1、高考资源网. 第五章第卷 (选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD3OBLiCOD DOH【解析】电子数大于质子数只能是阴离子，去掉A、B两选项，C项中O原子质子数中子数。D(重氢)质子数中子数，所以OD中子数质子数，此时即可选D项。D项中H无中子。故OH中质子数中子数。【答案】D2下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子【解析】B项错，非金属元
2、素最低化合价8该元素原子最外层电子数。C项错，最外层有2个电子的不一定是金属原子如He。D项错，最外层有5个电子的不一定是非金属原子如Bi。【答案】A3已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数cbB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径Xbdc，A错；离子的还原性判断：核外电子数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的引力越强，还原性越弱，对应的氢化物的稳定性越强，故B对C错；W与X位于同一周期，因ab，所以原子半径WHF【答案】B5(2008年上海综合能力)人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下容易
3、直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是()【解析】物质三态间的变化是物理变化，分子本身不变，分子之间的距离发生变化。【答案】D6(2007年上海)请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是()A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在20 C时能凝固成固体【解析】根据质量守恒定律可知A项说法成立；B项中改变原子中核外电子可通过化学反应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变来实现，由此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种过程的。C项在一定条
4、件下，使金属钠以气态原子形式存在，此时缺少自由电子的钠可成为绝缘体。D项水的凝固点会随压强增大而升高。【答案】B7(2007年天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)【解析】A项，H2S和NH3都是价电子总数为8的极性分子。B项，HS和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子。C项，CH2Cl2是极性分子。D项，一个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子。【答案】C8下列物
5、质呈固态时必定是分子晶体的是()A非金属氧化物B非金属单质C金属氧化物 D含氧酸【解析】此题必须对物质分类与晶体类型关系清楚，如，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体等。【答案】D9有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏【解析】晶体中分子间作用力越大，其熔、沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错。原子晶体中共价键越强其熔点越高，B对。冰熔化时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错。氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错。【答案】B10下列说法中错误的
6、是()A非金属单质只能形成分子晶体BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键CCO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同D短周期元素离子aXm 和bYn具有相同的电子层结构，若ab，则nm【解析】如金刚石、晶体硅均属于原子晶体。【答案】A11实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A水晶和干冰的熔化 B食盐和醋酸钠的熔化C液溴和液汞的汽化 DHCl和NaCl溶于水【解析】应判断晶体类型是否相同，只有晶体类型相同，发生状态改变时，克服的作用力类型才相同。对D项，HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的
7、是离子键。【答案】B12有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()【解析】用均摊法知A、B、D化学式均为AB型，而C的化学式：AB81213。【答案】C13(2009年江苏单科)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXm
8、RD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【解析】根据题意推出：X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S。A项，O2、Na、Al3具有相同的电子层结构，原子序数越小，半径越大，应为r(O2)r(Na)r(Al3)；B项，X与Y可形成化合物H2O2；C项，O的非金属性大于S，说明H2O的热稳定性大于H2S；D项，Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强酸。【答案】C14短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm与Zn具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是()AY是非金属元素B若mn，则Xm的半径大于Zn的半径CX、Y、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期D
9、若X、Y形成化合物的电子式是X ，则原子序数YZX【解析】A项，Y也有可能是金属；B项，若mn，则Xm的半径小于Zn的半径；C项，三者在同周期；D项X为1价，说明n1，则Z的原子序数应比X大。【答案】D15人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是()ACOS分子是含有极性键的极性分子BCOS属于离子化合物CCOS的结构式为SCODCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构【解析】COS分子中不存在离子键，它是共价化合物。【答案】B16X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如下
10、图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是()A常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素的金属性比Z元素金属性强【解析】根据Y、Z的质子数之和为21，推出Y为氧元素，Z为铝元素，进一步可推出X为碳元素，W为磷元素。【答案】B第卷 (非选择题，52分)二、非选择题(共52分)17(11分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2，其中由非极性键形成的非极性分子是_；由极性键形成的非极性分子是_；既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是
11、_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满
12、足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。【解析】(2)12型离子化合物，通常X为2价，Y为1价，故X可能是Mg2或Ca2，Y可能是F或Cl，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,12型共价化合物则为CS2。【答案】(1)(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4或PCl318(12分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C离子的结构示意图为_，该反应的离子方程式为_。(2
13、)任何水溶液中都有A、D两种离子，D离子的电子式是_。(3)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为21，A与D结合成化合物丁，丁跟丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为_。(5)有一种液态氮氢化合物戊，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，戊的电子式为_，8 g该液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染
14、环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。【解析】由(2)知A、D为OH、H3O，再结合(1)综合分析可知A为OH，B为Na，C为Al3；(3)含钠离子的化合物与H2O反应生成无色无味气体，该化合物应为Na2O2，所以E为O。19(8分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒。A：_；B：_；C：_；D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。【答案】(1)H2ONH3NHOH(2)Al33N
15、H33H2O=Al(OH)33NHMg22NH32H2O=Mg(OH)22NH20(11分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比11可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。(1)元素W是：_；写出B的电子式_。(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：_，该反应属于_(填写序号)。a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原反应(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是_。(4)D是由W、X、Y三
16、种元素按原子个数比为112组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是_；D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D具有_性。【解析】W是原子半径最小的元素，则W为H元素；B和A反应生成Y2，可推出B为Na2O2，A为CO2。【答案】(1)HNa 2Na(2)2MgCO22MgOCae(3)Na2CO3(4)H2C2O4还原21(10分)下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na、Al3、NH、F18电子粒子H2S、HCl、K、S2、HS、Cl(1)其中空间
17、构型为正四面体的分子的是_；受热最难分解的分子是_。(2)其中能与OH反应的分子有_；既能与H反应又能与OH反应的粒子有_。(3)其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有_；写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式 _。(4)由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式_。【解析】对10e、18e微粒进行了全面的考查。【答案】(1)CH4HF(2)HF、H2S、HClHS(3)Al3、NH、F、S2、HSNHH2ONH3H2OH(4)N2H4(l)2H2O2(l)=4H2O(l)N2(g)；H1 676 kJmol1w。w-w*k&s%5￥u
