1、单元素养评价(一)(第一章)(75分钟 100分)一、选择题。本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(2021衡水高二检测)玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C钒原子核外有 4 种形状的原子轨道D原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的【解析】选 D。s 轨道是球形的，这是电子云轮廓图
2、，表示电子在原子核外出现的概率密度，不是说电子在做圆周运动，A 错误；p 能级有三个原子轨道，同一能层上的 p 轨道能量相同，3px、3py、3pz 能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B 错误；23 号钒，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2，能级有 s、p、d 三种，对应的原子轨道形状有 3 种，C 错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D 正确。【补偿训练】(2021天津河西区高二检测)下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是()A各能层含有的能级数等于能层序数B各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束C各能层最多可容纳的电子数一
3、定是偶数D各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7【解析】选 B。各能层含有的能级数与其能层数相等为 n(n 代表能层序数)，即第 n能层含有 n 个能级，如第一能层能级数为 1，1s，故 A 正确；各能层的能级都是从s 能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含 f 能级，故 B错误；根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数 2n2(n 为能层序数)，各能层最多可容纳的电子数一定是偶数，故 C 正确；根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7，故 D 正确。2.(2021襄阳高二检测)短周
4、期元素 X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且已知 X 基态原子的价电子排布为 nsnnpn1，下列说法不正确的是()AX 元素的电负性大于 YBX 元素的第一电离能大于 YCX 在周期表中位于第二周期第A 族D原子半径 MgY【解析】选 C。X 基态原子的价电子层为 nsnnpn1，则 n2，可知 n13，即 X的价电子层为 2s22p3，X 为 N，结合元素在周期表的位置可知 Y 为 Si。非金属性NSi，则 X 元素的电负性大于 Y，故 A 正确；非金属性越强，第一电离能越大，则 X 元素的第一电离能大于 Y，故 B 正确；X 为 N，在周期表中位于第二周期第A 族，故 C 错误；同一
5、周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：MgY，故 D 正确。3下列能级按能量由低到高的顺序排列正确的是()A3s3p3d4sB4s4p3d4dC4s3d4p5s D1s2s3sn，所以 X 为钠元素，Y 为铝元素，Z 为氯元素；NaOH 为强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，HClO4 是强酸，则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故 A 错误；同周期元素原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z 半径依次减小，故 B 错误；Na、Al、Cl 的第一电离能依次增大，电负性依次增大，故 C 正确；Na、Al，Cl 的原子序数依次增大，故 D 错误。14(2021日照高二
6、检测)下表中所列的五种短周期元素，原子序数连续，但与表中排列顺序无关。用 m 表示基态原子的价电子数，用 n 表示基态原子的未成对电子数，mn 的值如下表所示：元素ABCDEmn86420下列说法错误的是()A第一电离能：ACB电负性：EDC原子序数：BC，A 正确；据分析可知，E 是 Na 为金属元素，D 是 N 为非金属元素，故电负性 ED，B 正确；据分析可知，E 是 Na，B 是 F，故原子序数：BM【解析】选 A。W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W 形成2 价阳离子，X 形成 2 个共价键，Z 形成 1 个共价键，则 Z 为 H 元素
7、，W 位于A 族，X 位于A 族；W、X 对应的简单离子核外电子排布相同，则 W 为 Mg，X 为 O 元素；W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，Y 的最外层电子数为：6213，Y 的最外层 p 能级上只有一个单电子，Y 与 H、Mg 不同周期，则 Y 为 B 元素，据此解答。Z 原子中只有 1 个电子，占据核外 1 个原子轨道，其他原子轨道也有，只不过没有电子，故 A 错误；镁离子和氧离子都含有 2 个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：WYXD第一电离能：XYOP，即 ZYX，故 C 正确；同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，
8、所以第一电离能 POF，即 XYZ，故 D 正确。二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。17(15 分)回答下列问题：(1)(2019海南高考)Mn 位于元素周期表中第四周期_族。(2)(2019全国卷)比较离子半径：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)(2018全国卷)Li与 H具有相同的电子构型，r(Li)小于 r(H)，原因是_。(4)(2016全国卷)光催化还原 CO2 制备 CH4 反应中，带状纳米 Zn2GeO4 是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。(5)(2019全国卷)在元素周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_。(6
9、)(2019全国卷)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。(7)(2018全国卷)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(8)(2017全国卷)元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是_。(9)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1 呈现异常的原因是_。【解析】(1)Mn 是 25 号元素，根据原子序数
10、与元素周期表判断其位置；(2)F和O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：FGeZn(5)Mg(6)A(7)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(8)O(9)同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 的 2p 能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子18(13 分)(2021鄂东南高二联考)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_(填字母)。A吸收光谱 B发射光谱(2)下列 Mg 原子的核外电子排布式中，
11、能量最高的是_，能量最低的是_(填序号)。a1s22s22p43s13p1x 3p1y 3p1zb1s22s22p33s23p1x 3p1y 3p1zc1s22s22p63s13p1xd1s22s22p63s2(3)Ti 原子核外共有_种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，其价电子排布图为_。与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式_。(4)N、O、Mg 元素的前 3 级电离能如表所示：元素I1/kgmol1I2/kJmol1I3/kJmol1X737.71 450.77 732.7Y1 313.93 388.35 300
12、.5Z1 402.32 856.04 578.1X、Y、Z 中为 N 元素的是_，判断理由是_。(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3，从结构角度来看，Fe2易被氧化成 Fe3的原因是_。Fe3与 Fe2的离子半径大小关系为 Fe3_Fe2(填“大于”或“小于”)，原因：_。【解析】(1)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱；(2)基态原子具有的能量最低，得到能量
13、后，电子发生跃迁，从低轨道跃迁到高能级的轨道，能量最高的是 b，能量最低的是 d；(3)Ti 元素原子核外有 22 个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有 22 种；其电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为 4s 能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布为 3d24s2，价电子排布图：。与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则，符合条件的元素原子的价电子排布式为 3d54s1、3d104s1；(4)金属元素第一电离能 I1 小于非金属元素，则第一电离能 I1 最小的 X 为 Mg 元素；N 原子价电子排布式为 2s22
14、p3，N 与 O 相比，2p 轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1 较大，则 I1 较大的 Z 为 N 元素；(5)Fe2价电子为 3d6，失去 1个电子形成更稳定的 3d5 半满状态的 Fe3，导致 Fe2 易被氧化成 Fe3；因为 Fe3与 Fe2核电荷数相同，但是核外电子少，所以核对电子吸引能力大，半径小。答案：(1)B(2)b d(3)22 球形 3d54s1 或 3d104s1(4)Z N 原子价电子排布式为 2s22p3，N 与 O 相比，2p 轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1 较大(5)Fe3的 3d5 半满状态更稳定 小于 核电荷数相同，但是
15、 Fe3核外电子数少【补偿训练】在原子结构理论中，有四个原理，分别是构造原理，泡利原理，洪特规则，能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是(填序号，各只填一项)。(1)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2 倍_；(2)碳原子的核外电子排布基态时是 1s22s22p2 而不是 1s22s12p3_；(3)最外层电子数不会超过 8 个，次外层电子数不会超过 18 个_；(4)铬(24Cr)的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 而不是1s22s22p63s23p63d44s2_；(5)在磷原子的基态原子结构中，有 3 个未成对的单电子_；(6)第四周期元素中，4p
16、轨道半充满的是_，3d 轨道半充满的是_，4s 轨道半充满的是_。(填元素符号)【解析】(1)泡利原理：每个原子轨道最多容纳 2 个电子且自旋方向相反，各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2 倍，其主要决定因素是泡利原理，故选；(2)基态原子的电子在核外排布时首先要遵循能量最低原理，所以碳原子的核外电子排布基态时是 1s22s22p2 而不是 1s22s12p3，其主要决定因素是能量最低原理，故选；(3)最外层电子数不会超过 8 个，次外层电子数不会超过 18 个，其主要决定因素是构造原理，故选；(4)原子轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，所以在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的
17、各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，铬(24Cr)的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1 而不是 1s22s22p63s23p63d44s2，其主要决定因素是洪特规则，故选；(5)在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，磷原子的基态原子结构中，有 3 个未成对的单电子，其主要决定因素是洪特规则，故选；(6)第四周期元素中，4p 轨道半充满时其 4s 轨道全充满，该原子是 As；3d 轨道半充满时 4s 能级可能有 1 个电子或 2 个电子，如果 4s 能级是 1 个电子为 Cr，如果4s 能
18、级有 2 个电子为 Mn；4s 轨道半充满时，3d 轨道可能没有电子、可能有 5 个电子、可能有 10 个电子，如果 3d 轨道没有电子时该原子是 K、如果 3d 轨道有 5个电子时该原子是 Cr、如果 3d 轨道有 10 个电子时该原子是 Cu。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)As Cr、Mn K、Cr、Cu19(13 分)(2021南宁高二检测)我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英(二氧化硅)，它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中 26Al 和 10Be 的含
19、量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空：(1)写出 Be 的核外电子排布式_。Be 所在的周期中，最外层有 2 个未成对电子的元素的符号是_、_。(2)写出 Al 的最外层电子轨道表示式_。铝原子核外有_种运动状态不同的电子；铝原子核外有_种能量不同的电子。有一种与 26Al 中子数相同的硅的核素，写出该核素符号_，该硅电负性_(填“大于”或“小于”)Al。(3)比较 Al3、S2和 Cl半径由大到小的顺序_；这 3 种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。(4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液
20、反应的化学方程式_。【解析】(1)Be 的原子序数为 4，位于第二周期第A 族，核外电子排布式为 1s22s2，Be 所在的周期中元素 C：1s22s22p2，O：1s22s22p4，2p 轨道均有 2 个未成对电子。(2)Al 的最外层有 3 个电子，电子排布式为 3s23p1，则最外层电子轨道表示式为；铝原子核外有 13 个电子则有 13 种运动状态不同的电子；铝原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p1，五种轨道，五种能量；26Al 中中子数为 13，而硅的质子数为 14，所以该核素为2714 Si；硅与铝同周期，同周期元素，原子序数越大，电负性也越大，所以硅的电负性大于铝。(3
21、)比较半径：电子层越多，半径越大当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，因此离子半径 S2ClAl3；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则 HClO4 酸性最强。(4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量；铝元素最高价氧化物为 Al2O3 可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，方程式为 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。答案：(1)1s22s2 C O(2)13 5 2714 Si 大于(3)S2ClAl3 HClO4(4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在
22、反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O【补偿训练】1按要求完成下列问题：(1)第三周期中半径最大的元素 A，其基态原子的价层电子轨道表示式为_；(2)B 元素的负二价离子电子层结构与氖相同，写出 B 离子的电子排布式_；(3)元素 C 的 M 层 p 轨道电子比 s 轨道电子多 2 个，写出元素的原子结构示意图：_；(4)元素 D 处于周期表第四周期第B 族，其原子的价电子排布式为_；(5)某元素 E 的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为_；(6)元素
23、 F 基态原子核外有 8 个原子轨道占有电子，则该原子电子排布式是：_；(7)G 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，G的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。【解析】(1)第三周期中半径最大的是钠元素，原子序数为 11，钠元素基态原子的价层电子为 3s 能级上 1 个电子，所以基态原子的价层电子轨道表示式为；(2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同，说明 B 元素是氧元素，B 离子为 O2，核外有 10 个电子，离子的电子排布式为 1s22s22p6；(3)元素 C 的 M 层 p 轨道电子比 s 轨道多 2 个，所以 C 是 16 号硫元素，硫原子质
24、子数为 16，核外电子数质子数16，有 3 个电子层，最外层电子数为 6，故硫原子的结构示意图为；(4)D 处于第四周期第B 族，是 Mn 元素，其原子核外电子数为 25，原子的价电子排布式为3d54s2；(5)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4；(6)元素 F 基态原子核外有 8 个原子轨道占有电子，则 F 为硅元素，所以该原子电子排布式是1s22s22p63s23p2；(7)G 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，则 G 为铜元素，原子基态的电子排布式为 1s22
25、s22p63s23p63d104s1。答案：(1)(2)1s22s22p6(3)(4)3d54s2(5)1s22s22p63s23p4(6)1s22s22p63s23p2(7)Cu 1s22s22p63s23p63d104s12(2021青岛高二检测)科学家合成一种新化合物(如图所示)。其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，W 是所在周期中第一电离能最小的元素，Y 元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，Z 元素的原子核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。回答下列问题：(1)W、X、Y、Z 原子半径由大到小的顺序为_(用对应的元素符号表示)。(2)Z 的核外电子排布式为_。(3)基态
26、X 原子价电子轨道表示式为_。(4)W 元素基态原子核外电子有_种运动状态，其中电子占据能量最高的原子轨道符号表示为_。(5)X 的电负性_(填“大于”或“小于”)Y，原因是_。【解析】W、X、Y、Z 为同一短周期元素，据图可知 X 能形成 4 个共价键，则应为第A 族元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，则 X 核外电子数最大为 14(Z 不可能为 0 族元素)，则 X 为 C 或 Si，若 X 为 C，则 Z 为 B，不符合图示成键规律，所以 X 为 Si，Z 为 Cl，四种元素位于第三周期；Y 元素基态原子的未成对电子数等于其电子层数，则 Y 核外电子排布为 1s22s22
27、p63s23p3，即为 P元素；根据图示可知，W 元素的阳离子带一个正电荷，且 W 是所在周期中第一电离能最小的元素，则 W 为 Na 元素。(1)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则 W、X、Y、Z 原子半径由大到小的顺序为 NaSiPCl；(2)Cl 的核外电子数核电荷数17，Cl 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；(3)Si 处于周期表中第三周期第A 族，基态 Si 的价电子排布式为3s23p2，则基态硅原子价电子的轨道表示式是；(4)Na 的核外电子总数原子序数11，每个电子的运动状态都不同，则 Na 原子核外电子有 11 种不同的运动状态；Na 元素基态原子中能量最高
28、的电子所占据的原子轨道为 3s；(5)同周期元素 P比 Si 原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强，所以 Si 的电负性小于 P。答案：(1)NaSiPCl(2)1s22s22p63s23p5 或Ne3s23p5(3)(4)11 3s(5)小于 同周期元素 P 比 Si 原子半径小，核电荷数多，吸引电子能力更强3填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_；(2)第一电离能最大的元素_；(3)电负性最大的元素_；(4)第四周期中第一电离能最小的元素_；(5)含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号_；(6)最外层电子排布为 4s24p1 的原子的核
29、电荷数为_；(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_；(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的16，写出该元素的离子结构示意图_；(9)写出基态铜原子的电子排布式_，位于_区。【解析】(1)同周期从左到右，原子半径减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯；(2)第一电离能最大的元素是稀有气体元素氦；(3)电负性最大的元素是非金属性最强的氟；(4)第四周期中第一电离能最小的元素是金属性最强的钾；(5)表示含有 8 个质子、10 个中子的元素为 O 元素，其质量数质子数中子数81018，该原子的化学符号为188O；(6)电子排布为 4s24p1 的原子中其内层电子层上
30、完全排满电子，所以该原子中电子数2818331，原子中核外电子数核电荷数，所以它的核电荷数为 31；(7)周期表中最活泼的非金属元素 F，核外电子排布式为 1s22s22p5，其原子的轨道表示式为；(8)设最外层电子数为 x，则 x(x28)16，求得 x2，其核外电子数质子数12，该元素为 Mg，离子结构示意图为；(9)Cu 的价层电子排布式为 3d104s1，基态铜原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1；Cu 属于第B 族元素，在周期表中位于 ds 区。答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)188O(6)31(7)(8)(9)1s22
31、s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1 ds20(15 分)(2021福州高二检测)如图为元素周期表的一部分：.(1)元素的基态原子轨道表示式为_。(2)元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_(选填 A、B、C、D，下同)。A和 B和 C和 D和(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的单质及其化合物有相似的性质。写出元素的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。.(1)如图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化关系(其中 12 号至 17号元素的有关数据缺失)。根据图示变
32、化规律，可推测 S 的第一电离能的大小(最小)范围为_SClCa2，Al3核外有两个电子层，Ca2核外有三个电子层，所以半径是 Ca2Al3，所以半径由大到小的顺序是 S2ClCa2Al3。(3)元素的非金属性越强，电负性越大，在所列元素中，F 的非金属性最强，所以电负性最大的元素是 F。(4)分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去 3 个电子，则该元素的化合价为3 价。(5)金属铍 Be 及其化合物与铝单质及其化合物性质十分相似，则 Be(OH)2 可以和 NaOH 溶液反应生成类似于偏铝酸钠的 Na2BeO2，所以 Be(OH)2 和 Mg(OH)2
33、 可用 NaOH 试剂溶液鉴别。其反应的化学方程式为 Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O，Mg(OH)2 和 NaOH 溶液不反应。答案：(1)Ar3d104s1 第四周期第族(2)S2ClCa2Al3(3)F(4)3(5)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O2仔细观察如下示意图：回答下列问题：(1)B 原子的电子排布式为_，B 元素位于元素周期表的第_周期_族。(2)铍的最高价氧化物的水化物是_(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_。(3)根据周期律知识，硼酸的酸性比碳酸_，理由是_。【解析】(1)B 是 5 号元素，电子排布式为
34、1s22s22p1。(2)Be(OH)2 与 Al(OH)3 的化学性质相似，差别在于 Be 的化合价是2 价。(3)B 比C 的非金属性弱。答案：(1)1s22s22p1 二 A(2)两性Be(OH)22OH=BeO222H2O，Be(OH)22H=Be22H2O(3)弱 硼的非金属性比碳弱3在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。(2)若已知反应 Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，则 Al4C3 遇足量强碱溶液反应的离子方程式
35、为_。(3)科学家证实，BeCl2 属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。【解析】(1)根据对角线规则，锂与镁的化学性质相似。在空气中除与 O2 作用生成 Li2O 外，还可与 N2 作用生成 Li3N。(2)由于 Be、Al 元素性质相似，依据所给信息有 Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4，当强碱过量时有 Al(OH)3OH=AlO22H2O，合并得 Al4C34OH4H2O=4AlO23CH4。(3)根据离子化合物在溶于水或熔融时导电，而共价化合物熔融时不导电，可将 BeCl2 加热至熔融状态，若不导电则可证明 BeCl2 是共价化合物。答案：(1)Li2O Li3N(2)Al4C34OH4H2O=4AlO33CH4(3)将 BeCl2加热到熔融状态，如不能导电则证明 BeCl2 是共价化合物
