以降低反应发生所需能量，两种方法都能使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而使活化分子百分数增大。14KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编
12、号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。解析：(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O。(2)
13、表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，故还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序。(5)分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是每升高10 ，反应速率增大约2倍。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。答案：(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液
14、无色溶液变蓝(4)CD(5)每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验15如表所示是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量(g)金属状态c(H2SO4)(mol/L)V(H2SO4)(mL)溶液温度()金属消失的时间(s)反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.15
15、0304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明：_对反应速率有影响，其影响是_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号，填一组即可)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_(填一组即可)。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。解析：(1)实验4和5不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失的快，说明其反应速率快，其中实验1和2也可以说明这一点。(2)仅表明反应的浓度对反应速率产生影响的实验，其他条件应完全相同，则为实验1、3、4、6、8中任意两组及实验2和5。(3)从表中可以看出，溶液反应前的温度不同，其他条件都相同的是实验6和7或实验8和9。(4)在所有反应中，该金属的质量和硫酸溶液的体积相等，且H2SO4过量，则产生热量相等，故溶液温度变化值相近。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)3和4(1、3、4、6、8中任意两组或2和5也可)(3)反应前溶液温度6和7(或8和9)(4)一定量的该金属与足量的硫酸反应放出的热量相同
