1、2014-2015学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（2014秋舒城县校级期中）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）A该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象B有丁达尔效应C不能透过滤纸D所得分散系一定是浊液2（3分）（2009秋焦作期末）下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应
2、使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3（3分）（2011秋江西期末）下列现象与胶体知识无关的是（）A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物4（3分）（2011秋宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A分液漏斗B漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶5（3分）（2014秋舒城县校级期中）容量瓶上标有压强 刻度线 浓度 容量 温度等项
3、中的（）ABCD6（3分）（2013秋广东校级期末）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能透过滤纸B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D胶体是纯净物，其它分散系是混合物7（3分）（2014秋舒城县校级期中）质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A物质的量B分子个数C原子个数D气体体积8（3分）（2010秋锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH49（3分）（2008秋大连期末）标准状
4、况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）A分子数B原子总数C密度D质量10（3分）（2014秋包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A51019个B2.51022个C2.51019个D51022个11（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积约为22.4LC在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD在标
5、准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L12（3分）（2013秋南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g13（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列说法正确的是 （）A氢气的摩尔质量是2gB摩尔是物质的质量单位C1mol OH的质量是17gD1mol气体所占的体积约为22.4L14（3分）（2013秋海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO
6、3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中15（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液B200 mL 0.25 mol/L HCl溶液C50 mL 0.5 mol/L KClO3溶液D200
7、 mL 0.25 mol/L CaCl2溶液16（3分）（2014秋嘉峪关校级期中）在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（）ACO2BH2CO2DCl217（3分）（2013秋南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（）ABCD18（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列说法正确的是（）A气体摩尔体积就是22.4L/molB非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下22.4L任何物质都含有约6.021023个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L19（3分）（
8、2014秋舒城县校级期中）将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A0.05 molL1B0.25 molL1C0.10 molL1D0.50 molL120（3分）（2014秋舒城县校级期中）在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是（）A22B28C44D88二、解答题（共2小题，满分36分）21（18分）（2014秋舒城县校级期中）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是（2）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是，此溶液中含
9、 H+ 的物质的量是，H+ 的物质的量浓度是，其中含有SO42的数目为，SO42的物质的量浓度是（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为mol/L，含有溶质的质量为g22（18分）（2014秋舒城县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c（2）仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处冷凝水由（填f或g）口通入口流出（4）现需配制0.1mol/LNaOH
10、溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前
11、需恢复到室温，这是因为；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？三、计算题（本题分2小题，共计4分，请写出计算过程）23（4分）（2012天心区校级模拟）标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？2014-2015学年安徽省六安市舒城县晓天中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（2014秋舒城县校级期中）“
12、纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（）A该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象B有丁达尔效应C不能透过滤纸D所得分散系一定是浊液考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：胶体的粒子直径在1100nm之间，性质较稳定，具有丁达尔效应解答：解：该分散系的分散质颗粒粒子直径在1100nm之间，应属于胶体，性质稳定，是均一、透明的分散系，能透过滤纸，具有丁达尔效应故选B点评：本题考查胶体的性质，比较基础
13、，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2（3分）（2009秋焦作期末）下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断解答：解：A、在蒸发操作的
14、过程中，加热时要 用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误故选AD点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大3（3分）（2011秋江西期末）下列现象与胶体知识无关的是（）A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云
15、而过美不胜收B向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D四川化工厂利用静电除尘技术去处废气中的固体悬浮物考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：A、夏日的傍晚时看到的云属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B、碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液不反应；C、豆浆属于胶体分散系，加入盐卤发生胶体聚沉；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，利用电泳来静电除尘解答：解：A、因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；B、向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，溶液中的离子之间不反应，则没有浑浊，属于溶液分散系，
16、与胶体无关，故B正确；C、豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故C错误；D、废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故D错误；故选B点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键4（3分）（2011秋宝鸡期中）下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A分液漏斗B漏斗C蒸馏烧瓶D容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 分析：用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分
17、液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物解答：解：A分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误； B用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C错误；D容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累5（3分）（2014秋舒城县校级期中）容量瓶上标有压强 刻度线 浓度 容量 温度等项中的（）ABCD考点
18、：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选B点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累6（3分）（2013秋广东校级期末）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能透过滤纸B胶体能产生丁达尔现象C胶体的分散质粒子直径在1100nm之间D胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质；解答：
19、解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm胶体具有丁达尔现象，通过滤纸，是胶体的性质故选C点评：本题考查了胶体分散系的本质特征7（3分）（2014秋舒城县校级期中）质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A物质的量B分子个数C原子个数D气体体积考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，结合物质的构成来解答解答：解：AN2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，故A正确；B物质的量相同，则分子
20、数相同，故B正确；C均为双原子构成的分子，物质的量相同，则原子数相同，故C正确；D气体存在的条件未知，不能确定体积关系，故D错误故选D点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，明确气体体积受温度和压强的影响，计算气体体积时一定要注明温度和压强8（3分）（2010秋锦州期末）已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH4考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：如气体的密
21、度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球
22、放在氧气中下沉，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系9（3分）（2008秋大连期末）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装CH4，两瓶气体具有相同的（）A分子数B原子总数C密度D质量考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：根据V=nVm=n22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等解答：解：标准状况下，V=nVm=n22.4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，
23、所以二者的物质的量一定相等，A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；C、密度与摩尔质量成正比，所以二者的密度一定不同，故C错误；D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，所以质量一定不同，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系10（3分）（2014秋包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅
24、笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A51019个B2.51022个C2.51019个D51022个考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目解答：解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=104mol，所以含有的碳原子数目为104mol6.021023=2.51019，故选
25、：C点评：考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用11（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列说法正确的是（）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB1molH2所占的体积约为22.4LC在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积 专题：化学用语专题分析：A根据气体摩尔体积的使用范围判断；B根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D根据气体摩尔体积的定义判断解答：解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误B、在标况下，1molH2
26、所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确故选：D点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义12（3分）（2013秋南关区校级期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意规格 111.2 g考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：
27、计算题分析：实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L1L=2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol2mol=117g，故选C点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考；该题
28、难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练13（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列说法正确的是 （）A氢气的摩尔质量是2gB摩尔是物质的质量单位C1mol OH的质量是17gD1mol气体所占的体积约为22.4L考点：摩尔质量 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；B、根据摩尔与物质的量之间的关系进行分析；C、根据氢氧根离子的物质的量计算出质量；D、根据是否是标准状况下进行判断解答：解：A、氢气的摩尔质量为2g/mol，不是2g，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是g，故B错误；C、氢氧根离子的摩尔质量为
29、17g/mol，1mol氢氧根离子的质量为17g，故C正确；D、不是标准状况下，无法计算1mol气体所占的体积，故D错误；故选：C点评：本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积的概念及计算，完成本题需要熟练掌握摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积的含义，本题难度不大14（3分）（2013秋海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质
30、的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D、容量瓶不能盛放热溶液解答：解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多
31、晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确故选D点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握15（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液B200 mL 0.25 mol/L HCl溶液C50 mL 0.5 mol/L KClO3溶液D200 mL 0.25 mol/L CaC
32、l2溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算溶液所含的Cl物质的量浓度与溶液的体积无关解答：解：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度0.5mol/L，A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl）=20.5mol/L=1mol/L，故A错误；B.200 mL 0.25 mol/L HCl溶液中c（Cl）=0.25mol/L，故B错误；CKClO3溶液中不存在Cl，故C错误；D.200 mL 0.25 mol/L Ca
33、Cl2溶液c（Cl）=20.25mol/L=0.5mol/L，故D正确故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大16（3分）（2014秋嘉峪关校级期中）在相同的温度和压强下，下列气体的密度最小的是（）ACO2BH2CO2DCl2考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=计算这几种气体密度相对大小，据此分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据=知，相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol
34、、氧气摩尔质量是32g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol，所以相同条件下，这几种气体密度大小顺序是Cl2CO2O2H2，故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，能正确推导密度与气体摩尔质量的关系是解本题关键，知道常见气体摩尔质量相对大小，题目难度不大17（3分）（2013秋南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（）ABCD考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为
35、，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，所以A正确；故选A点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算18（3分）（2014秋舒城县校级期中）下列说法正确的是（）A气体摩尔体积就是22.4L/molB非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准状况下22.4L任何物质都含有约6.021023个分子D1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L考点：气体摩尔体积 专题：化学用语专题分析：A、一定温度，压强条件下1mol气体的体积为气体摩尔体积
36、；B、依据PV=nRT分析判断；C、标准状况22.4L气体为1mol；D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，4L解答：解：A、一定温度，压强条件下，1mol气体的体积为气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积就是22.4L/mol，故A错误；B、依据PV=nRT分析，温度和压强增大同倍数，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为22.4L，故B错误；C、标准状况22.4L气体为1mol，固体液体不符合，故C错误；D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，4L，1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L，故D正确；故选D点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析，实质应用，
37、注意应用条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单19（3分）（2014秋舒城县校级期中）将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A0.05 molL1B0.25 molL1C0.10 molL1D0.50 molL1考点：物质的量浓度的计算 分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度解答：解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL5mol/L=200mLc解得c=0.25mol/L由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0
38、.25mol/L，故选B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变20（3分）（2014秋舒城县校级期中）在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是（）A22B28C44D88考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据n=计算氧气的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，据此分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相
39、等，n（O2）=0.1875mol，二者的物质的量相等，所以该气体摩尔质量M=44g/mol，气体的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为44，故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量的有关公式并灵活运用，题目难度不大二、解答题（共2小题，满分36分）21（18分）（2014秋舒城县校级期中）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是62g/mol，X的相对原子质量是16（2）在 300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是58.8g，此溶液中含 H+ 的物
40、质的量是1.2mol，H+ 的物质的量浓度是4mol/L，其中含有SO42的数目为0.6NA，SO42的物质的量浓度是2mol/L（3）500mL质量分数为50%的硫酸溶液、密度为1.392g/cm3，则溶液的物质的量浓度为7.1mol/L，含有溶质的质量为348g考点：物质的量的相关计算 分析：（1）计算Na2X的物质的量，根据M=计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；（2）根据n=cV计算H2SO4的物质的量，再根据m=nM计算m（H2SO4），溶液中氢离子物质的量为硫酸的2倍，氢离子浓度为硫酸浓度的2倍，硫酸根离子物质的量等于硫酸的物质的量，根据N=nNA计算硫酸根离子数目，
41、硫酸离子浓度等于硫酸的浓度；（3）根据c=计算溶液物质的量浓度，根据m=V计算溶液质量，再根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算溶质质量解答：解：（1）Na2X的物质的量为=0.2mol，Na2X的摩尔质量为=62g/mol，则X的相对原子质量为6246=16，故答案为：62g/mol；16；（2）H2SO4的物质的量为0.3L2mol/L=0.6mol，m（H2SO4）=0.6mol98g/mol=58.8g，溶液中氢离子物质的量为0.62=1.2，氢离子浓度为2mol/L2=4mol/L，n（SO42）=n（H2SO4）=0.6mol，其数目为0.6NA，硫酸离子浓度等于硫酸的浓度，则c（
42、SO42）=c（H2SO4）=2mol/L，故答案为：58.8g；1.2mol；4 mol/L；0.6NA；2 mol/L；（3）质量分数为50%、密度为1.392g/cm3的硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=7.1mol/L；溶液质量为500mL1.392g/mL=696g，故溶质质量为696g50%=348g，故答案为：7.1；348g点评：本题考查溶液浓度有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握22（18分）（2014秋舒城县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b直形冷凝管 c容量瓶（2）仪器ae中，使
43、用前必须检查是否漏水的有C（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处冷凝水由g（填f或g）口通入f口流出（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固
44、体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液注入容量瓶前需恢复到室温；（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻
45、度线应如何处理？重新配制溶液考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）熟悉常见的仪器，知道其名称；（2）凡是带有瓶塞、活塞的玻璃仪器使用前都需要检查是否漏水；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理确定使用装置，温度计测量的为蒸汽温度，为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断，依据配制溶液的一般步骤确定选用仪器；依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；（5）配制一定物质的量浓度溶液应将称取的溶质全部转移到容量瓶中，减
46、小误差；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则所配溶液的体积不准确；（6）分析不当操作对n和V的影响，依据C=进行误差分析；（7）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制解答：解：（1）图中仪器的名称分别为：a蒸馏烧瓶 b直形冷凝管 c容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶； 直形冷凝管； 容量瓶； （2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水；故答案为：c；（3）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为酒精灯；实验中温度计测量的为蒸汽温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处；达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；故答案为：酒精
47、灯；蒸馏烧瓶支管口处；g；f；（4）容量瓶瓶颈较细，移液时应该用玻璃棒引流；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶；故答案为：未用玻璃棒引流； 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED；故答
48、案为：BCAFED；（5）洗涤液中含有溶质，为减小误差必须将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大，溶液注入容量瓶前不恢复到室温，对溶液的体积会造成影响，引起误差；故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；（6）没有进行洗涤操作，将会导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；若定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏低、偏低、偏高；（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配置溶液；故答案为：重新配制溶液点评：本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量
49、浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置，题目难度中等三、计算题（本题分2小题，共计4分，请写出计算过程）23（4分）（2012天心区校级模拟）标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=计算CO与CO2的混合气体的物质的量，令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与物质的量之和列方程计算x、y的值，根据m=nM计算各自的质量，根据V=nVm计算各自体积解答：解：标况下22.4LCO与CO2的混合气体的物质的量为=1mol，令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得：x=0.5，y=0.5所以m（CO）=0.5mol28g/mol=14g，m（CO2）=0.5mol44g/mol=22g，V（CO）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，V（CO2）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：混合气体中CO的质量为14g、体积为11.2L，CO2的质量为22g、体积为11.2L点评：本题考查混合物的有关计算，常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握
