1、2016-2017学年江苏省南京市溧水高级中学高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意1某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）下列对该产品的描述不正确的是（）A官能团为碳碳双键、羧基B与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C能发生氧化反应D分子中所有原子可能在同一平面2下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO
2、2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料4我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4（逗号表示两种元素各占一部分）等，下列说法或分析不正确的是（）A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的
3、活动性比地球上铁的活动性弱5下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+6下列说法中，错误的是（）A将苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯B煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃C糖类物质又称碳水化合物，因为多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m的通式D油脂、乙酸乙酯都属于酯类，也是同系物72010年诺贝尔物理学奖授予英
4、国曼彻斯特大学的教授安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，因两人在“研究二维材料石墨烯的开创性实验”中作出了突出的贡献石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷（如图），下列说法中正确的是（）A石墨烯与石墨烷互为同系物B石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应C石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体D石墨烷的化学式通式是CnH2n+28下列有机物命名正确的是（）A1，3，4三甲苯B 2甲基2氯丙烷C2甲基1丙醇D2甲基3丁炔9某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）ABa2+、N
5、O、Cl、OHBK+、SO、HCO3、Na+CH+、Mg2+、NO3、Ba2+DCu2+、SO、Cl、Na+10相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A6：7和2B6：7和3C7：8和3D7：8和4二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分11除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（
6、）AKNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤BNaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热CKNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤DNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热12向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（）A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br不可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色13某烯烃
7、（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A1种B2种C3种D4种14下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A装置用于检验溴丙烷消去产物B装置用于石油的分馏C装置用于实验室制硝基苯D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚15图所示有机物有除草功效下列有关该有机物的说法错误的是（）A分子中含有三种含氧官能团B1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D能与FeC13发生显色反应，但不能和NaHCO3反应放出CO2三、解答题（共6小题，满分80分）16Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品（1）中钢瓶上应贴的标签为A腐蚀
8、品 B爆炸品 C有毒品 D易燃品（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O2（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是A硝酸银溶液 B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是L；被氧化的HCl的质量是g （5）如图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置装置B、C、D的作用分别是：B；C； D17肉桂醛
9、F （ ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为（2）反应中属于加成反应的是（填序号）（3）写出有关反应的化学方程式：（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是（填字母）a能与银氨溶液反应 b能与金属钠反应c1mol E最多能和3mol氢气反应 d
10、可以发生水解（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：苯环上只有一个取代基，属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为18为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答：（1）操作用到的玻璃仪器有（2）写出反应的化学方程式：，反应的离子反应方程式：（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应的总化学方程式是（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl36H2O晶体，在滤渣中
11、滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是（6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）实验编号稀硝酸体积（mL）100200300400剩余金属质量（g）9.04.800NO体积（L）1.122.243.364.48则硝酸的浓度为；中溶解铜的质量为19脱酸反应形成新的CC键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：反应（1）化合物含有的官能团名称是，1 mol化合物完全加成需要消耗molH2（2）化合物与新制氢氧化铜反应的化学方程式为（3）与也可以发生类似反应的反应，有机
12、产物的结构简式为：（4）化合物有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：（要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种）20已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：（1）D元素的名称，C元素在元素周期表中的位置（2）写出BA3的电子式，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式（3
13、）D单质在工业上最重要的用途是，写出工业上制取D单质的化学方程式（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存，用化学方程式说明理由21龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为、（2）EF的反应类型是（3）写出DE反应的化学方程式：（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1（5）已知：水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨
14、酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH2016-2017学年江苏省南京市溧水高级中学高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意1某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）下列对该产品的描述不正确的是（）A官能团为碳碳双键、羧基B与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C能发生氧化反应D分子中所有原子可能在同一平面【考点】球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质【分析】先根据
15、C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式；A、根据该有机物的结构简式来解答；B、根据同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C、根据碳碳双键能被高锰酸钾氧化；D、根据甲烷的结构来判断原子是否共面【解答】解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A、该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确；B、该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确；C、该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化
16、，故C正确；D、甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误；故选：D2下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为10的氧原子：BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A中子数+质子数=质量数，结合原子表示方法分析判断，质量数标记在元素符号左上角，质子数标记在左下角；B镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成；C硫化钠是钠离子和硫离子形成的离子化合物，电子式中需要标记阴阳离子；D结构简式需要表示出结构特征和官能团；【解答】解：A中子数为10的氧原子，质子数为8
17、，则质量数为18，则原子表示为，故A错误；B镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；C硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误；故选B3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料【考点】二氧化硫的化学性质；铵盐；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】A二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂
18、白性；B碳酸氢铵具有易分解的性质，做氮肥是利用其溶解后铵根离子被植物吸收做氮肥；C硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料【解答】解：A二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；DAl2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；故选D4我国成功地发射了嫦娥一号探
19、测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4（逗号表示两种元素各占一部分）等，下列说法或分析不正确的是（）A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为+2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱【考点】无机非金属材料【分析】A、辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类；B、根据硅酸
20、盐的氧化物表示方法来书写；C、根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；D、金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关【解答】解：A、辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；B、硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2，故B正确；C、化合物中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是+2价，故C正确；D、金属铁的活动性是金属本身的性质，和
21、金属是在月球上还是在地球上无关，故D错误故选D5下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+【考点】离子方程式的书写【分析】A铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于
22、弱酸弱碱；D硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离【解答】解：A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D错误；故选C6下列说法中，错误的是（）A将苯和液溴混合后加入铁粉制溴苯B煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃C糖
23、类物质又称碳水化合物，因为多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m的通式D油脂、乙酸乙酯都属于酯类，也是同系物【考点】有机物的结构和性质【分析】A苯与液溴发生取代反应；B煤的干馏为化学变化；C多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m，如葡萄糖；D油脂、乙酸乙酯均含COOC，但结构不相似【解答】解：A苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，故A正确；B煤的干馏为化学变化，可生成煤焦油，煤焦油中含苯、甲苯等芳香烃，故B正确；C多数糖类物质的组成都满足Cn（H2O）m，如葡萄糖，则糖类物质又称碳水化合物，故C正确；D油脂、乙酸乙酯均含COOC，但结构不相似，则均属于酯类，但二者不是同系物，故D错
24、误；故选D72010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学的教授安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，因两人在“研究二维材料石墨烯的开创性实验”中作出了突出的贡献石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷（如图），下列说法中正确的是（）A石墨烯与石墨烷互为同系物B石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应C石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体D石墨烷的化学式通式是CnH2n+2【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】A结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B石墨烷是石墨烯的加成产物；
25、C石墨烯只含有碳元素；D烷烃的通式是CnH2n+2【解答】解：A石墨烷是石墨烯的加成产物，二者结构不同，故A错误； B石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应，故B错误；C石墨烯只含有碳元素，燃烧只生成二氧化碳，故C正确；D烷烃的通式是CnH2n+2每成一个环少两个氢原子，故D错误故选C8下列有机物命名正确的是（）A1，3，4三甲苯B 2甲基2氯丙烷C2甲基1丙醇D2甲基3丁炔【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结
26、构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：A中甲基在1、2、4号C，其正确名称为：1，2，4三甲苯，故A错误；B中Cl原子位于2号C，在2号C含有1个甲基，其名称为：2甲基2氯丙烷，故B正确；C，主链为丁醇，羟基在2号C，正确名称为：2丁醇，故C
27、错误；D的主链为丁炔，碳碳三键在1号C，在3号C含有1个甲基，其正确名称为：3甲基1丁炔，故D错误；故选B9某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）ABa2+、NO、Cl、OHBK+、SO、HCO3、Na+CH+、Mg2+、NO3、Ba2+DCu2+、SO、Cl、Na+【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，能与铝反应放出H2，可能为非氧化性强酸溶液或强碱溶液，离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，且与H+或OH都不反应，以此解答该题【解答】解：A溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B碱性条件下HCO3不能大量共存
28、，故B错误；C酸性条件下，因NO3与铝反应生成NO气体，不能大量共存，故C错误；DCu2+有颜色，溶液呈蓝色，不符合题目要求，故D错误故选A10相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A6：7和2B6：7和3C7：8和3D7：8和4【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】先根据相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目=84，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，结合原子守恒计算完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比；该分子结构中有四个甲基，说明
29、取代基有2个，可能是2个甲基或1个甲基和1个乙基，然后根据位置不同确定同分异构体；【解答】解：相对分子质量为100的烃，其分子中C原子最大数目=84，由碳原子与H原子关系可知，7个C原子饱和最多需要16个H原子，故该烃7个C原子，分子式为C7H16，由原子守恒可知，1mol该烃完全燃烧生成7molCO2、8molH2O，故燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为7：8，该分子结构中有四个甲基，取代基为2个甲基，说明主链有5个碳原子，有4种结构：，取代基为1个甲基和1个乙基，说明主链有4个碳原子，乙基至少在3号位上，无此结构，故同分异构体的数目四4种，故选D二、不定项选择题：本题共5个小题，每小
30、题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分11除去某物质里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）AKNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后过滤BNaCl溶液（Na2CO3）：加足量盐酸后加热CKNO3固体（NaCl）：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤DNaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分
31、析】A硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质；B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；C二者的溶解度受温度影响不同；D氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠【解答】解：A硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，故A错误；B碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加足量盐酸后加热可除杂，故B正确；C二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，故C正确；D氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，则加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热得到NaCl溶液，故D正确；故选A12
32、向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（）A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br不可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色【考点】氧化还原反应【分析】还原性：IFe2+Br，氯气先氧化I，然后氧化二价铁，最后氧化Br，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明I全部被氧化，Fe2+部分或全部被氧化，Br可能被氧化来分析【解答】解：A还原性：IFe2+Br，向含有F
33、eBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，故A正确；B向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br可能被氧化，故C错误；DI一定全部被氧化I2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色，故D正确故选BC13某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A1种B2种C3种D4种【考点】烯烃【分
34、析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选C14下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A装置用于检验溴丙烷消去产物B装置用于石油的分馏C装置用于实验室制硝基苯D装置可装置
35、证明酸性：盐酸碳酸苯酚【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色； B温度计水银球的位置错误，冷凝管中冷凝水的流向错误；C实验室制硝基苯在5060下发生反应；D浓盐酸易挥发【解答】解：A由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C实验室制硝基苯在5060下发生反应，需要用水浴加热，故C正确；D浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸苯酚，故D错误故选C15图所示有机物有除草功效下列有关该有机物的说法错误的是（）A分子中含有
36、三种含氧官能团B1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D能与FeC13发生显色反应，但不能和NaHCO3反应放出CO2【考点】有机物的结构和性质【分析】A根据结构简式判断官能团；B分子中含有3个酚羟基，1个酯基，能与氢氧化钠反应；C分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应；D不含有羧基【解答】解：A由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D含有酚羟基
37、，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D正确；故选B三、解答题（共6小题，满分80分）16Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品（1）中钢瓶上应贴的标签为CA腐蚀品 B爆炸品 C有毒品 D易燃品（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是BA漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O2（3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl22HClCl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是DA硝酸银溶液 B酚酞溶液 C碳酸钠溶液
38、 D紫色石蕊溶液（4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g （5）如图是实验室用KMnO4与浓盐酸制取适量氯气的简易装置装置B、C、D的作用分别是：B向上排气收集氯气；C安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中； D吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】（1）氯气为有毒的气体；（2）漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，漂白液的有效成分为NaClO；（3）氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸；氯水中HClO不稳
39、定，若变质生成盐酸，酸性增强；（4）MnO2完全反应，根据n=计算8.7g的MnO2的物质的量，再根据方程式计算氯气的体积，被氧化的HCl生成生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），根据m=nM计算质量；（5）实验室用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制备氯气，用向上排空法收集，为防止倒吸，C起到安全瓶的作用，为防止污染空气，应进行尾气处理【解答】解：（1）氯气为有毒的气体，则中钢瓶上应贴的标签为C，不易燃、易爆，本身不具有腐蚀性，故答案为：C；（2）A漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，漂白液的有效成分为NaClO，均为混合物，故A错误；B漂白粉的有效成分是Ca
40、（ClO）2，含ClO具有强氧化性，可用于漂白，故B正确；C石灰水的浓度较小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；D过氧化钠与水反应，而漂白液的有效成分是NaClO，故D错误；故答案为：B；（3）氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸，发生的反应为H2+Cl22HCl；氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强，可选紫色石蕊检验，氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别，故答案为：H2+Cl22HCl；D；（4）8.7g的MnO2的物质的量=0.1mol，则：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O1mol 22.4L0.1mol VV=2.24L；被氧化的
41、HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=2=0.2mol，m被氧化（HCl）=0.2mol36.5g/mol=7.3g；故答案为：2.24；7.3g（5）实验室用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制备氯气，用向上排空法收集，为防止倒吸，C起到安全瓶的作用，为防止污染空气，应进行尾气处理，故答案为：向上排气收集氯气；安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中；吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境17肉桂醛F （ ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：（1）D
42、的结构简式为；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜（2）反应中属于加成反应的是（填序号）（3）写出有关反应的化学方程式：（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是BCDA（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）a能与银氨溶液反应 b能与金属钠反应c1mol E最多能和3mol氢气反应 d可以发生水解（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：苯环上只有一个取代基，属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光
43、谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为【考点】有机物的推断【分析】乙烯与水发生加成反应生成A为C2H5OH，A发生催化氧化生成B为CH3CHO，发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，B与D发生醛的加成反应生成E为，E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F为，据此解答【解答】解：乙烯与水发生加成反应生成A为C2H5OH，A发生催化氧化生成B为CH3CHO，发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D为，B与D发生醛的加成反应生成E为，E在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成F为，（1）由上述分析可知，D的结构简式为：，含有醛基，检验其中官能团的试剂为：银氨溶液或
44、新制氢氧化铜，故答案为：；银氨溶液或新制氢氧化铜；（2）为加成反应，为氧化反应，为取代反应，为氧化反应，为加成反应，为消去反应，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是：先加入氢氧化钠水溶液、加热发生卤代烃水解反应，再用稀硝酸酸化，最后滴加AgNO3溶液，故答案为：BCDA；（5）E为，含有醛基，能与银氨溶液反应，含有醇羟基，能与金属钠反应，苯环、醛基均与氢气发生加成反应，1mol E最多能和4mol氢气反应，不能发生水解反应，故选：ab；（6）E（）的同分异构体甲满足：苯环
45、上有1个取代基，属于酯类，可由H和芳香酸G制得，则H为醇，相对分子量为32，则H为甲醇，G为苯乙酸，则甲为故答案为：18为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答：（1）操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（2）写出反应的化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2，反应的离子反应方程式：Al（OH）4+CO2Al（OH）3+HCO3（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y
46、为无色液体，反应的总化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO45H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl36H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是铜、铁与稀硫酸形成了原电池（6）将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）实验编号稀硝酸体积（mL）100200300400剩余金属质量（g）9.04.800NO体积（L）1.122.243.364.48则硝酸的浓
47、度为2mol/L；中溶解铜的质量为4.8g【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据金属的性质结合框图转化关系和所得产品选择合适的试剂由滤液A溶液F（AlCl3）可知，滤液A中含有溶解的铝元素，根据铝既与酸反应又与碱反应可知，铝与氢氧化钠溶液反应铁、铜与氢氧化钠不反应，所以滤渣B为铁、铜根据产品绿矾，反应为稀硫酸与铁反应，所以滤液E为硫酸亚铁溶液，滤渣F为铜铜到硫酸铜，可用浓硫酸与铜加热制取，但会产生污染气体二氧化硫，所以采用铜与过氧化氢和硫酸一起反应生成硫酸铜的方法（1）进行过滤操作时，所用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）金属铝可以和强碱发生反应生成偏铝酸盐和氢气
48、；偏铝酸盐可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；（3）根据亚铁离子的检验方法来回答；（4）双氧水是一种绿色氧化剂，可以实现金属铜和硫酸之间的反应；（5）在滤渣B中滴加盐酸时，溶液中铜、铁与盐酸形成了原电池；（6）加入100mL硝酸时，金属有剩余，说明金属溶解生成二价离子且硝酸完全反应生成硝酸银和NO，n（NO）=0.05mol，生成NO和消耗硝酸之间的关系式为2NO8HNO3，据此计算硝酸浓度；100200mL时，溶解金属质量=9.0g4.8g=4.2g，金属有剩余，说明生成的金属阳离子是二价铁离子，增加n（NO）=0.05mol，根据转移电子守恒得n（金属）=0.075mol，金属平均摩尔
49、质量=56g/mol，所以溶解的是Fe；且0100mL溶解的铁和100200mL溶解的铁质量相等，所以0100mL溶解的Fe为8.4g；200300mL时，溶解金属质量=4.80=4.8，增加n（NO=0.05mol假设溶解的完全是铜，根据转移电子守恒得n（金属）=0.075mol，金属平均摩尔质量=64g/mol；【解答】解：（1）操作过滤，滤操作时，所用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）金属铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na
50、Al（OH）4+3H2；四羟基合铝酸钠中通入二氧化碳，则可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，即Al（OH）4+CO2Al（OH）3+HCO3，故答案为：Al（OH）4+CO2Al（OH）3+HCO3；（3）亚铁离子可以和强碱反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，故亚铁离子的检验方法：取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（4）双氧水是一种绿色氧化剂，在双氧水的作用下，金属铜可以和硫酸发生反应：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO45H2O或C
51、u+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO45H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（5）在滤渣B中滴加盐酸时，溶液中铜、铁与盐酸形成了许多微小的原电池，构成了电化学腐蚀，加快了反应速率，故答案为：铜、铁与稀硫酸形成了原电池；（6）加入100mL硝酸时，金属有剩余，说明金属溶解生成二价离子且硝酸完全反应生成硝酸银和NO，n（NO）=0.05mol，生成NO和消耗硝酸之间的关系式为2NO8HNO3，c（HNO3）=2mol/L，故答案为：硝酸的浓度为2mol/L；100200mL时，溶解金属质量=9.0g4.8g=
52、4.2g，金属有剩余，说明生成的金属阳离子是二价铁离子，增加n（NO）=0.05mol，根据转移电子守恒得n（金属）=0.075mol，金属平均摩尔质量=56g/mol，所以溶解的是Fe；且0100mL溶解的铁和100200mL溶解的铁质量相等，所以0100mL溶解的Fe为8.4g；200300mL时，溶解金属质量=4.80=4.8，增加n（NO=0.05mol假设溶解的完全是铜，根据转移电子守恒得n（金属）=0.075mol，金属平均摩尔质量=64g/mol，所以溶解的完全是Cu，所以中溶解的Cu的质量为4.8g，故答案为：中溶解的Cu的质量为4.8g19脱酸反应形成新的CC键，为有机合成提
53、供了一条新的途径，例如：反应（1）化合物含有的官能团名称是醛基和羧基，1 mol化合物完全加成需要消耗4molH2（2）化合物与新制氢氧化铜反应的化学方程式为（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：（4）化合物有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：、（要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种）【考点】有机物的结构和性质【分析】（1）I中官能团名称是醛基、羧基；醛基和苯环能和氢气发生加成反应；（2）III和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成COONa；（3）与也可以发生类似反应的反应，则中羧基被苯基取代生成；（4）化合物有多种同
54、分异构体，其同分异构体符合下列条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上一氯取代产物有2种，说明苯环上氢原子有两种，据此判断同分异构体【解答】解：（1）I中官能团名称是醛基、羧基；醛基和苯环能和氢气发生加成反应，所以1 mol化合物完全加成需要消耗4molH2，故答案为：醛基、羧基；4；（2）III和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成COONa，反应方程式为化合物中含CHO，与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，该反应为，故答案为：，（3）与也可以发生类似反应的反应，则中羧基被苯基取代生成，故答案为：；（4）化合物有多种同分异构体，其同分异构体符合下列条件：能与FeCl3
55、溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上一氯取代产物有2种，说明苯环上氢原子有两种，符合条件的结构简式有、，故答案为：、20已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的A与B可形成BA3型化合物，该化合物C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：（1）D元素的名称硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族（2）写出BA3的电子式，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2
56、O（3）D单质在工业上最重要的用途是半导体材料，写出工业上制取D单质的化学方程式SiO2+2CSi+2CO（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存棕色瓶剂瓶，置于冷暗处，用化学方程式说明理由4HNO32H2O+4NO2+O2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，则A为H元素；A与B可形成BA3型化合物，则B处于VA族，而D原子的质子数是B原子质子数的2倍，则B为N元素、D为Si元素；A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的，则C元素原子质子数为（1+4）3
57、7=8，故C为O元素，氨气与氧气在一定条件下反应生成化合物NO，据此解答【解答】解：已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素，分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，则A为H元素；A与B可形成BA3型化合物，则B处于VA族，而D原子的质子数是B原子质子数的2倍，则B为N元素、D为Si元素；A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子数之和的，则C元素原子质子数为（1+4）37=8，故C为O元素，氨气与氧气在一定条件下反应生成化合物NO（1）D元素的名称：硅，C为O元素，在元素周期表中的位置：第二周期VIA族，故答案为：硅；第二周期VIA族；（2）BA3为NH3，电子式为
58、，NH3跟氧气反应生成NO的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）硅单质在工业上最重要的用途是半导体材料，工业上制取硅单质的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：半导体材料；SiO2+2CSi+2CO；（4）由于浓硝酸见光、受热易分解：4HNO32H2O+4NO2+O2，应用棕色瓶剂瓶盛放，置于冷暗处保，故答案为：棕色瓶剂瓶，置于冷暗处；4HNO32H2O+4NO2+O221龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D（龙胆酸）中含氧官能团的名称为酚羟基、羧基（2）EF的反应类型是取代反应（3）写出DE反
59、应的化学方程式：（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式：（或）能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1（5）已知：水杨酸乙酯（）广泛应用于日用香皂等根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【考点】有机物的合成【分析】（1）根据D（龙胆酸）的结构简式判断其含有的含氧官能团名称；（2）根据E和F的官能团变化判断反应类型；（3）根据制备流程可知DE的反应为
60、酯化反应，结合酯化反应原理写出该反应的化学方程式；（4）根据同分异构体的书写原则及题中限制条件形成满足条件的有机物的结构简式；（5）通过逆合成法分析制备水杨酸乙酯（）需要和乙醇，需要制备的是，结合题中反应原理写出用苯制备的流程，即可得出该合成路线【解答】解：（1）根据D（龙胆酸）的结构简式可知，其分子中含有的含氧官能团为：酚羟基和羧基，故答案为：酚羟基（或羟基）； 羧基；（2）EF的反应中，E中酚羟基的H原子被苯甲基取代生成F，该反应属于取代反应，故答案为：取代反应；（3）DE的反应为酯化反应，该反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但是其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类；核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6：2：1：1，说明该有机物分子中含有4种等效H原子，其中6个H应该为两个甲基，则该有机物具有对称结构，结合结构简式可知，满足条件的有机物的结构简式为：或、，故答案为：或；（5）采用逆合成法分析：水解生成和乙醇，还缺少，需要用苯为原料制备，结合题中信息反应原理可知，合成水杨酸乙酯（）流程为： 故答案为： 2017年4月22日
